已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量．下列两个方程式:4P+5O2(g)=2P2O5(s),△H14P+5O2(g)=2P2O5(s),△H2则△H1和△H2的关系正确的是( )A——青夏教育精英家教网——

已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量．下列两个方程式：
4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）；△H₁
4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）；△H₂
则△H₁和△H₂的关系正确的是（　　）

A．△H₁=△H₂

B．△H₁＜△H₂

C．△H₁＞△H₂

D．不能确定

某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是（　　）

A．降低温度，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量W，逆反应速率增大

C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

（2007?揭阳二模）工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为一放热反应．现将2mol SO₂、1mol O₂充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3kJ，此时测得SO₂的物质的量为1mol．则下列热化学方程式正确的是（　　）

A．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6 kJ?mol^-1

B．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-98.3 kJ?mol^-1

C．SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）△H=+98.3 kJ?mol^-1

D．SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）△H=+196.6 kJ?mol^-1

现有可逆反应A（g）+2B（g）?nC（g）△H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是（　　）

A．p₁＞p₂，n＞3

B．p₁＜p₂，n＞3

C．p₁＜p₂，n＜3

D．p₁＞p₂，n=3

下列说法正确的是（　　）

A．熵增大的反应一定可自发进行

B．熵减小的反应一定可自发进行

C．△H＜0的反应可能自发进行

D．△H＞0的反应不可能自发进行

反应：A（气）+3B（气）?2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（　　）

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反虑方向移动

在一定温度下，2L密闭容器内，反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间/min	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

该反应达到平衡状态的时间是（　　）

下列热化学方程式中，△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（　　）

O₂（g）?CO（g）△H=-110.5 kJ?mol^-1

B．CH₄（g）+2O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3 kJ?mol^-1

C．2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1

O₂（g）?CO₂（g）△H=-283 kJ?mol^-1

在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L?s），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（　　）

反应2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（　　）

C．减小B的浓度

0 15873 15881 15887 15891 15897 15899 15903 15909 15911 15917 15923 15927 15929 15933 15939 15941 15947 15951 15953 15957 15959 15963 15965 15967 15968 15969 15971 15972 15973 15975 15977 15981 15983 15987 15989 15993 15999 16001 16007 16011 16013 16017 16023 16029 16031 16037 16041 16043 16049 16053 16059 16067 203614