15．亚硫酸钠和硫粉通过化合反应可制得硫代硫酸钠（Na2S2O3）．
已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．有关物质的溶解度随温度变化曲线如图2所示．某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置图（如图1）．

部分操作步骤如下：
①打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时，即停止C中的反应，停止加热
③过滤C中的混合液，并将滤液进行处理，得到产品．
（1）步骤①中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）步骤②中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
（3）步骤③中，“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒（填仪器名称）．将滤液进行处理过程是将滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
依据反应2S2O32-+I2→S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示．
编号1234
溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00
消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03
（4）判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟不改变．
（5）Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是90.2%．（计算结果请用百分数表示并保留1位小数）（Na2S2O3•5H2O的式量为248）
14．对叔丁基苯酚（）工业用途广泛，可用于生产油溶性酚醛树脂、稳定剂和香料等．实验室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等为原料制备对叔丁基苯酚．实验步骤如下：
步骤l：组装仪器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（过量），称取1.6g苯酚，搅拌使苯酚完全溶解，并装入滴液漏斗．
步骤2：向X中加入少量无水AlCl3固体作催化剂，打开滴液漏斗旋塞，迅速有气体放出．
步骤3：反应缓和后，向X中加入8mL水和1mL浓盐酸，即有白色固体析出．
步骤4：抽滤得到白色固体，洗涤，得到粗产物，用石油醚重结晶，得对叔丁基苯酚1.8g．
（1）仪器X的名称为三颈（口）烧瓶．
（2）步骤2中发生主要反应的化学方程式为．
（3）图中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蚀性，若其溶液沾到皮肤上可用酒精洗涤．
（4）下列仪器在使用前必须检查是否漏液的是BCD（填选项字母）．
A．量筒     B．容量瓶       C．滴定管      D．分液漏斗      E．长颈漏斗
（5）本实验中，对叔丁基苯酚的产率为70.5%．（请保留三位有效数字）
13．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：①CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2，②CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有：①乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；②浓硫酸将乙醇脱水碳化．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃一l309-1l6
回答下列问题：
（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正确选项前的字母）
a．引发反应   b．加快反应速度  c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入c，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
a．水    b．浓硫酸       c．氢氧化钠溶液       d．饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用b洗涤除去；（填正确选项前的字母）
a．水    b．氢氧化钠溶液    c．碘化钠溶液    d．乙醇
（6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去；
（7）反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
12．苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料--纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水，再加入浓硫酸．
（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器c的名称是球形冷凝管，其作用是回流（或使汽化的反应液冷凝）．
（3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加人冷水的目的是便于苯乙酸析出．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是BCE（填标号）．
A．分液漏斗  B．漏斗   C．烧杯   D．直形冷凝管   E．玻璃棒
（4）提纯粗苯乙酸的方法是重结晶，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是95%．
（5）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是取少量洗涤液，加入稀硝酸，再加AgNO3溶液，无白色浑浊出现．
（6）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应．
11．依据氧化还原反应：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数，实验步骤如下：
①称量绿矾样品，配成100mL待测溶液，
②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸，
③将标准浓度的KMnO4溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处，
④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL，
⑤重复滴定2～3次．
（1）如何知道滴定到达终点？溶液由浅绿色变为紫红色，且半分钟后不变
下列操作会导致测定结果偏低的是C
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有AD；
A．托盘天平      B．量筒       C．碱式滴定管       D．酸式滴定管．
10．铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）沉淀A、B的成分分别是SiO2 、Fe（OH）3；步骤①中的试剂a是盐酸；
（2）步骤①②中加入试剂后进行的操作Ⅰ、Ⅱ的名称是过滤；
（3）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式是H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓、Al3++4OH-=[Al（OH）4]-；
（4）步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是过量盐酸能使生成的Al（OH）3溶解；
（5）准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol•L-1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为63.75%．
9．新的生产MnO2和锌的工艺简化流程框图如图（中间产物的固体部分已经略去）：

