3．Bodensteins研究了下列反应:2HI(g)?H2(g)+I2(g)．在716K时.将2mol碘化氢气体充入体积为VL的容器中进行分解.当反应达到平衡时气体混合物中碘化氢的体积分数为0.80——青夏教育精英家教网——

3．Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）．在716K时，将2mol碘化氢气体充入体积为VL的容器中进行分解，当反应达到平衡时气体混合物中碘化氢的体积分数为0.80，试计算：
（1）该反应的平衡常数K（计算结果用分数表示）．
（2）达平衡时HI的转化率．

2．高锰酸钾是中学常用的试剂，工业上可用软锰矿制备高锰酸钾流程如图．

（1）铋酸钠（不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn²⁺的存在（铋的还原产物为Bi³⁺，Mn的氧化产物为+7价），写出反应的离子方程式2Mn²⁺+5NaBiO₃+14H⁺=2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O．
（2）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是AB（填代号）．
a．84消毒液（NaClO溶液）b．双氧水 c．苯酚 d．75%酒精
（3）理论上（不考虑物质循环与制备过程中的损失）1mol MnO₂可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO₄．
（4）该生产中需要纯净的CO₂气体，为了便于控制反应，在实验室所用气体发生装置最好是C（选填代号）．写出应用该装置制取CO₂的离子方程式CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

（5）操作Ⅱ根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在溶解度（填性质）上的差异，采用浓缩结晶（填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体．
（6）上述流程中可以循环使用的物质有MnO₂、KOH（写化学式）．

1．（多项选择题）目前下列工艺过程使用了离子交换技术的是（　　）

	A．	精炼铜		B．	电解饱和食盐水制造NaOH
	C．	海水淡化		D．	海水中提取非金属Br₂

10．在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的离子组是（　　）

	A．	NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-		B．	K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
	C．	Ca²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、HCO₃^-		D．	Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₃^2-

铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO₂+3Ag+H₂O．

饱和甘汞电极（Hg-Hg₂Cl₂）因其电动势稳定，常被用作参比电极，其内部构造如图所示，当甘汞电极与锌共同插入ZnCl₂溶液中构成原电池时，下列说法正确的是（　　）

	A．	负极的电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺
	B．	正极的电极反应式为Hg₂Cl₂+2e^-═2Hg+2Cl^-
	C．	多孔物质相当于盐桥
	D．	甘汞电极中，Cl^-既不是反应物，也不是产物

7．取100mL的Na₂CO₃和Na₂SO₄混合溶液，加入适量Ba（OH）₂溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液（溶液体积为200mL），再用过量稀硝酸处理沉淀．最后减少到4.66g，并有气体放出．（请写出计算过程）
（1）产生的气体在标准状况下的体积为多少？
（2）过滤出沉淀后，计算所得滤液的物质的量浓度为多少？

一定条件下，物质A～E转化关系如图，其中A为单质，B为化合物，常温下E为无色液体．
（1）x为第3周期原子半径最小的元素，y为第3周期原子半径最大的元素，若A、C、D均含x元素，B、C、D均含y元素，D的溶液具有漂白性，则B的电子式为

，所含化学键类型为离子键、共价键，A与B反应的化学方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI溶液反应的离子方程式是2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂．
（2）z、w为短周期相邻元素，w原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，则w在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族．若A为元素w的单质，B为z的最高价氧化物对应水化物，则A与B的浓溶液反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．

5．下列实验操作正确的是（　　）

	实验	操作
A	证明某溶液中存在Fe²⁺	先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色
B	测定熔融苛性钠的导电性	在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C	证明氯的非金属性大于碳	向碳酸钙中滴加盐酸，有气泡产生
D	制备氯化镁晶体	将MgCl₂溶液在氯化氢的气流中蒸干

4．把A克固体碳酸氢钠加热分解，冷却称重固体质量为B克，则：
（1）当B=$\frac{53A}{84}$时，NaHCO₃完全分解
（2）当B在0＜B＜$\frac{53A}{84}$范围时，NaHCO₃部分分解，此时NaCO₃为$\frac{84B-53A}{31}$g，Na₂CO₃为$\frac{52（A-B）}{31}$ g．

0 159595 159603 159609 159613 159619 159621 159625 159631 159633 159639 159645 159649 159651 159655 159661 159663 159669 159673 159675 159679 159681 159685 159687 159689 159690 159691 159693 159694 159695 159697 159699 159703 159705 159709 159711 159715 159721 159723 159729 159733 159735 159739 159745 159751 159753 159759 159763 159765 159771 159775 159781 159789 203614