7．N2O5是一种新型硝化剂.在一定温度下向密闭容器中通入N2O5气体.发生如下反应:2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H＞0．部分实验数据见表: 时间/s0 500 1000 1500 ——青夏教育精英家教网——

7．N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下向密闭容器中通入N₂O₅气体，发生如下反应：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0．部分实验数据见表：

时间/s	0	500	1000	1500
c（N₂O₅）/mol•L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是（　　）

	A．	500 s内N₂O₅分解速率为296×10-3mol•L^-1•s^-1
	B．	该温度下的反应平衡时N2O5的转化率为29.6%
	C．	1000s后，其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，则c（N₂O₅）＜5.00mol/L
	D．	反应达平衡后，其他条件不变，升高温度平衡常数将增大

6．某温度下，向4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl₅，反应PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/s	0	50	150	250	350
n（PCl₃）/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前50s的平均反应速率为v（PCl₃）=0.0064 mol/（L•s）
	B．	若保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl₃）=0.11 mol/L，则反应的△H＜0
	C．	相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl₃、4.0 mol Cl₂，达到平衡时，PCl₃的转化率小于80%
	D．	相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl₅、0.40 mol PCl₃和0.40 mol Cl₂，达到平衡前v_（正）＞v_（逆）

5．下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是（　　）
①CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁；
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₂；
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁；
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂；
③t℃时，在一定条件下，将1mol SO₂和1mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q₁、Q₂；
④CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H₁；
CaO（s）+H₂O（l）═Ca（OH）₂（s）△H₂．

正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH$→_{H_{2}SO_{4}加热}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH₃CH₂CH₂CHO
反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/（g•cm^-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：
将6.0g Na₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.0g．
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，并说明理由不能，浓H₂SO₄遇水放出大量的热，容易溅出伤人．
（2）加入沸石的作用是防暴沸．若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是停止加热，冷却后补加．
（3）上述装置图中，B的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
（4）B仪器使用前必须进行的操作是C．
a．润湿b．干燥 c．检漏 d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，正丁醛在上层（填“上”或“下”）
（6）反应温度应保持在90-95℃，其原因是既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，为更好的控制温度，可以采取的改进措施是水浴加热．
（7）本实验中，正丁醛的产率为51%．

3．对于反应2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列图象正确的是（　　）

2．1kg锂燃烧可放出42 998kJ的热量，如将1kg锂通过热核反应放出的能量相当于20 000t优质煤的燃烧．（锂的相对原子质量取7.0）
（ 1 ）写出锂燃烧的热化学方程式4Li（s）+O₂（g）=2Li₂O（s）△H=-1203.944kJ/mol．
（2）Li还可以组成Li电池，它是一种高能电池，Li-I₂电池常作心脏起搏器的电源，在电池中Li作负极．

某化学兴趣小组按如图所示装置探究铜与浓硫酸反应．随着温度的升高，有白雾产生，最终发现铜表面变黑，并有细小黑色颗粒物生成；试管B中有白色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；证明有SO₂生成的现象是品红溶液褪色吸收SO₂；浸有NaOH溶液的棉花的作用是吸收二氧化硫，防止污染环境．
（2）关于试管B中有白色沉淀生成的解释，不合理的是c．
a．硫酸分解生成了SO₃b．硫酸在温度高时挥发c．SO₂与氯化钡溶液反应生成BaSO₃
（3）反应结束后，为检验A中有CuSO₄生成，实验操作是：熄灭酒精灯并使A中溶液冷却到室温，取样，将A中溶液缓慢地加入到装有水的烧杯中，并不断搅拌，溶液呈蓝色，证明含有Cu²⁺；取样，先加盐酸，再加BaCl₂，出现白色沉淀，证明含有SO₄^2-．
（4）若反应结束时 3.2g铜丝完全溶解，用0.1mol/L NaOH溶液滴定测定剩余硫酸的物质的量．具体操作是：首先将残余液稀释至1000mL，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒1000mL容量瓶、胶头滴管；接着取出残留液20mL于锥形瓶（填”仪器”）中，加入酚酞指示剂，用NaOH溶液进行滴定，到达滴定终点时发现消耗NaOH溶液40mL，则剩余的硫酸有0.05mol．

20．已知有反应：2A（g）+B（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3C（g）；△H＜0，在恒容的密闭容器中，通入A和B气体，反应达到平衡后，若仅改变图中x的值，则y随x变化趋势合理的是（　　）

选项	X	Y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	A的物质的量	B的转化率
C	催化剂的质量	C的体积分数
D	加入Ar的物质的量	逆反应速率