软锰矿：MnO2含量≥65%、Al2O3含最为4%；闪锌矿：ZnS含量≥80%．FeS、CuS、CdS含量各为2%．滤液B中含金属离子：Zn2+，Mn2+，Fe2+，Al3+
试回答下列问题：
（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫．金属元素均转化为相应的硫酸盐（锰元素以-2价存在）．则其中MnO2和FeS发生反应的离子方程式为3MnO2+2FeS+12H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3++3Mn2++2S↓+6H2O；
（2）步骤③中的MnO2也可用下列BD （填序号）物质代替．（不考虑Mn2+的反应）
A． KMnO4固体B． H2O2         C．浓硝酸D．浓硫酸E．氯水
（3）加入化合物C后可得纯净的Z．nSO4，MnSO4溶液，C可以是ZnO，Zn（OH）2，Mn（OH）2 或MnCO3（或ZnCO3） （填一种含只种元素的化合物的化学式），产品D为H2SO4 （填化学式）．
（4）电解过程中阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
（5）Ⅰ．将制得的MnO2（s）与KOH（s），KClO3（s）按比例混合，加热熔融（不断搅拌）可得KCl和K2MnO4的固体混合物；Ⅱ．再用5%的KOH溶液溶解得绿色（MnO42-的颜色）溶液；Ⅲ．向绿色溶液中通入适量CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣（含MnO2（s））；Ⅳ．将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体．
①为了使MnO2，KOH，KC1O3恰好完全反应，三者的物质的量之比应为3：6：1；
②写出Ⅲ中生成KMnO4的化学方程式：2CO2+3K2MnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KMnO4+MnO2+2K2CO3；
③Ⅲ中，需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品纯度降低，原因是CO2通入过量会生成溶解度小的KHCO3，随KMnO4晶体一起析出．
8．亚硝酸钠（NaNO2）在肉类制品加工中常用作发色剂，防腐剂．某活动小组在实验室中利用Na2O2+2NO═2NaNO2反应来制备亚硝酸钠，装置如图所示（部分夹持装置略去）．

已知：①3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；②酸性条件下，NO或NO2-都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．
具体操作：如图连接装置，检验气密性后，装入药品．实验开始前先通入常见气体X一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡，直至E中淡黄色粉末完全变为白色固体．
（1）气体X的化学式为N2，其作用是排尽系统内空气，以免生成的一氧化氮被空气中的氧气氧化．
（2）上述装置中，仪器C的作用是防止B中溶液倒吸．B中观察到的主要现象是铜片减小、溶液变蓝色、有气泡冒出．
（3）该活动小组制取的NaNO2产品不纯，杂质为NaOH（填化学式）；为提高产品的纯度，对上述实验装置进行的改进是装置DE之间和装置EF之间添加干燥装置．
（4）请设计实验证明产品中含有NO2-取少量E中白色固体加入稀盐酸产生无色气体，遇到空气变化为红棕色证明固体中含有亚硝酸根离子（简述实验操作、现象和结论）．
（5）称取该小组产品4.5g溶于水配成500mL溶液，取50mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验数据如表所示：
滴定次数1234
KMnO4溶液体积/mL20.8020.0120.0019.99
第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是abd（填字母）．
a．酸式滴定管未用标准液润洗
b．锥形瓶用水洗净后又用待测液润洗
c．滴定前仰视读数，滴定终点平视读数
d．滴定结束后滴定管尖嘴处仍悬有液滴
根据表中数据，计算产品中亚硝酸钠的质量分数76.7%．
7．某化学实验小组用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液测定草酸晶体的纯度（草酸晶体化学式为H2C2O4•2H2O，杂质不与KMnO4反应）．实验步骤如下：
（1）称取13.0 g草酸晶体，配成250.00 mL水溶液．此操作过程所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管和250 mL容量瓶
（2）量取草酸溶液25.00 mL放入锥形瓶中，用0.2000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．
①量取25.00 mL草酸溶液的仪器是25mL酸式滴定管（或25mL移液管）．
②滴定时，KMnO4溶液应装在酸式 （填“酸式”、“碱式”）滴定管中．
③滴定时所发生反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
④滴定达到终点的标志是加入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色．
（3）按正确操作测得有关数据记录如下：
滴定次数草酸溶液体积酸性KMnO4溶液体积
滴定前读数/m L滴定后读数/m L
第一次25.000.2020.58
第二次25.004.0024.40
第三次25.002.38a
①a的读数如图所示，则a=22.80；
②草酸晶体的纯度为98.86%（结果保留两位小数）．
（4）在上述实验中，下列操作（其它操作正确）一定会造成测定结果偏高的是BD．
A．称取13.0 g草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．锥形瓶水洗后用草酸溶液润洗
C．读取KMnO4溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．
6．小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L  H2C2O4（乙二酸，又名草酸，是二元弱酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．
①需要用硫酸来酸化KMnO4溶液（填字母）A．硫酸  B．盐酸  C．硝酸
褪色所需时间tA＜tB（填“＞”、“=”或“＜”）．
②写出该反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：
①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol/LKMnO4溶液装入酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．
当反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快，当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化，证明达到滴定终点．
③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下：
序号滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
10.0020.10
21.0020.90
30.0021.10
已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为90.00%．
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是ACD．
A．未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外
E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．
 0  159878  159886  159892  159896  159902  159904  159908  159914  159916  159922  159928  159932  159934  159938  159944  159946  159952  159956  159958  159962  159964  159968  159970  159972  159973  159974  159976  159977  159978  159980  159982  159986  159988  159992  159994  159998  160004  160006  160012  160016  160018  160022  160028  160034  160036  160042  160046  160048  160054  160058  160064  160072  203614 

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