7．乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室用乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤：
在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4，固体，静置片刻，过滤除去MgS04固体，进行蒸馏纯化，收集140〜143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
回答下列问题：
（1）装置B的名称是冷凝管或球形冷凝管，作用是冷凝回流，使反应物充分利用．
（2）碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠等盐．
（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（5）实验中加入少量无水MgS04的目的是干燥乙酸异戊酯．
（6）本实验的产率是d．
a.30% b.40% c.50% d.60%
| 相对分子质量 | 密度/（g•cm-3） | 沸点/℃ | 水中溶解性 | |
| 异戍醇 | 88 | 0.8123 | 131 | 微溶 |
| 乙酸 | 60 | 1.0492 | 118 | 溶 |
| 乙酸异戊酯 | 130 | 0.8670 | 142 | 难溶 |
在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2〜3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4，固体，静置片刻，过滤除去MgS04固体，进行蒸馏纯化，收集140〜143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．
回答下列问题：
（1）装置B的名称是冷凝管或球形冷凝管，作用是冷凝回流，使反应物充分利用．
（2）碎瓷片的作用是防暴沸．
（3）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是洗掉大部分硫酸和醋酸，第二次水洗的主要目的是洗掉碳酸氢钠等盐．
（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后d
a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（5）实验中加入少量无水MgS04的目的是干燥乙酸异戊酯．
（6）本实验的产率是d．
a.30% b.40% c.50% d.60%
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 酸碱中和反应是放热反应 | |
| B． | 图1所示的反应为吸热反应 | |
| C． | 图2装置中铜片是负极，锌片表面有气泡出现 | |
| D． | 图2装置是将电能转变为化学能的装置 |
4．（1）实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易水解，100℃左右时升华，如图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．
已知：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
①D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：B中反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置B中，再加热装置D的反应管．
②产品收集采用装置（Ⅱ）的主要优点是：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染．
（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe（NO3）3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素．
①写出Fe（NO3）3水解的离子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
②参照示例完成下表实验方案的设计．
限选材料：0.5mol•L-1Fe（NO3）3、3.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；广泛pH试纸、pH计及其他常见仪器．
已知：4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
①D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：B中反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置B中，再加热装置D的反应管．
②产品收集采用装置（Ⅱ）的主要优点是：导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染．
（2）三价铁盐溶液因Fe3+水解而显棕黄色，请以Fe（NO3）3溶液为例，设计实验探究影响盐类水解程度的因素．
①写出Fe（NO3）3水解的离子方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
②参照示例完成下表实验方案的设计．
限选材料：0.5mol•L-1Fe（NO3）3、3.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH、NaHCO3固体、蒸馏水、冰水混合物；广泛pH试纸、pH计及其他常见仪器．
| 可能影响因素 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
| ①溶液的酸性 | 取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于试管中，加入几滴3.0mol•L-1HNO3． | 现象：棕黄色溶液颜色变浅； 结论：酸性增强抑制Fe3+水解． |
| ②溶液的浓度 | 取10mL0.5mol•L-1 Fe（NO3）3于烧杯中，用pH计测得pH1．另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再测得pH2． | 现象：pH2-pH1＜1（或正确表达） 结论：稀释促进水解（或平衡右移） |
| ③溶液的温度 | 取少量0.5mol•L-1Fe（NO3）3于试管中，用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色 | 现象：加热后溶液颜色变深 结论：升高温度促进Fe3+水解 |
3．
反应：L（s）+aG（g）?bR（g） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（ ）
反应：L（s）+aG（g）?bR（g） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数．据此可判断（ ）| A． | 上述反应是放热反应 | B． | 上述反应是吸热反应 | ||
| C． | a＞b | D． | 增大压强，平衡向正反应方向移动 |
2．在温度t1和t2（t2＞t1）下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
下列说法不正确的是（ ）
| 化学方程式 | K（t1） | K（t2） | |
| ① | Br2 （g）+H2（g）?2HBr（g） | 5.6×107 | 9.3×106 |
| ② | I2 （g）+H2 （g）?2HI（g） | 43 | 34 |
| A． | ①和②均是放热反应 | |
| B． | 相同条件下，平衡体系中HX所占的比例：①＞② | |
| C． | 其他条件不变时，增大压强可提高X2的平衡转化率 | |
| D． | 其他条件不变时，升高温度可加快HX的生成速率 |
1．取20.00mL 0.50mol•L-1NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00mL滴定至终点，下列说法正确的是（ ）
| A． | 该实验不需要指示剂 | |
| B． | 用量筒量取上述硫酸的体积 | |
| C． | H2SO4的浓度为1.00 mol•L-1 | |
| D． | 参加反应的H+和OH-的物质的量相等 |
20．氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）△H＜0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是（ ）
| A． | 减小压强 | B． | 降低温度 | C． | 更换催化剂 | D． | 减小CO的浓度 |
19．N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）．下列说法正确的是（ ）
| A． | Ⅰ中破坏的均为极性键 | B． | Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 | ||
| C． | Ⅳ中NH2与H2生成NH3 | D． | N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是吸热反应 |
18．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4 ③2NO+O2→2NO2 NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述变化中的作用相似的是（ ）
0 159696 159704 159710 159714 159720 159722 159726 159732 159734 159740 159746 159750 159752 159756 159762 159764 159770 159774 159776 159780 159782 159786 159788 159790 159791 159792 159794 159795 159796 159798 159800 159804 159806 159810 159812 159816 159822 159824 159830 159834 159836 159840 159846 159852 159854 159860 159864 159866 159872 159876 159882 159890 203614
| A． | 潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 | |
| B． | 硫化氢通入浓H2SO4中 | |
| C． | 浓H2SO4滴入萤石中，加热 | |
| D． | 加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解 |