13．已知CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:|温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题:(1)该反应——青夏教育精英家教网—

13．已知CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：

\|温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
（1）该反应的△H＜0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H₂O，反应初始6s内CO的平均反应速率v（CO）=0.003mol•L^-1•s^-1，则6s末CO₂的物质的量浓度为0.018mol•L^-1；反应经一段时间后，达到平衡后CO的转化率为80%；
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为cd（填正确选项前的字母）；
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（CO）不随时间改变 d．单位时间里生成CO和H₂的物质的量相等
（4）已知1000℃时，要使CO的转化率超过90%，则起始物c（H₂O）：c（CO）应不低于14.4；
（5）某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态的K₂CO₃为电解质，请写出该燃料电池正极的电极反应式O₂+4e^-+2CO₂═2CO₃^2-．

12．

甲醇是重要的化工原料，又可做为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
ⅠCO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
ⅡCO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂=-58kJ/mol
ⅢCO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列问题：
（1）物质的标准生成热是常用的化学热力学数据，可以用来计算化学反应热．即化学反应热：△H=生成物标准生成热综合-反应物标准生成热总和．
已知四种物质的标准生成热如表：

物质	CO	CO₂	H₂	CH₃OH（g）
标准生成热（kJ/mol）	-110.52	-393.51	0	-201.25

A．计算△H₁=-90.73kJ/mol
B．△H₃＞0（填=、＜、＞）
（2）由甲醇在一定条件下制备甲醚．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．实验数据见表：

容器编号	温度（℃）	起始物质的量（mol）			平衡物质的量（mol）
容器编号	温度（℃）	CH₃OH（g）	CH₃OCH₃（g）	H₂O（g）	CH₃OCH₃（g）	H₂O（g）
a	387	0.20	0	0	0.080	0.080
b	387	0.40	0	0
c	207	0.20	0	0	0.090	0.090

下列说法正确的是AD
A．该反应的正反应为放热反应
B．达到平衡时，容器a中的CH₃OH体积分数比容器b中的小
C．容器a中反应到达平衡所需时间比容器c中的长
D．若起始时向容器a中充入CH₃OH 0.15mol、CH₃OCH₃ 0.15mol和H₂O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
（3）合成气的组成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示．
①α（CO）值随温度升高而减小（填“增大”或“减小”），其原因是反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡体系中CO的量增大，反应③为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，又使平衡体系中CO的增大，总结果，随温度升高，CO的转化率减小．
②图中P₁、P₂、P₃的大小关系为P₁＞P₂＞P₃，其判断理由是相同温度下，反应③前后气体分子数不变，压强改变不影响其平衡移动，反应①正反应为气体分子数减小的反应，增大压强，有利于平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故增大压强有利于CO的转化率升高．
（4）甲醇可以制成燃料电池，与合成气制成燃料电池相比优点是：装置简单，减小了电池的体积；若以硫酸作为电解质其负极反应为：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．

11．

某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液．已知
①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂•6C₂H₅OH
②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点/℃	34.7	78.5	118	77.1

请回答：
（1）从实验安全考虑，B瓶中除了加反应液外，还需加入沸石；若用同位素¹⁸O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示¹⁸O位置的化学方程式：CH₃CO¹⁸OH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂¹⁸O
（2）球形干燥管C的作用是防倒吸．若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）CO₃^2-+H₂O=HCO₃^-+OH^-；反应结束后D 中的现象是溶液分层，上层无色油体液体，下层溶液颜色变浅．
（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；再加入（此空从下列选项中选择）B，然后进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷B．无水硫酸钠C．碱石灰D．生石灰
（4）蒸馏时需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、接收器、锥形瓶．

10．某小组同学设计实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ．配制FeCl₂溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe（OH）₂Cl]，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉．
Ⅱ．实验探究Fe³⁺与Fe²⁺相互转化
实验1：0.1mol/L FeCl₂溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$无明显现象$\stackrel{滴加氯水}{→}$溶液变红
实验2：0.1mol/L FeCl₃溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液变红$\stackrel{滴加0.1mol/LKI溶液}{→}$溶液红色未褪去
写出Fe（OH）₂Cl与盐酸反应的离子方程式Fe（OH）₂Cl+2H⁺=Fe³⁺+Cl^-+2H₂O．
（2）请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺．
（3）实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方案及现象如下：
步骤1：10mL 0.1mol/L KI溶液$\stackrel{滴加6滴0.1mol/LFeCl_{3}溶液}{→}$溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1 取2mL黄色溶液$\stackrel{滴加KSCN溶液}{→}$溶液变红
试管2 取3mL黄色溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液变蓝
试管3 取3mL黄色溶液$\stackrel{加入2mLCCl_{4}}{→}$取上层溶液$\stackrel{加2滴K_{3}[Fe（CN）_{6}]溶液}{→}$溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）
①试管2中滴加K₃[Fe（CN）₆]检验的离子是Fe²⁺．
②黄色溶液中含有的溶质微粒有K⁺、Cl^- 和Fe³⁺、Fe²⁺、I₂．
③综合上述实验现象，得出的实验结论是Fe³⁺与I^-的反应为可逆反应．

