12．实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜．根据要求完成以下问题:序号①②③④③⑥仪器及装置图(1)按气体从左向右流动.装置②在④左边.则②中加入的液体是饱和食盐水,(2)装置⑤中发生反应的化——青夏教育精英家教网——

12．实验室里用下列仪器和药品制取纯净的无水氯化铜．根据要求完成以下问题：

序号	①	②	③	④	③	⑥
仪器及装置图

（1）按气体从左向右流动，装置②在④左边，则②中加入的液体是饱和食盐水；
（2）装置⑤中发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2Cl₂↑+2H₂O；
（3）实验开始时，应先点燃⑤（填装置序号）处的酒精灯，否则CuCl₂中含有CuO（填化学式）杂质．待充分反应后，装置①的玻璃管中剩余物呈棕黄色；
（4）某实验小组组装装置时，在①和⑥之间添加了一个盛有浓硫酸的洗气瓶，其作用是防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置①．

图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如图转化关系（反应中生成的水已略去）．
请回答以下问题：
（1）E是CaCO₃（填化学式），G是HClO（填名称）；
（2）C物质在日常生活中可作漂白剂或消毒剂；
（3）写出反应①的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
C与浓盐酸反应，可以生成A气体，写出反应的化学方程式Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O．

10．某固体混合物可能含有CaCO₃、MgCl₂、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂和CuSO₄中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：
①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；
②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体．
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄；一定不含有Ba（NO₃）₂、CuSO₄，可能含有MgCl₂；
（2）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作为BC（填写字母）．
A．取步骤①中滤液，加入AgNO₃溶液，再加稀硝酸
B．取步骤①中滤液，加入NaOH溶液
C．取步骤①中滤液，加入足量Ba（NO₃）₂溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO₃溶液
D．取步骤①中滤液，加入足量BaCl₂溶液，静置后在上层清液中加入酸化AgNO₃溶液．

9．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
（1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．
则T₁＞T₂（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的正反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图2所示：

①由图可见，反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而t₂、t₈时都改变了条件，则t₈时改变的条件是使用催化剂．
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系线．

8．肼可作为火箭发动机的燃料，与N₂O₄反应生成N₂和水蒸气．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-19.5kJ•mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ•mol^-1
（1）写出肼和N₂O₄反应反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，一定温度下，将1mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中发生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是ad．

（3）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时负极的电极反应式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑．
（4）传统制备肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．该反应的离子方程式是2NH₃+ClO^-=N₂H₄+Cl^-+H₂O．

7．（1）常温下，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l%的CH₃COOH分子发生电离，则溶液的pH=3；可以使0.10mol•L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是bcf?
a．加入少量0.10mol•L^-1的稀盐酸 b．加热CH₃COOH溶液 c．加水稀释至0.010mol•L^-1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol•L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）＜V（醋酸）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）0.1mol/L的某酸H₂A的pH=4，则H₂A的电离方程式为H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-
（4）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的盐酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=6，则NaOH溶液与盐酸溶液的体积比为10：1．

6．草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾．现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO₃^2-、SO₄^2-和Cl^-．
（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③过滤，④蒸发滤液，⑤冷却结晶．
（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示B（填选项的标号）．
A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重 C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重
（3）在进行②、③、④操作时，都要用到玻璃棒，其作用与目的分别是：
②搅拌，加速样品溶解；③引流，防止滤液溅到漏斗外；④搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅．

5．工业酒精是含水约4%的液态乙醇．向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，生成物分解温度较高且不溶于乙醇．
（1）要在实验室中将工业酒精转化为无水乙醇，下列做法中最佳的是B（填字母序号）．
A．加入过量的生石灰后过滤
B．加入过量的生石灰后蒸馏
C．加入过量的生石灰后分液
（2）在上述需要加热的实验方法中，需要用到的玻璃仪器，除酒精灯外，还有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶．在该方法的实验步骤里，在加热之前的操作是向冷凝管内通冷却水，并且对此要注意的问题是冷却水应下口进，上口出．

4．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是（　　）

	A．	在常温常压下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 L
	B．	在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L
	C．	常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L
	D．	在标准状况下，0.5 mol CO₂所占有的体积约是11.2 L

3．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（　　）

0 159662 159670 159676 159680 159686 159688 159692 159698 159700 159706 159712 159716 159718 159722 159728 159730 159736 159740 159742 159746 159748 159752 159754 159756 159757 159758 159760 159761 159762 159764 159766 159770 159772 159776 159778 159782 159788 159790 159796 159800 159802 159806 159812 159818 159820 159826 159830 159832 159838 159842 159848 159856 203614