3．某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应的实验.并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．(图中夹持及尾气处理装置均已略去)回答下列问题:(1)装置B中发生反应的化学方程式——青夏教育精英家教网——

某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均已略去）
回答下列问题：
（1）装置B中发生反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）E中出现黑色氧化铜变红，玻璃管右端出现无色液滴的现象．
（3）该小组把B中反应后的产物加入足量的盐酸，用该溶液制取FeCl₃•6H₂O晶体．
①Fe³⁺的价电子排布式是3d⁵
②欲检验溶液中含有Fe³⁺，选用的试剂为硫氰化钾（KSCN），现象是溶液变红．
③该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe³⁺，用离子方程式解释滤液中不存在Fe³⁺，可能的原因：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
④在此溶液中加入少量酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾褪色，溶液中反应的离子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
⑤将此滤液中FeCl₂完全氧化为FeCl₃最好选择Cl₂做氧化剂．

2．某同学对FeSO₄的热稳定性以及FeCl₃的氧化性进行如下探究，已知Fe²⁺能被酸性KMnO₄溶液氧化．
（1）查阅资料知FeSO₄可高温分解，反应方程式为：2FeSO₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
①用双线桥标出FeSO₄高温分解反应中电子转移的方向和数目

；
②将所得气体混合物通入氯化钡溶液，新得到的钡盐是BaSO₄（填化学式）．
（2）若向FeCl₃溶液中通入过量的SO₂气体，溶液由黄色变为浅绿色．
①该变化的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
②所得溶液中除确认微粒外还可能存在H₂SO₃，为确认其存在，应选择的试剂是
D（填写序号）．A．稀硫酸 B．KMnO₄溶液C．NaOH溶液 D．品红溶液
（3）若向盛有FeCl₃和CuCl₂混合溶液的烧杯中，加入铁粉，反应结束后，下列结论正确的是BE（填写序号）．
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe³⁺
B．若有固体剩余，则溶液中一定有Fe²⁺
C．若溶液中有Cu²⁺，则一定没有固体析出
D．若溶液中有Fe²⁺，则一定有Cu析出
E．若溶液中没有Cu²⁺，则溶液中也没有Fe³⁺．

1．利用单质铁（经过处理）处理水体砷污染的原理为：单质铁或在水体中被氧化腐蚀得到水合氧化铁[Fe（OH）₃和FeOOH，可分别写为Fe₂O₃•3H₂O和Fe₂O₃•H₂O统称水合氧化铁]，吸附沉降砷的化合物（如：含AsO3^3-、AsO4^3-等物质）．
（1）写出单质铁在水体中被（O₂）氧化腐蚀得到水合氧化铁（FeOOH）的化学方程式：
4Fe+3O₂+2H₂O=4FeOOH．
（2）某课题组通过查阅文献，进行了用相同单质铁（相同性状和相同质量）在相同时间内，对影响单质铁去除一定量水体中砷的效率的因素提出了以下假设，并进行了实验探究：
假设1：水样的pH；
假设2：水体中所含其他物质及离子；
假设3：水体中的溶解氧；
（3）其他条件相同，调节水样的pH，得到除砷效率曲线为图1，若控制水样pH=5时，测定不同时间段的除砷效率为图2：
①根据单质铁除砷原理，请解释水样酸性较强时，除砷效率较低的原因可能是酸性较强时，单质铁被腐蚀后，无法生成水合氧化铁，吸附能力下降，除砷效率降低；
②国家饮用水标准规定水中砷的含量应低于0.05mg/L（1mg=1000μg），根据图中信息判断：若控制水样的pH=6，出水后的砷浓度是否达到饮用水标准？达到．（填
“达到”、“未达到”或“无法判断”）
（4）为验证假设3，课题组成员设计了以下实验．请你完成表格中的内容（水样中砷的浓度可用分光光度计测定）

实验步骤	预期实验结果和结论
①取一定体积废水样品，分成体积相同两份，其中一份持续通入一段时间N₂，以减少水中的溶解氧；	若溶解氧不同的两份溶液中，测出的砷的浓度不同，则溶解氧对砷的去除效率有影响；反之则无影响．
②向上述两份溶液中投入足量等质量的同种单质铁
③相同一段时间后，用分光光度计测定两份水样中砷的浓度

2．实验室用密度为1.25g/mL，质量分数为36.5%的浓盐酸配置240mL 0.1mol/L的盐酸．浓盐酸的物质量浓度为多少？配置稀盐酸应取用的浓盐酸的体积为多少？

1．根据要求回答下列问题：
（1）硝酸钠、75%的酒精溶液、Fe（OH）₃胶体、豆浆这些物质能与Ba（OH）₂（固体）、CuSO₄（固体）、CH₃COOH（液态）归为一类的是硝酸钠．
（2）下列仪器：容量瓶、蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗，其中不能用于物质分离的是容量瓶．
（3）相同物质的量的O₂和O₃的质量比2：3，分子个数比为1：1，所含氧原子的个数比为2：3
（4）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母）
A．分液 B．过滤 C．萃取 D．蒸馏 E．蒸发结晶 F．高温分解
①分离CCl₄和H₂O：A；
②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃：B；
③除去CaO固体中少量的CaCO₃固体：F；
④从碘水中提取碘：C；
⑤分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物：D．

20．小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+ （未配平），下列说法中正确的是　　　　（　　）

	A．	在该反应中有1 mol H₂C₂O₄参加反应，转移电子总数为6N_A
	B．	该反应配平后H⁺的化学计量数为6
	C．	该反应右边横线上的产物为OH^-
	D．	该反应的氧化剂为H₂C₂O₄

19．2012年8月26日，延安高速公路发生特大交通事故，造成36人死亡，3人受伤．起因是由于客车与装有甲醇的罐车相撞．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．甲醇应选用的标志是（　　）

用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）观察实验装置，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热的数值偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）实验过程中倒入NaOH溶液的正确操作是c．
a．沿玻璃棒缓慢倒入 b．分多次少量倒入 c．一次迅速倒入
（4）实验中改用55mL 0.50mol/L盐酸与55mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求的中和热相等（填“相等”或“不相等”）．

17．下列变化过程中，属于放热反应的有：②③
①水蒸气变成液态水 ②生石灰与水反应
③酸碱中和反应 ④Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl晶体的反应．

16．在一固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生可逆反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡，C的浓度为w mol/L．若维持容器体积和温度不变，下列四种配比作为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为w mol/L的是（　　）

	A．	4 mol A+2 mol B
	B．	1 mol B+3 mol C+1 mol D
	C．	3 mol C+2 mol D
	D．	1 mol A+0.5 mol B+1.5 mol C+0.5 mol D

0 159819 159827 159833 159837 159843 159845 159849 159855 159857 159863 159869 159873 159875 159879 159885 159887 159893 159897 159899 159903 159905 159909 159911 159913 159914 159915 159917 159918 159919 159921 159923 159927 159929 159933 159935 159939 159945 159947 159953 159957 159959 159963 159969 159975 159977 159983 159987 159989 159995 159999 160005 160013 203614