5．铁是日常生活中用途最广.用量最大的金属材料．(1)检查此装置的气密性的方法是把导管末端插入水中.微热试管.在导管末端会产生气泡.停止加热.导管内会形成一段水柱.而且水柱保持不变.说明装置气密性良好——青夏教育精英家教网——

铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
（1）检查此装置的气密性的方法是把导管末端插入水中，微热试管，在导管末端会产生气泡，停止加热，导管内会形成一段水柱，而且水柱保持不变，说明装置气密性良好．
（2）某实验小组利用图1装置验证铁与水蒸气的反应．
①湿棉花的作用是提供水蒸气，试管中反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
②实验结束后还有铁粉剩余，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是b（填序号）．
a．一定有Fe²⁺、H⁺和Fe³⁺ b．一定有Fe²⁺、H⁺，可能有Fe³⁺
c．一定有Fe²⁺、Fe³⁺，可能有 H⁺ d．一定有Fe³⁺、H⁺，可能有Fe²⁺
（3）某研究性学习小组研究由Fe²⁺制备Fe（OH）₂，设计了如下两个实验方案．实验装置如图2（夹持装置已略去）．
往100mL大试管中加40mL煤油，放入3粒米粒大小的金属钠后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO₄溶液使煤油的液面至胶塞，夹紧弹簧夹．回答下列问题．
①简述钠发生反应的现象有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO₄溶液界面处上下跳动，最终完全溶解．
②写出钠与硫酸亚铁溶液反应的离子方程式2Na+Fe²⁺+2H₂O═Fe（OH）₂↓+2Na⁺+H₂↑．

4．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁（氯化铁遇水能反应）；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行试验．

回答下列问题：
（1）检验该装置气密性的方法关闭分液漏斗的活塞，D中导管插入水中，用酒精灯微热烧瓶，D中导管口有气泡冒出，停止加热后，导管内有一段上升的水柱，证明装置气密性良好
（2）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑该反应的氧化剂为MnO₂，氧化产物为Cl₂．生成标况下11.2L Cl₂时，转移的电子数为6.02×10²³．
（3）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．
（4）该装置制取氯化铁时，存在两点明显缺陷，分别是A与B之间缺少一个除去氯化氢的装置；C和D之间缺少一个干燥装置．

3．应用如图装置，在硬质破璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物加热，并通过水蒸气，就可以完成“高温下Fe与水蒸气的反应实验”．

请完成该实验中的问题：
（1）写出该反应的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；该氧化还原反应的氧化剂是H₂O．
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是检验装置的气密性．
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是提供持续不断的水蒸气；
烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是防止暴沸．
（4）检验溶液中是否含有三价铁离子用KSCN溶液（写化学式），现象是溶液变为血红色．

2．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）浓硫酸的作用是催化剂、吸水剂．
（3）生成乙酸乙酯的反应方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH₂OOCCH₃+H₂O．
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．请在图中小括号内填入适当的试剂，在中括号内填入适当的分离方法．

试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法①是萃取分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏．F是乙酸乙酯、E是乙醇．
（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是除去乙酸乙酯中的水．

1．某化学学习小组在实验室中探究铁钉与热浓硫酸的反应．其探究流程如图所示

（1）从实验安全的角度考虑，应先向烧杯中加入甲（填“甲”或“乙”）．
（2）由于铁钉生锈，上清液B中可能既含Fe³⁺，又含Fe²⁺，要检验上清液B中有无Fe²⁺，应加入的试剂是d（填字母序号）．
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．NaOH溶液 d．酸性KMnO₄溶液
（3）气体A的主要成分是SO₂，还可能含有H₂和CO₂．流程图中“加热”时可能生成CO₂的原因是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（4）利用下列仪器可以检验气体A中是否含有H₂和CO₂（其中的夹持仪器、橡胶管和加热装置已经略去），则仪器的连接顺序是ACBEFDE（填仪器的字母代号），装置A的作用是除去气体A中的SO₂，装置B中试剂X的化学式是Ca（OH）₂．

（1）配置混合溶液时，加入试剂的正确顺序是A（填“A”或“B”）；
A．先加入乙醇，再慢慢注入浓硫酸和乙酸
B．先加入浓硫酸，再慢慢注入乙醇和乙酸
（2）在装置中乙试管常加入B来接收乙酸乙酯；
A．NaOH溶液 B．饱和Na₂CO₃溶液C．NaCl溶液 D．CuSO₄溶液
（3）若要将乙试管中的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液（填操作名称）；
（4）写出制取乙酸乙酯反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

（1）在实验室可使用如图装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题：
写出制取乙酸乙酯的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反应类型为取代反应（或酯化反应）．b试管中的液体为饱和碳酸钠溶液．
（2）有机气体A是一种植物生长调节剂，其相对分子质量为28．A通入溴水中，能使溴水褪色．A的结构简式是CH₂=CH₂，其与溴水反应的化学方程式是CH₂=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH₂Br，反应类型为加成反应．

在实验室我们用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O；
（2饱和碳酸钠溶液的主要作用是降低酯在其中的溶解度，有利于酯分离；除去粗产品中的乙酸和乙醇．
（3）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防倒吸．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是分液．
（5）30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的60%，则可得到的乙酸乙酯的质量是26.4g．

17．铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分，并把答案填在相应空格上．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种；
Ⅱ．所得气体中可能含有SO₂、H₂中的一种或两种．
【实验探究】

，	实验操作	预期现象	结论
验证猜想I]	步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO₄溶液，滴入所得溶液中	溶液紫红色褪去	含有Fe²⁺
验证猜想I]	步骤②：另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液	溶液不变为蓝色	不含Fe³⁺
验证猜想Ⅱ	将所得气体通入如下装置	甲中KMnO₄溶液褪色，乙中KMnO₄溶液颜色不变，试管中收集到气体	含有两种气体

16．某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH₃OH）酯化反应的实验，回答以下问题．

（1）甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式是HCOOH+CH₃OH$?_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH₃+H₂O．
（2）实验过程中选用的用品及试剂：碎瓷片（作用为防暴沸）、甲酸、甲醇以及浓H₂SO₄ （作用为催化剂），还有试管A和锥形瓶B内装的是饱和Na₂CO₃溶液（作用为中和挥发出来的甲酸，使之转化为甲酸钠溶于水中，溶解挥发出来的甲醇，降低甲酸甲酯在水中的溶解度，便于分层得到酯）．
（3）乙装置中长玻璃导管c的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强；冷凝水应该从b进入．
（4）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是乙．

0 159805 159813 159819 159823 159829 159831 159835 159841 159843 159849 159855 159859 159861 159865 159871 159873 159879 159883 159885 159889 159891 159895 159897 159899 159900 159901 159903 159904 159905 159907 159909 159913 159915 159919 159921 159925 159931 159933 159939 159943 159945 159949 159955 159961 159963 159969 159973 159975 159981 159985 159991 159999 203614