下列叙述正确的是（　　）

下列表示钠离子核外电子排布的化学用语不正确的是（　　）

氮化硅（Si₃N₄）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为K=；
（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H0（填“＞”“＜”或“=”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”“减小”或“不变”）；
（3）若使压强增大，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（4）若增加C的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小）
（5）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol/（L?min），则N₂消耗速率为：v（N₂）=mol/（L?min）．

现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
（1）该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“＞”“=”“＜”）．
（2）减压时，A的质量分数．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）
（3）若加入B（体积不变），则A的转化率，B的转化率．
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将．
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）．

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．

编号	操           作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中．	试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡量增大
②	另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL 10%H2O2溶液．	试管A、B中均未见气泡产生

（1）过氧化氢分解的化学方程式为．
（2）实验①的目的是，实验中滴加FeCl₃溶液的目的是．
（3）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是（用实验中所提供的几种试剂）．
（4）某同学在50mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是．

丙烷（C₃H₈）在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O，△H₁=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g），△H₂=-566kJ/mol
（1）反应C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O 的△H=．
（2）现有1mol C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事实能说明该反应达到平衡的是．
a．体系中的压强不发生变化                   b．v_正（H₂）=v_正（CO）
c．混合气体的密度不再发生变化               d．CO₂的浓度不再发生变化
②向平衡体系中充入少量CO则平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若该反应达到平衡后，升高温度，则上述平衡向反应方向移动（填“正”或“逆”）．

在0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

在某温度下，可逆反应mA+nB?pC+qD的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）