题目内容

已知：298K时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2kJ，则下列关系式正确的是（　　）
分析：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1KJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2完全反应生成1molSO3气体放出热量为Q1kJ，再结合可逆反应中反应物不能完全反应解答．
解答：解：热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q1kJ/mol，表示在上述条件下2mol SO2和1molO2，完全反应生成1molSO3气体放出热量为Q1kJ，可逆反应中反应物不能完全反应，故向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，参加反应是二氧化硫的物质的量小于2mol，故平衡时放出的热量小于Q1kJ，即Q1＞Q2，
故选：D．
点评：本题考查可逆反应特点、热化学方程式等，难度不大，理解热化学方程式表示的含义是解题关键．
练习册系列答案
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（2011?内江三模）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且已知：①其原子半径的大小关系是：D＞E＞B＞C＞A；②A、D同主族，可形成离子化合物；③B、D、E三者的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两元素原子的最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子的最外层电子数之和．请填写下列空白：
（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液中，水电离出的c（H+）的相对大小关系为X
等于
等于
Y（填写“大于”“于”或“等于”），化合物BA5所属晶体类型为离子晶体，其电子式为
．
（2）在合成BA3的实际生产过程中，常采取
冷却
冷却
的方法，使气态BA3变成液态后从混合气体中分离出去，以促使化学平衡向生成BA3的方向移动．
（3）E单质与足量的D的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式为
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
；BC2与水反应被氧化与被还原的物质的量之比是
2：1
2：1
．
（4）已知在298K时，lg B2A4气体燃烧生成B2和A2C气体，放出16.7kJ的热量．该燃烧反应的热化学方程式
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534.4kJ/mol
．
（5）X、Y分别是B、C与A形成的10电子微粒，请你提供一个能验证X结合H+能力较Y强的离子方程式
NH3+H3O+=NH4++H2O
NH3+H3O+=NH4++H2O
．
“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”梦想．
“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，已知在298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学方程式：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
C（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.8kJ/mol
C8H18（l）+
25
2
O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放热最多的物质是放热最少的物质的放热量的
4.4
4.4
倍．（保留2位有效数字）
（2）已知：H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ/mol
O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ/mol
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：
H2（l）+
1
2
O2（l）═H2O（g）△H=-237.5kJ/mol
H2（l）+
1
2
O2（l）═H2O（g）△H=-237.5kJ/mol
．
（3）氢气、氧气不仅燃烧能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电池反应式为：
负极：
2H2+4OH--4e-=4H2O
2H2+4OH--4e-=4H2O
；正极：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
已知：298K时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．
（1）若N≡N的键能为941.3kJ?mol-1，H-H的键能为436.4kJ?mol-1，则N-H的键能为
390.5kJ?mol-1
390.5kJ?mol-1
．
（2）实验室将1.1mol N2、3mol H2充入2L容器，一定条件下反应．
①若2min末测得H2的物质的量为1.8mol，则该时间段内氨气的平均反应速率为
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
．
②下列措施可加快该反应速率的是
B、C、D
B、C、D
．
A．充入He气                    B．使用恰当的催化剂
C．升高反应体系的温度            D．再充入N2
③当下列物理量保持不变时，表明该反应一定处于化学平衡状态的是
A、C、D
A、C、D
．
A．容器内N2与H2的浓度比              B．容器内气体密度
C．恒温下气体的压强                     D．H2的物质的量
④充分反应后恢复到298K，反应过程中放出的热量
＜
＜
92.2kJ（填“＞”、“=”、“＜”），理由
可逆反应不可能进行到底，生成NH3的物质的量小于2mol
可逆反应不可能进行到底，生成NH3的物质的量小于2mol
．
（2009?三明一模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W2+与Ne原子具有相同的电子层结构．
（1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的
负
负
极反应物．
（2）Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是
离子键和共价键
离子键和共价键
．
（3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为
热
热
能．写出W与水反应的化学方程式：
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O
  △  
.
 
Mg（OH）2+H2↑
．
（4）500℃时，密闭容器中充入1mol/L CO2和3mol/L H2发生反应：CO2（g）+3H2（g）
加热、加压
催化剂
CH3OH（g）+H2O（g），测得有关数据如下：
反应时间/min 3 5 7 10 13
c（CO2）/mol?L-1 0.50 0.37 0.30 0.25 0.25
500℃时该反应的平衡常数K=
5.3
5.3
（保留一痊小数），平衡时CO2的转化率为
75%
75%
，温度升高，K值增大，则正反应为
吸
吸
热反应（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K时，Ca（s）=Ca2+（g）+2e-△H=1807kJ/mol
1
2
O2（g）++2e-=O2-（g）△H=986kJ/mol
Ca2+（g）+O2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为
Ca（s）+
1
2
O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
Ca（s）+
1
2
O2（g）=CaO（s）△H=-735.5kJ/mol
．
R、X、Y、Z是人体组织中的四种主要非金属元素，其原子序数依次增大，R能分别与X、Y、Z形成10e-分子甲、乙、丙．请回答：
（1）Y在元素周期表中位于
 
．
（2）甲、乙、丙分子中稳定性最强的是
 
（写化学式）．
（3）将X的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热，反应的化学方程式是
 
．
（4）已知在298K时下述反应的有关数据：
X（s）+
1
2
Z2（g）═XZ（g）△H1=-110.5kJ?mol-1
X（s）+Z2（g）═XZ2（g）△H2=-393.5kJ?mol-1
则X（s）+XZ2（g）═2XZ（g）的△H=
 
．
（5）850℃时，反应：XZ2（g）+R2（g）?XZ（g）+R2Z（g）在密闭容器中进行，两次实验部分数据如下，请完成下表．
实验序号  起始浓度/mol?L-1  R2平衡转化率
 c（XZ2）  c（R2）
 ①  1.5  1.0  60%
 ②  3.0  1.0
 

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