19．（I）已知11g丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，清写出丙烷燃烧热的热化学方程式C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=-2220kJ•mol-1；
（II）已知下列热化学方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列问题：
（1）C的燃烧热为393.5kJ•mol-1；
（2）当18g H2O液态水变成气态水时，△H=+44KJ/mol．
（3）写出表示CO燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△=-338.25KJ/mol．
18．尿素又称碳酰胺，是一种氮肥，工业上利用CO2和NH3在一定条件下合成尿素．
（1）工业上利用二氧化碳和氨气合成尿素，其反应分为如下两步：

若按如图1物质的状态，反应i生成1mol氨基甲酸铵放出能量为272kJ，而1mol氨基甲酸铵分解需吸收138kJ的能量．
①写出CO2（g）与NH3（l）合成尿素的热化学方程式为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol．
②总反应的平衡常数表达式K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）•c（C{O}_{2}）}$．
（2）某小组模拟工业合成尿素的反应．在恒温恒容条件，反应物总物质的量恒定为3mol，以不同的氨碳比充入体系进行反应，测得平衡体系中各组分的变化如图2．图3为n（NH3）/n（CO2）=4时，测得各组分物质的量的变化．

①观察图3判断合成尿素总反应的快慢由反应ii （填“ⅰ”或“ⅱ”）决定．
②若起始温度相同，反应改为在绝热（与外界没有热量交换）容器中进行，平衡常数Ki将减少（填增大、减少、不变）．
③若图2中a、b线分别表示反应物转化率的变化，c线表示平衡体系中尿素物质的量分数的变化，则图中表示NH3转化率的曲线是b（填a或b）线；M点对应的y值=36.4．
④若其他条件不变，下列措施能同时提高化学反应速率和尿素产率的是B
A．通入氦气      B．缩小体积        C．加入催化剂     D．除去体系中的水蒸气
（3）CO2是合成尿素的原料．
①华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图4所示，电解质为熔融碳酸钠．电解反应在温度小于900℃时碳酸钙先分解为CaO和CO2，则阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑．
②25℃，图5是CO2水溶液中含碳元素成分微粒的含量随pH变化曲线．求该温度下碳酸二级电离常数K2=10-10.2．
17．乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的原料．
（1）已知常温常压下：
①CH3CH2OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-1366.8kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ•mol-1
则CH3CH2OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的热化学方程式为CH3CH2OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+3H2O（l）△H=-932.8 kJ•mol-1．
（2）在容积为2L的密闭容器中，由CO和H2合成由乙醇的反应为2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，CO的转化率随温度的变化如图所示（注：T1、T2均大于280℃）：
①根据如图可推知T2＞T1（填“＞”、“＜”或“=”）．
②该反应△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；升高温度，上述反应向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
③该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$，降低温度平衡常数将变大（填“变大”、“变小”或“不变”，下同），反应速率将变小．
16．利用所学化学知识解答问题：
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则该反应的热化学方程式应为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ•mol-1
（2）已知下列各物质的键能：N≡N 946kJ/mol、H-H 436kJ/mol、N-H 391kJ/mol，写出合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．
15．下列说法正确的是（　　）
A．物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0
B．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
C．通过沉淀反应能将大部分杂质离子沉淀
D．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
14．根据有关能量变化关系图，回答下列问题．
（1）①根据图1A，写出反应的热化学方程式：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41 kJ/mol．

②根据如图1B所示情况，判断下列说法中正确的是B．
A．其热化学方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=+41kJ•mol-1
B．该反应为吸热反应
C．该反应为放热反应
D．当H2O为液态时，其△H＞+41kJ•mol-1
（2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol．
（3）如图2表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素．
①非金属元素氢化物的稳定性与氢化物生成热△H的关系为非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然．
②写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式H2Se（g）=Se（s）+H2（g）△H=-81kJ/mol．
13．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g），反应的热化学方程式为C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．
12．2015年9月爆发的德国大众车尾气排放作弊事件引起了公众的关注．大众车尾气中常含有大里氮氧化物．通常会采用喷射尿素溶液的方法，将有毒的氮氧化物还原成无污染的物质．大众选择了一种违规做法，即在客户平时用车时不开启喷射尿素的尾气后处理系统，而是通过软件让这一系统只在尾气排放检测时启动．

Ⅰ、通过NOx传感器可监测空气的NOx的含量，其工作原理图如图，写出NiO电极的电极反应式NO+O2--2e-=NO2；
Ⅱ、以CO2与NH3为原料可合成尿素[化学式为CO（NH2）2]．已知：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-l59.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ•mol-1
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
（1）写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）++H2O（l）△H=-87.0kJ/mol；
（2）恒温下将2molNH3和1molCO2放入容积为2L的密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），2分钟后达到平衡．此时NH3的浓度为0.8mol/L，则CO2的反应速率为0.05mol/（L•min），NH3的转化率是20%．
Ⅲ、尿素在一定温度下可分解生成NH3，NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染．已知：
反应a：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（l）
反应b：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
反应c：4NH3（g）+6NO2（g）═5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）
（1）相同条件下，反应a在2L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产物N2的量随时间变化如图2所示．下列说法正确的是CD．
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H-O键与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
（2）对于反应c来说，可加快反应速率的措施有增加NH3或NO2或N2或O2的浓度、升高温度、增大压强等（任写2种）
（3）恒温恒容条件下，反应b达到平衡时体系中n（NO）：n（O2）：n（NO2）=2：1：2，在其他条件不变时，再充入NO2气体，NO2体积分数变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
11．一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
Ⅰ．若某可逆反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）•c（H2）}{c（H2O）}$．
（1）写出该反应的化学方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是ABC（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．v正（H2O）=v逆（H2）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总的物质的量不随时间而变化
E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
Ⅱ．若该密闭容器中加入的是2mol Fe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
（1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=$\frac{0.03}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol•L-1•s-1．
（2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g）再次达到平衡后，H2的物质的量为0.7 mol．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是使用了催化剂、升高温度、增大压强、增大H2的浓度（任答两条）．（填写两项）
10．依据实验事实，写出下列反应的热化学方程式
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.8kJ•mol-1．
（3）已知热化学方程式：
①C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H1=-1301.0kJ•mol-1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H3=-285.8kJ•mol-1
则反应④2C（s）+H2（g）═C2H2（g）的△H为+228.2 KJ/mol
（4）已知：
CH4 （g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2 O （l）△H=-Q1  KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （g）△H=-Q2  KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2 O （l）△H=-Q3   KJ•mol-1
取体积比4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况），经完全燃烧恢复常温，放出的热为：0.4Q1+0.05Q3kJ．
 0  160016  160024  160030  160034  160040  160042  160046  160052  160054  160060  160066  160070  160072  160076  160082  160084  160090  160094  160096  160100  160102  160106  160108  160110  160111  160112  160114  160115  160116  160118  160120  160124  160126  160130  160132  160136  160142  160144  160150  160154  160156  160160  160166  160172  160174  160180  160184  160186  160192  160196  160202  160210  203614 

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