6．已知某饱和溶液中①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度，
从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（ ）
从上述条件中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（ ）
| A． | ④⑤⑥ | B． | ①②③④ | C． | ①②④⑥ | D． | ②③④ |
5．在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol•L-1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）．该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为（ ）
| A． | 30% | B． | 40% | C． | 50% | D． | 60% |
4．甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产甲醇．甲醇制备的相关信息如表：
（l）反应①是放热反应（选填“吸热”“放热”．
（2）请写出反应③的平衡常数表达式K3=K1•K2（用K1、K2表）．
（3）若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速υ（H2）=0.15mol/（L•min），若某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是D
A．容器中总压强不变
B．混台气体的平均摩尔质量不变
C．混合气体的密度不变
D．CO2（g）或CO（g）的浓度不变．
| 化学反应及平衡常数 | 平衡常数数值 | ||
| 500℃ | 800℃ | ||
| ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g） | K1 | 2.5 | 0.15 |
| ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g） | K2 | 1.0 | 2.50 |
| ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） | K3 | 2.5 | 0.375 |
（2）请写出反应③的平衡常数表达式K3=K1•K2（用K1、K2表）．
（3）若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH3OH的浓度变化如图一所示，则用H2浓度变化表示此段时间内该反应的平均速υ（H2）=0.15mol/（L•min），若某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是D
A．容器中总压强不变
B．混台气体的平均摩尔质量不变
C．混合气体的密度不变
D．CO2（g）或CO（g）的浓度不变．
3．2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g） 达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）
| A． | 0.40mol | B． | 小于0.20mol | ||
| C． | 大于0.20mol | D． | 小于0.40mol，大于0.20mol |
2．研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
②2H2（g）+CO（g）?CH3OH（l）△H2=-128.3kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）?2H2O （g）△H3=-483.6kJ•mol-1
25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（l）△H1=-164.0kJ•mol-1．
（2）利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）．
①实验2和实验3相比，其平衡常数关系是K2＞K3（填“＞”、“＜”或“=”）．
②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的转化率为90.9%．
（3）科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示．
2“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO2）=6：1，则Fe xOy的化学式为Fe3O4．
②“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy，转移电子的物质的量为2mol．
（4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值．若某溶液中溶质的浓度为1×10-3mol•L-1，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图2为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图．请回答下列问题 （若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=1×10-6．
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最终将A．
A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
②2H2（g）+CO（g）?CH3OH（l）△H2=-128.3kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）?2H2O （g）△H3=-483.6kJ•mol-1
25℃时，在合适的催化剂作用下，采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（l）△H1=-164.0kJ•mol-1．
（2）利用反应①来制备氢气，为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响，某同学设计了以下三组对比实验（温度为400℃或500℃，压强为101kPa或404kPa）．
| 实验序号 | 温度℃ | 压强/kPa | CH4初始浓度/mol•L-1 | H2O初始浓度/mol•L-1 |
| 1 | 400 | p | 3.0 | 7.0 |
| 2 | t | 101 | 3.0 | 7.0 |
| 3 | 400 | 101 | 3.0 | 7.0 |
②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中，发生上述反应，在400℃下达到平衡，平衡常数K=27，此时容器中CO物质的量为0.10mol，则CH4的转化率为90.9%．
（3）科学家提出由CO2制 取 C的太阳能工艺如图1所示．
2“重整系统”发生的反应中n（FeO）：n（CO2）=6：1，则Fe xOy的化学式为Fe3O4．
②“热分解系统”中每分解l mol Fe xOy，转移电子的物质的量为2mol．
（4）pC类似pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值．若某溶液中溶质的浓度为1×10-3mol•L-1，则该溶液中溶质的pC=-lg（1×10-3）=3．如图2为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图．请回答下列问题 （若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在）：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能（填“能”或“不能”）大量共存．
②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=1×10-6．
③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（HC{O}_{3}^{-}）}$可以抵消少量酸或碱，维持pH=7.4．当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$最终将A．
A．变大B．变小C．基本不变D．无法判断．
1．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得18g B、49g C，还有D生成．已知D的相对分子质量为106．现将80g A和33g B反应，能生成D（ ）
| A． | 1 mol | B． | 0.5 mol | C． | 0.75 mol | D． | 0.25 mol |
20．在下列各组物质中，分子数一定相同的是（ ）
| A． | 0.2mol H2和4.48L HCl气体 | B． | 标准状况下1mol O2和22.4L H2O | ||
| C． | 2g 氦气和标准状况下11.2L CO2 | D． | 4L CO和4L CO2 |
18．关于蛋白质的下列说法正确的是（ ）
| A． | 蛋白质在体内代谢的最终产物是硝酸 | |
| B． | 灼烧蛋白质没有明显现象 | |
| C． | 误食重金属盐会使人中毒，应立即喝牛奶、豆浆解毒 | |
| D． | 加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好 |
17．恒容容器中，2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-296.6kJ/mol，下列判断不正确的是（ ）
0 159948 159956 159962 159966 159972 159974 159978 159984 159986 159992 159998 160002 160004 160008 160014 160016 160022 160026 160028 160032 160034 160038 160040 160042 160043 160044 160046 160047 160048 160050 160052 160056 160058 160062 160064 160068 160074 160076 160082 160086 160088 160092 160098 160104 160106 160112 160116 160118 160124 160128 160134 160142 203614
| A． | 2体积SO2和足量O2反应，一定不能生成2体积SO3 | |
| B． | 其他条件不变，增大压强，正反应速率增大逆反应速率也增大 | |
| C． | 加入2molSO2和1molO2放出的热量是加入1molSO2和0.5molO2放出热量的2倍 | |
| D． | 平衡后再加入1molSO3，SO2的转化率增大 |