6．在不同温度下.将2mol X.2mol Y分别充入到不同体积的容器中.发生反应:X△H.所得Z的平衡浓度如表所示.下列说法正确的是( ) 123 200 $\frac{8}{3}$$\frac{——青夏教育精英家教网—

6．在不同温度下，将2mol X、2mol Y分别充入到不同体积的容器中，发生反应：X（g）+Y （g）?mZ（g）△H，所得Z的平衡浓度如表所示，下列说法正确的是（　　）

	1	2	3
200	$\frac{8}{3}$	$\frac{4}{3}$	$\frac{8}{9}$
300	2.4	1.2	0.8
400	2.0	1.0	$\frac{2}{3}$

	A．	m=2，△H＞0
	B．	300℃时，该反应平衡常数 K=9
	C．	在3L容器中进行反应，达到平衡的时间：400℃＞200℃
	D．	200℃，2L容器中反应达平衡后，再充入2 mol Z，平衡时 Z 的体积分数增大

5．T℃时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（　　）

t/min	0	2	4	7	9
n（B）/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

	A．	若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ
	B．	恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变
	C．	若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，则达平衡时 n（C）＜0.48 mol
	D．	恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大

4．对于反应：4CO（g）+2NO₂（g）=4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200kJ•mol^-1，温度不同（T₂＞T₁）其他条件相同时，下列图象正确的是（　　）

3．一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料．
（1）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ•mol ^-1
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol ^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ•mol ^-1
已知某反应的平衡常数K=$\frac{[C{O}_{2}]^{2}}{[S{O}_{2}]•[CO]^{2}}$，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式：SO₂（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+S（s）△H=-270kJ•mol^-1．
（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0．如果反应开始时，在2L的密闭容器中充入CO和H₂O的物质的量都是0.60mol，5min末达到平衡，则此时CO的转化率为75%，H₂的化学反应速率为0.045mol•L^-1•min^-1．
（3）工业利用反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）制硫酸，一定条件下，将1molSO₂与2molO₂置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是ad
a．体系压强保持不变
b．混合气体密度保持不变
c．SO₂和O₂的物质的量之比保持不变
d．每消耗1mol SO₃的同时，生成0.5mol O₂
（4）图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图．某课外活动小组用图所示装置通过电解生成Fe（OH）₃进行水的净化．

①已知该燃料电池负极的电极反应是CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O．
则正极的电极反应式是O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-．
电解池B阳极的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．
②实验过程中，若在阴极产生了22.4L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄5.6L（标准状况）．

2．下列实验基本操作中正确的是（　　）

	A．	过滤时，玻璃棒靠在三层滤纸边沿稍下方
	B．	配制一定物质的量浓度的溶液，在移液时玻璃棒轻靠在容量瓶瓶口
	C．	测定烧杯中溶液的pH时，用pH试纸直接在烧杯中蘸取溶液
	D．	做酸碱中和滴定实验时，眼睛一直紧盯装有标准液的滴定管，防止液面低于刻度线

1．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：
（1）SO₂（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+S（l）△H＜0
①如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是bc．（选填编号）
a．减压 b．增加SO₂的浓度 c．升温 d．及时移走产物
②若反应在恒容的密闭绝热容器中进行，下列说法不正确的是acd．（选填编号）
a．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
b．当容器内温度不再变化时，反应达到了平衡
c．其他条件不变，升高温度可增大平衡常数
d．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应热效应不同
③该反应的平衡常数表达式是′；某温度下2L恒定容器中加入2mol的SO₂和2mol的CO．10分钟内，气体密度减小了8g/L，则CO的反应速率是0.05mol/（L﹒min）．
（2）SO₂（g）+NO₂（g）?NO（g）+SO₃（g）
①在2L恒定容器中加入2mol的SO₂和2mol的NO₂，达到平衡时测得SO₂的转化率为50%，向该容器中再加入1mol的SO₂，平衡将向正方向移动，计算重新达到平衡时SO₂的浓度是0.9mol/L，SO₂的转化率由50%变为40%，NO₂的转化率由50%变为60%．
②实验结果启示我们：增大一种反应物浓度，其转化率将减小（填增大、减小或不变），另一种反应物的转化率将增大．现实生产的意义是：可以通过增大低成本物质的用量，来提高成本高的反应物的利用率．

20．己知某溶液中含有C1^-，Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mo1•L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）
K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．

C1^-、Br^-、CrO₄^2-

CrO₄^2-、Br^-、C1^-

Br^-、C1^-、CrO₄^2-

Br^-、CrO₄^2-、C1^-

19．在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中，Ag⁺与Cl^-的物质的量浓度类似于水中c（H⁺）和c（OH^-）的关系，即c（Ag⁺）•c（Cl^-）=K_sp（常数）．在下列溶液中：①50mL 0.02mol/L AlCl₃溶液，②30mL 0.02mol/L CaCl₂溶液，③40mL 0.03mol/L盐酸，④10mL H₂O，则AgCl的溶解度由大到小的顺序为（　　）

18．钛被誉为“太空金属”、“未来金属”．它的强度大、密度小、可塑性好、抗腐蚀性能强．它和它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备中．室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因是（　　）

	A．	氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质
	B．	氢氟酸的氧化性比其他酸强
	C．	氢氟酸的还原性比其他酸强
	D．	氢氟酸的酸性比其他酸强

17．硫酸锶（SrSO₄）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（　　）

	A．	温度一定时，Ksp（SrSO₄）随c（SO₄^2-）的增大而减小
	B．	三个不同温度中，313K时K_sp（SrSO₄）最小
	C．	283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
	D．	283K下的SrSO₄饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

0 159983 159991 159997 160001 160007 160009 160013 160019 160021 160027 160033 160037 160039 160043 160049 160051 160057 160061 160063 160067 160069 160073 160075 160077 160078 160079 160081 160082 160083 160085 160087 160091 160093 160097 160099 160103 160109 160111 160117 160121 160123 160127 160133 160139 160141 160147 160151 160153 160159 160163 160169 160177 203614

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