12．将NO2、CO2的混合气体通过装有足量Na2O2的容器后，再用干燥烧瓶收集得到混合气体2.5mol，然后倒立于水槽中，最后水充满整个烧瓶（已知：4NO2+O2+2H2O=4HNO3），则混合气体中NO2的物质的量是2mol．
11．在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中，若有2molN2生成，则转移电子的物质的量是（　　）
A．16molB．6molC．12molD．4mol
10．实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）如图1所示的仪器中配制氢氧化钠溶液肯定不需要的是A、C（填序号）
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有B、C、E（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g．配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处
（4）如图2是实验室化学试剂浓硫酸标签上的部分内容．配制上述稀硫酸溶液需要用该浓硫酸和蒸馏水，可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯．请回答下列问题：
 ①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有500mL的容量瓶 量筒（写仪器名称）．
 ②经计算，所需浓硫酸的体积约为13.6mL；若将该浓硫酸与等体积的水混合，所得溶液中溶质的质量分数＞49%（填“＞”、“＜”或“=”）．
③对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度大于0.5mol•L-1，配制过程中下列各项操作可能引起该误差的原因是BCEG．
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥
B．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线
C．用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水将量筒洗涤干净，洗涤液转移到烧杯中
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒出
E．定容时，俯视容量瓶刻度线
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀，正放后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线
G未冷却溶液至室温就定容了．
9．在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．
请回答下列问题：
（1）上述反应中，Al元素的化合价升高，则该元素的原子失去（填“得到”或“失去”）电子，而N元素的化合价降低，则该元素的原子被还原（填“氧化”或“还原”）．
（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目；
（3）上述反应中，若有10mol铝原子参与反应，则转移的电子总数为30NA．
8．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
A．实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸干来制取CuSO4•5H2O
B．用湿润的pH试纸来测溶液的pH
C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，可先立即用稀盐酸中和，后用大量水冲洗，再涂上2%～5%的硼酸溶液
D．用四氯化碳萃取溴水中的溴
7．某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
（2）此实验所需的仪器为量筒、玻璃棒、胶头滴管、1000ml容量瓶、烧杯．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．洗涤玻璃棒及烧瓶内壁2～3次，将洗涤液转移至容量瓶；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却．
6．芳香烃C8H10有多种同分异构体，其中苯环上一氯代物只有一种，写出这种异构体的结构简式：．
5．氢氧化钠固体配制480mL0.1mol/LNaOH溶液时，下列有关说法错误的是（　　）
A．用到的玻璃仪器有：玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶、烧杯
B．需要称量氢氧化钠固体1.92g
C．没有等溶液冷却就转移将导致所配溶液浓度偏高
D．洗净的容量瓶不需要干燥就能使用，但使用前需检漏
4．实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm3．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是12mol/L？（列式计算）
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸25.0mL．（列式计算）
（3）还原4.8g金属氧化物，参加反应的氢气为2.016L（标准状况），生成的金属溶于上述盐酸，放出氢气1.344L（标准状况），此金属氧化物是A．
A．Fe2O3  B．ZnO  C．CuO
（4）将5.0g CaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通入足量的红热的碳中充分反应，可得到气体的体积为2.24L．（折算成标况下）
（5）某金属R与一定体积的上述盐酸正好完全反应所得氯化物溶液20mL，浓度为0.05mol/L．它恰好能与20mL 0.15mol•L-1 的AgNO3溶液完全反应，则该氯化物的化学式RCl3．
3．已知在1.01×105 Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-484 kJ•mol-1B．H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242 kJ•mol-1
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-484kJ•mol-1D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+484 kJ•mol-1
 0  159552  159560  159566  159570  159576  159578  159582  159588  159590  159596  159602  159606  159608  159612  159618  159620  159626  159630  159632  159636  159638  159642  159644  159646  159647  159648  159650  159651  159652  159654  159656  159660  159662  159666  159668  159672  159678  159680  159686  159690  159692  159696  159702  159708  159710  159716  159720  159722  159728  159732  159738  159746  203614 

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