9．某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，进行了如下实验：
取15.00mL待测溶液于250mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定．按上述操作方法再重复2次．
（1）填空：（①、②小题中选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则待测液的浓度偏高；
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响；
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察b（选填编号）
a．滴定管内液面的变化    b．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色．
（2）滴定结果如表所示：
滴定次数标准溶液的体积/mL待测盐酸溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
11.0521.1015.00
22.0021.9515.00
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L，则该待测液的浓度为0.1347mol/L．
8．欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用物质的量浓度为0.1000mol•L-1HCl标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）．请回答下列问题：
（1）若甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗HCl标准溶液的体积为23.80mL．
（2）乙学生做了2组平行实验，数据记录如下：
实验序号待测NaOH溶液的体积/mLHCl标准溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0020.10
225.001.5021.40
据此计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.0800 mol•L-1（小数点后保留四位）；乙同学判断达到滴定终点时的现象为滴入最后一滴盐酸，溶液有红色变为无色，且半分钟不恢复红色．
7．在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度．在H2SO4溶液中，反应如下：
2MnO4-+5C2O42-+16H+$\frac{\underline{\;75℃-85℃\;}}{\;}$2Mn2++10CO2+8H2O
（1）若用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体，称量开始时和称量结束时的共同操作步骤是把游码拨回零处．若需移动游码，应用镊子拨动游码．
（2）若将W g Na2C2O4配成100mL标准溶液，移取20.00mL置于锥形瓶中，则酸性KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．判断滴定达到终点的现象是滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色．
（3）若滴定管的起始读数和终点读数如图所示，则酸性KMnO4的物质的量浓度为$\frac{2w}{67}$mol•L-1（填表达式）．
（4）若滴定完毕立即读数，测定的KMnO4溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
6．用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，锥形中通常盛放氨水，滴定时，左手酸式滴定管的活塞，右振荡锥形瓶，双眼注视锥形瓶中颜色的变化．如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
（1）滴定前未用标准盐酸润洗酸式滴定管偏高；
（2）滴定前用氨水润洗锥形瓶偏高
（3）滴定前标准盐酸是敞口放置的偏高．
5．某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液．以0.14mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15mL，其操作分解为如下几步：
A．移取稀H2SO4 25.00mL，注入洁净的锥形瓶中，并加入2-3滴指示剂．
B．用蒸馏水洗涤滴定管，后用标准溶液润洗2-3次．
C．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”或“0”刻度线以上．
D．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数．
E．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液．
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
就此实验完成填空：
（1）①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）B C E D A F．
②该滴定操作中应选用的指示剂是甲基橙或酚酞．
③在F操作中如何确定终点？用甲基橙作指示剂时，溶液由橙色变黄色，且半分钟内不变色或用酚酞作指示剂时，溶液由无色变粉红色，且半分钟内不变色．?
（2）该滴定过程中，造成测定结果偏高的原因可能有哪些①④⑤．
①配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
②滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
③盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
④滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
⑤滴定前碱式滴定管尖嘴部分未充满溶液
⑥滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
（3）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度4.20mol/L（保留2位小数）
4．工业制硝酸中的一步重要反应是N2和H2在500℃时，高压、催化剂条件下反应：N2+3H2?2NH3，这是个正反应是放热的可逆反应．已知反应在密闭容器中进行，下列说法正确的是（　　）
A．使用催化剂能加快反应速率，使N2完全转化为NH3
B．当N2、H2、NH3浓度相等时，反应达到化学平衡状态
C．一段时间后，当N2、H2、NH3浓度不再改变时，反应物转化率最大
D．达平衡后，升高温度，反应速率减慢
3．下列实验中不能观察到明显现象的是（　　）
A．少量的氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中
B．取一小片铝，砂纸除去氧化膜，放入试管中，加入少量2mL水
C．将锌片与铜片用导线连接，插入盛稀硫酸的烧杯中
D．向盛有过氧化氢水溶液的试管中，加入少量1mol/LFeCl3溶液
2．中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等．
（1）探究小组甲用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂[主要成分硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）]中铁元素的含量．
①下列滴定装置图1中（夹持部分略去），最合理的是：B．

②实验前，首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要250mL容量瓶（填仪器名称）．
（2）常温下，探究小组乙将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图2所示．
①a点处假设溶液的pH=10，则该点处由水电离产生的c（OH-）=10-10mol/L．
②b点处溶液中c （Cl-）=c （NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③取c点时的饱和溶液并向其加入水玻璃（硅酸钠水溶液），振荡、静置．写出实验现象并用必要的文字和相关离子方程式给予解释：铵根离子和硅酸根离子水解相互促进生成白色沉淀硅酸和一水合氨，离子方程式为：SiO32-+2NH4++H2O=H2SiO3↓+2NH3•H2O．
④d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
1．在中和滴定中，下列操作或说法不正确的是（　　）
A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
B．酸式滴定管不能盛装碱液，碱式滴定管不能盛装酸液
C．盛放准确量取待测液的锥形瓶应预先用待测液润洗
D．滴定操作应重复2至3次，并求出滴定用去的溶液体积的平均值，计算出待测液的浓度
20．某同学用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，以测定氢氧化钠溶液的物质的量浓度．
（1）下列操作：①用标准液润洗酸式滴定管；②向酸式滴定管内注入标准液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤用水洗涤滴定管．正确的操作顺序是③⑤①②④．
（2）下列可能使所测氢氧化钠溶液的浓度偏低的操作是CD．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．滴定过程中，锥形瓶振荡过于剧烈，使少量溶液溅出．
 0  159900  159908  159914  159918  159924  159926  159930  159936  159938  159944  159950  159954  159956  159960  159966  159968  159974  159978  159980  159984  159986  159990  159992  159994  159995  159996  159998  159999  160000  160002  160004  160008  160010  160014  160016  160020  160026  160028  160034  160038  160040  160044  160050  160056  160058  160064  160068  160070  160076  160080  160086  160094  203614 

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