11．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题:(1)酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．①下列操作会造成测定结果偏高的是CD．A．滴定终点读数时.俯视滴定管刻度.其他操作——青夏教育精英家教网——

11．滴定实验是化学学科中重要的定量实验．请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液．
①下列操作会造成测定结果偏高的是CD（填选项字母）．
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确
B．盛NaOH溶液锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaOH溶液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
②某学生的实验操作如下：
A．用碱式滴定管取稀NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入甲基橙作指剂
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C．用蒸馏水洗干净滴定管
D．取下酸式滴定管，用标准HCl溶液润洗后，注入标准液至“0”刻度以上2～3cm处，再把滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
E．检查滴定管是否漏水
F．另取锥形瓶，再重复操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
a．滴定操作的正确顺序是（用序号填写）ECBADGF；
b．在G操作中如何确定滴定终点？当滴进最后一滴溶液由黄色变橙色，且半分钟内不变色．
（2）氧化还原滴定：取草酸溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用浓度为0.1mol•L^-1的高锰酸钾溶液滴定，发生反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+10CO₂↑+22MnSO₄+8H₂O，表格记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准KMnO₄溶液体积（mL）
滴定次数	待测液体积（mL）	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

①滴定时，KMnO₄溶液应装在酸（“酸”或“碱”）式滴定管中，达终点时的现象是锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色．
②该草酸溶液的物质的量浓度为0.2mol/L．

10．（1）某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.100 0mol•L^-1盐酸的体积/mL
滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

则依据表中数据，该NaOH溶液的物质的量浓度为0.1044mol•L^-1．
（2）实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度．用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是C．
A．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗
B．开始实验时，酸式滴定管尖咀部份有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数
D．达到滴定终点时，仰视读数并记录
（3）准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管．（填仪器名称）

9．在2L含有物质的量均为0.1mol的Ca²⁺、Mg²⁺的某溶液中，加入一定量的NaOH固体使溶液的pH=ll．有沉淀生成，过滤．已知：K_SP[Ca（OH）₂]=4.68×10^-6；K_SP[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12．当离子浓度小于10^-5mol•L^-1认为已经除净，下列说法正确的是（　　）

	A．	此沉淀是Mg（OH）₂、Ca（OH）₂的混合物
	B．	此沉淀只有Mg（OH）₂
	C．	过滤后滤液中存在Ca²⁺、Mg²⁺
	D．	向原溶液中加入8.8 g NaOH固体，不可以使Ca²⁺部分转化为沉淀

NaH₂PO₄、Na₂HPO₄可用于合成化工原料三聚磷酸钠（Na₅P₃O₁₀）．
（1）能说明NaH₂PO₄溶液显弱酸性原因的离子方程式为H₂PO₄^-?HPO₄^2-+H⁺．
（2）能说明Na₂HPO₄溶液显弱碱性原因的离子方程式为HPO₄^2-+H₂O?H₂PO₄^-+OH^-．
（3）测定某三聚磷酸钠试样中Na₅P₃O₁₀的含量可用间接滴定法，其流程如下：
样品1.3000g$\stackrel{稀硝酸}{→}$H₃PO₄$→_{调pH到3-4}^{用NaOH（aq）}$NaH₂PO₄→$\stackrel{配成100.00mL}{溶液A}$$\stackrel{取样}{→}$$→_{指示剂X}^{0.1000mol．L-1NaOH溶液滴}$Na₂HPO₄
1滴定时所用的指示剂X可为酚酞．
②NaOH标准溶液应盛放在如图所示的滴定管乙（选填：“甲”或“乙”）中．
③滴定实验记录如下表（样品中杂质不与酸或碱反应）．

滴定次数	待测溶液A的体积（/mL）	0.1000mol•L^-1NaOH溶液的体积
滴定次数	待测溶液A的体积（/mL）	滴定前读数（/mL）	滴定后读数（/mL）
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

