热化学方程式C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=131.3kJ?mol^-1表示的意义为（　　）

已知：298K时，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q₁kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₂kJ，则下列关系式正确的是（　　）

下列说法不正确的是（　　）

A．美国《科学》杂志评出的2009年十大科学突破之一是石墨烯的研究和应用方面的突破．石墨烯具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性．制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等．石墨烯的球棍模型及分子结构示意图如右：
（1）下列有关石墨烯说法正确的是．
A．石墨烯的结构与金刚石相似
B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C．12g石墨烯含σ键数为NA
D．从石墨剥离得石墨烯需克服石墨层与层之间的分子间作用
（2）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜、钴等金属或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合．
①钴原子在基态时，核外电子排布式为：．
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是．
③右图是金与铜形成的金属互化物合金，它的化学式可表示为：．
④含碳源中属于非极性分子的是（a．甲烷  b．乙炔  c．苯  d．乙醇）
⑤酞菁与酞菁铜染料分子结构如下图，酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：；酞菁铜分子中心离子的配位数为：．

B．硫酸钾是重要的化工产品，生产方法很多，如曼海姆法、石膏两步转化法等．

（1）本实验中，采用抽滤方法，图中A、B两仪器名称分别为：、．
（2）在一部转化反应器中发生的反应为：CaSO₄?2H₂O+2NH₄HCO₃=（NH₄）₂SO₄+CaCO₃+CO₂↑+3H₂O，该步反应温度必须低于35℃，其主要目的是．
（3）在两步转化反应器中发生反应的化学方程式为．
（4）两步转化反应器中用乙二醇代替水作溶剂，其目的是．
（5）磷石膏主要成分为二水硫酸钙（CaSO₄?2H₂O），还含有未分解的磷矿，未洗涤干净的磷酸、氟化钙、铁铝氧化物等，欲检验母液中含Fe³⁺，可用亚铁氰化钾溶液检验，该检验反应的离子方程式为：．
（6）该法优点除K₂SO₄产率高外，再列举一个优点．

据报道：美国海军科学家拟提取海水中溶解的二氧化碳，利用类似FT合成的方法生产短链不饱和烃，以作为汽油的替代品．研究发现，如果使用铁作催化剂，二氧化碳与氢气反应产生30%的甲烷，其余的短链烃可以被用来提炼燃料．
（1）为延缓全球温室效应，二氧化碳捕获和封存技术（CCS）是当今化学的前沿技术，下列通过化学反应捕获二氧化碳的反应，其原子利用率达100%的是．
（a）CO₂+CaO

600℃  .

CaCO₃
（b）K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃
（c）2Mg+CO₂

△   .

2MgO+C
（d）
（2）用二氧化碳合成烃，需要提供辅助原料氢气，下列制取氢气的方法可行且二氧化碳零排放的是．
（a）用太阳能光解海水制氢  （b）利用天然气与水高温催化制氢
（c）利用活泼金属与海水反应制氢 （d）利用核反应堆多余的电能电解海水制氢
（3）所谓FT合成，就是CO在金属催化剂上催化氢化反应，生成以直链烷烃和烯烃为主的混合物的过程．CO₂与H₂合成汽油（平均组成设为C₈H₁₈）反应的化学方程式为：．
（4）某文献报道：在300℃、30MPa，以Fe、CoCl₂作催化剂条件下，CO₂和H₂反应生成丁烷和戊烷．
①假定在一实验容器中充入一定量的CO₂和H₂，加入催化剂，若CO₂和H₂转化率均为100%，产物只有丁烷和戊烷，n（H₂）/n（CO₂）=a，a取值范围为：．
②据问题①，今有标准状况下的CO₂448L，n（丁烷）/n（戊烷）=x，消耗H₂的物质的量为y，则y= （用x表示）．

汽车尾气已经成为大气污染的主要污染源之一，某探究性学习小组的同学在一次社会实践中，到环保部门做了烟雾箱实验，他们起始时投入丙烯、NO及空气，用紫外线长时间照射气体，发生了一系列变化，用物质感应器数据采集器，通过计算机得出如图所示的变化曲线．结合曲线，试回答下列问题．
（1）该烟雾箱实验可模拟下列哪种二次污染产生的机理．
（a）臭氧层破损坏         （b）光化学烟雾
（c）酸雨的形成      　 （d）白色污染
（2）0～100min内，平均反应速率最大的是：（选填：C₃H₆、NO、NO₂、醛、O₃、PAN）
（3）已知：，写出丙烯与臭氧作用生成醛的化学方程式（并配平）．
（4）消除汽车尾气污染，喷NH₃选择性催化还原是常用的一种方法．在950℃时喷NH₃与NO反应而脱氮生成氮气，该反应的化学方程式为：．
（5）2000K时，可以发生如下反应：
1/2N₂+1/2O₂?NO，K₁
1/2N₂+O₂?NO₂，K₂
4NO?2NO₂+N₂，该反应的平衡常数K₃=（用K₁、K₂表示）．

钛是继铁、铝后的第三金属，常温下钛的化学活性很小，仅能与氟气、氢氟酸等几种物质起作用．但在较高温度下，钛可与多种单质和化合物发生反应．工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO₂大于96%）等为原料生产．
（1）由金红石为原料采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下：

①沸腾氯化炉中反应：TiO₂（s）+2Cl₂ （g）=TiCl₄（l）+O₂（g），在常温下能否自发进行（已知该反应△H=184kJ/mol，△S=57.74J/K）（选填：“能”或“不能”）．
②已知：Ti（s）+2Cl₂（g）=TiCl₄（l）△H=-804.2kJ/mol；2Na（s）+Cl₂（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ/mol；
Na（s）=Na（l）△H=2.6kJ/mol．
则TiCl₄（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）△H=kJ/mol
③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的．
（2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺．试回答下列有关问题．
①TiO₂直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如右图所示，阴极获得钛可能发生的反应或电极反应为：．
②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO₂污染物产生，通入的气体是．
（3）海棉钛通常需要经过真空电弧炉里熔炼提纯，也可通过碘提纯法，原理为：，下列说法正确的是．
（a） 该反应正反应为的△H＞0
（b） 在不同温度区域，TiI₄的量保持不变
（c） 在提纯过程中，I₂的量不断减少
（d） 在提纯过程中，I₂的作用是将粗钛从低温区转移到高温区．

由磷矿石、石英、氯化氢等为原料生产白炭黑（SiO₂?nH₂O）、磷及甲醇，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少．
（1）上述反应中，属于置换反应的是（选填：Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ）．
（2）已知SiHCl₃的沸点为33.0℃，提纯SiHCl₃适宜的方法是．
（3）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为：；固体废弃物CaSiO₃可用于．
（4）反应Ⅲ需在高温、隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是．
（5）CH₃OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为．

取一定量的PbI₂固体用蒸馏水配成饱和溶液，量取25.00mLPbI₂饱和溶液，分次慢慢加入交换柱，进行如下离子交换反应：Pb²⁺（aq）+2R-H（s）=R₂Pb（s）+2H⁺（aq），用洁净的锥形瓶接流出液，待溶液流出后，再用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并放在锥形瓶中，加入指示剂，用0.0025mol/LNaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液20.00mL．结合上述实验数据（已知lg2=0.3），下列有关说法正确的是（　　）

将3molNO放入密闭容器中，50℃时恒温加热，然后加压，气体总物质的量随压强变化如图所示，下列说法正确的是（　　）