实验室制备乙酸正丁酯的化学方程式：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
制备过程中还可能的副反应有：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
主要实验步骤如下：
①在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴浓H₂SO₄，摇匀后，加几粒沸石，再如图Ⅰ装置安装好分水器、冷凝管．然后小火加热．
②将烧瓶中反应后的混后物冷却与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗，
③依次用10mL水，10mL 10%碳酸钠溶液洗至无酸性（pH=7），再水洗一次，用少许无水硫酸镁干燥．
④将干燥后的乙酸正丁酯转入50mL蒸馏烧瓶中，加几粒沸石进行常压蒸馏，收集产品．主要试剂及产物的物理常数：

化合物	正丁醇	冰醋酸	乙酸正丁酯	正丁醚
密度（g•cm^-3）	0.810	1.049	0.882	0.7689
沸点（℃）	118.0	118.1	126.1	142

根据以上信息回答下列问题．
（1）图I装置中冷水应从b（填a或b），管口通入，反应混合物冷凝回流，通过分水器下端旋塞分出的生成物是水，其目的是分离酯化反应生成的水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（2）在步骤①④中都用到沸石防暴沸，下列关于沸石的说法正确的是AD．
A．实验室沸石也可用碎瓷片等代替
B．如果忘加沸石，可速将沸石加至将近沸腾的液体中
C．当重新进行蒸馏时，用过的沸石可继续使用
D．沸石为多孔性物质，可使液体平稳地沸腾
（3）在步骤③分液时，应选择图II装置中梨形分液漏斗，其原因是梨形分液漏斗靠近旋塞处比较细长，双液界面更清晰，分离更完全．
（4）在提纯粗产品的过程中，用碳酸钠溶液洗涤主要除去的杂质乙酸、硫酸、正丁醇．若改用氢氧化钠溶液是否可以不可以（填“可以”或“不可以”），其原因用氢氧化钠溶液会使乙酸正丁酯发生水解．
（5）步骤④的常压蒸馏，需收集126.1℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是防止因温差过大，冷凝管炸裂．

实验室制取高纯NaI晶体（无色）可按下列步骤进行：按化学计量称取各原料，在三颈烧瓶中（如图）先加入适量的高纯水，然后按Na₂CO₃、I₂和水合肼的投料顺序分批加入．
已知：I₂+Na₂CO₃═NaI+NaIO+CO₂↑；△H＜0
3I₂+3Na₂CO₃═5NaI+NaIO₃+3CO₂↑；△H＜0
I₂（s）+I^-（aq）═I₃^-（aq）；
水合肼（N₂H₄•H₂O）具有强还原性，可分别将IO^-、IO₃^-和I₂还原为I^-，本身被氧化为N₂（放热反应）；100℃左右水合肼分解为氮气和氨气等．
（1）常温常压时，I₂与Na₂CO₃溶液反应很慢，下列措施能够加快反应速率的是abc（填字母）．
a．将碘块研成粉末 b．起始时加少量NaI
c．将溶液适当加热 d．加大高纯水的用量
（2）I₂与Na₂CO₃溶液反应适宜温度为40～70℃，温度不宜超过70℃，除防止反应速率过快，另一个原因是防止碘升华．
（3）写出水合肼氧化IO^-的离子方程式2IO^-+N₂H₄．H₂O=2I^-+N₂↑+3H₂O或2IO₃^-+3N₂N₄．H₂O=2I^-+3N₂↑+9H₂O．
（4）所得溶液（偏黄，且含少量SO₄^2-，极少量的K⁺和Cl^-）进行脱色、提纯并结晶，可制得高纯NaI晶体．实验方案为：
①、将溶液在不断搅拌下依次加入稍过量的Ba（OH）₂溶液、稍过量的Na₂ CO₃溶液、过滤，在滤液中加少量活性炭煮沸后趁热过滤（填操作名称），这样操作的目的是除去活性炭，并防止温度降低NaI结晶析出降低产率．
②、溶液在不断搅拌下加入（填试剂名称）至溶液的PH约为6，然后冷却结晶（填操作名称），再次过滤，用洗涤晶体2～3次，在真空干燥箱中干燥．

0 159692 159700 159706 159710 159716 159718 159722 159728 159730 159736 159742 159746 159748 159752 159758 159760 159766 159770 159772 159776 159778 159782 159784 159786 159787 159788 159790 159791 159792 159794 159796 159800 159802 159806 159808 159812 159818 159820 159826 159830 159832 159836 159842 159848 159850 159856 159860 159862 159868 159872 159878 159886 203614