计算样品中Na₅P₃O₁₀的质量分数75.5%（不要求列出计算过程，结果保留三位有效数字）．

7．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．

①大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
②实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒不能（填“能”、“不能”）．
③某同学用0.25mol/L的稀硫酸代替盐酸进行上述实验，实验数据如表
（i）请填写下表中的空白：

温度实验次数	起始温度t₁/℃			终止温度t₂/℃	平均温度差（t₂-t₁）/℃
温度实验次数	H₂SO₄溶液	NaOH溶液	平均值	终止温度t₂/℃	平均温度差（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5	3.4
2	27.0	27.4	27.2	32.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

（ii）近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H₂SO₄溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-56.8 kJ/mol（保留小数点后一位）．
（iii）上述实验结果的数值与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度．

6．已知：25℃时，Ksp（ FeS）=6.3xl0^-18；ksp（ CuS）=1.3xl0^-36；Ksp（ ZnS）=1.6xl0^-24．下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃时，FeS，ZnS、CuS的溶解度依次增大
	B．	ZnS饱和溶液中加入少量NazS固体，平衡后溶液中c（Zn²⁺）•c（S^2-）=K_sp（ZnS），c（Zn²⁺）=c（S^2-）
	C．	除去工业废水中的Cu²⁺，可用FeS作为沉淀剂
	D．	某溶液中含有Fe²⁺、Cu²⁺和Zn^z+，浓度均为0.010 moI•L^-1．向该溶液中逐滴加入0.010 mol•L^-1的Na₂S溶液时，Fe²⁺最先沉淀出来

5．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-），其流程为：
CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
已知：
（1）步骤①中存在平衡：2Cr O₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（2）步骤③生成的Cr（OH）₃ 在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH ^一（aq）
（3）常温下，Cr（OH）₃ 的溶度积K_sp=10^-32；且当溶液中离子浓度小于10^-5 mol•L^-1 时可视作该离子不存在．下列有关说法中，正确的是（　　）

	A．	步骤①中加酸，将溶液的pH 调节至2，溶液显黄色，CrO₄^2-离子浓度增大
	B．	步骤①中当溶液呈现深黄色，且2v（CrO${\;}_{4}^{2-}$）=v（Cr₂O₇^2-）时，说明反应2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O 达到平衡状态
	C．	步骤②中，若要还原1 mol Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$离子，需要6 mol（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O
	D．	步骤③中，当将溶液的pH 调节至4 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽

4．某溶液中含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，为了将它们一一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是[已知：Mg²⁺、Al³⁺溶液中通入H₂S不产生沉淀；K_sp（CuS ）=1.3×10^-36．]．（　　）

	A．	A
	B．	B
	C．	C
	D．	D

3．已知Ksp（AgCl）=1.8×10^-10，Ksp（AgI）=1.0×10^-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）

	A．	向AgI中加一定浓度、一定体积的NaCl溶液，AgI可转化为AgCl
	B．	常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度应该大于$\frac{1}{\sqrt{1.8}}$×10^-11mol/L
	C．	AgI比AgCl更难溶于水，AgCl可以转化为AgI
	D．	向c（Ag⁺）=1.8×10^-4mol/L的溶液中加入等体积NaCl溶液，开始出现AgCl沉淀，则NaCl溶液浓度应大于1.0×10^-6mol/L

红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了香味的酯．在实验室可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题．
（1）乙醇可以催化氧化成乙醛，请写出乙醛分子的结构简式是CH₃CHO．
（2）试管a中发生反应的化学方程式为CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，该反应类型是取代反应．
（3）试管a中浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（4）反应开始前，试管b中应盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液．
（5）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．

0 159909 159917 159923 159927 159933 159935 159939 159945 159947 159953 159959 159963 159965 159969 159975 159977 159983 159987 159989 159993 159995 159999 160001 160003 160004 160005 160007 160008 160009 160011 160013 160017 160019 160023 160025 160029 160035 160037 160043 160047 160049 160053 160059 160065 160067 160073 160077 160079 160085 160089 160095 160103 203614