9．NH₃的催化氧化是工业合成硝酸的基础，某实验小组在实验室中对该反应进行了探究．回答下列问题：
（1）气体制备
备选试剂：KClO₃、MnO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂O₂、H₂O₂、NH₄HCO₃、NaOH、溶液、无水氯化钙、浓硫酸、碱石灰等．
1小组采用装置甲制备于燥纯净的NH3（收集装置已略去，下同），且反应后试管中无固体剩余，则试管中选取如图甲的试剂是NH₄HCO₃，仪器B的名称是干燥管，该装置中选取的试剂是碱石灰．

②该小组采用KClO₃制备纯净的O₂，通过查阅资料，发现该方法制备的O₂中含有Cl₂杂质．图乙是该小组制备纯净O₂时可能用到的装置．装置连接顺序为C→E→D→D（或D→D）（部分仪器可重复使用），其中除去Cl₂反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCI+NaCIO+H₂O．
（2）氨的催化氧化，打开图丙中活塞i和活赛ii，将（1）中制备的纯净NH₃、O₂（O₂过量）经a管口通入到F装置中，打开电源，观察现象．
待铂丝为红热状态，关闭电源铂丝①持续呈红热状态，G中试管内②产生红棕色气体．③生成白烟
关闭活塞i和活塞ii，取下装置G，将该装置置于冷水中G中试管内④气体颜色变浅⑤有液态物质生成．

8．在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反应为放热反应）
（1）当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是1：3；N₂和H₂的转化率比是1：3．
（2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混和气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（3）当达到平衡时，将c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同时减小一倍，平衡将向逆反应方向移动．
（4）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向逆反应方向移动．
（5）若容器恒容，绝热、加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将逆反应方向
（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）．达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．

7．N₂O₅是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，T₁温度下的部分实验数据为

t/s	0	500	1 000	1 500
c（N₂O₅）mol/L	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法不正确的是（　　）

	A．	500 s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3 mol/（L•s）
	B．	T₁温度下的平衡常数为K₁=125，1 000 s时转化率为50%
	C．	其他条件不变时，T₂温度下反应到1 000 s时测得N₂O₅（g）浓度为2.98 mol/L，则T₁＜T₂
	D．	T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁＞T₂，则K₁＞K₂

6．一定温度下，10mL0.40mol/LH₂O₂溶液分生催化分解，不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表：

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O₂）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（　　）

	A．	0～6min的平均反应速率：v（H₂O₂）≈3.3×10^-2mol/（L•min）
	B．	6～10min的平均反应速率：v（H₂O₂）＜3.3×10^-2mol/（L•min）
	C．	反应至6min时，c（H₂O₂）=0.3mol/L
	D．	反应至6min时，H₂O₂分解了50%

5．某实验小组利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是E．
（3）E中出现黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴的现象．
（4）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl₃•6H₂O晶体．
①欲检验溶液中含有Fe³⁺，选用的试剂为KSCN溶液，现象是溶液变血红色．
②该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe³⁺，用离子方程式解释滤液中不存在Fe³⁺可能的原因：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
③在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
④将此滤液中FeCl₂完全氧化为FeCl₃最好选择Cl₂做氧化剂．

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
	B．	对于能够自发进行的吸热反应，其原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
	C．	△H＜0、△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
	D．	在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

0 159826 159834 159840 159844 159850 159852 159856 159862 159864 159870 159876 159880 159882 159886 159892 159894 159900 159904 159906 159910 159912 159916 159918 159920 159921 159922 159924 159925 159926 159928 159930 159934 159936 159940 159942 159946 159952 159954 159960 159964 159966 159970 159976 159982 159984 159990 159994 159996 160002 160006 160012 160020 203614

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