9．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的为（　　）
A．溶液中Na+数目增多
B．溶液中有氢气逸出
C．溶质的质量分数增大
D．溶液质量减少，溶质的质量分数不变
8．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体．

（1）仪器P的名称是分液漏斗
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）E装置中所盛试剂的作用是用于除去ClO2中未反应的Cl2
（4）F处应选用的收集装置是图2②（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2d（填接口字母）．

（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的D

A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是C（填序号）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol        D．无法判断．
（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的化学方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．
7．甲醇是一种可再生的绿色能源，CO2是一种温室气体，它们都是重要的化工原料．
已知：（1）已知CO的燃烧热△H为-283kJ•mol-1，CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （1）；△H=-129kJ•mol-1，欲求出CH3OH的燃烧热，则需要知道一个反应，该反应的热化学方程式为2H2 （g）+O2 （g）?2H2O（l）△H．（反应热直接用△H表示）．
 （2）向温度不同容积均为1L的a、b、c、d、e五个恒容密闭容器中各充入3molCO2、7molH2的混合气体，控制适当条件使其同时发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=QkJ•mol-1，反应过程中维持各容器温度不变，测得t1时刻各容器中H2O的体积分数?（H2O） 如图所示．
①Q＜（填“＞”或“＜”），五个容器中肯定处于非平衡状态的是a、b．
②t1时刻时，容器a中正反应速率小于 （填“大于”“小于”或“等于”）容器e中正反应速率．
③Td℃时，该反应的平衡尝试K=4．
④欲提高H2的转化率，可采取的措施有降低温度或者增大二氧化碳的量或者增大压强（写出两种）．
（3）碳捕捉技术的应用既可降低碳排放也可得到重要的化工产品．
①NaOH溶液是常用的碳捕捉剂，若某次捕捉后得到的溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1，则所得溶液的pH=10[常温下 K1（H2CO3）=4.4×10-7、K2 （HCO3-）=5x 1O-11]．
②在清除锅炉水垢的过程中，需要用Na2CO3将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，将微溶的CaSO4难溶性的CaCO3的理由是CaSO4难溶于酸，而CaCO3易溶于酸中．
6．应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手．
I．研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气．
已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566.00kJ•mol-1
为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50 kJ•mol-1．
II．开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题．甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应．平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示．

（1）该反应的反应热△H＜0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P1＞P2（填“＞”或“＜”）．
（2）该反应化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$．
（3）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是BC．
A．容器内气体压强不再变化
B．v（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1
C．容器内的密度不再变化
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
E．容器内各组分的质量分数不再变化
（4）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡C（填字母）．
A．向正反应方向移动    B．向逆反应方向移动        C．不移动
作出此判断的依据是在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，说明c（CH3OH）与c（CO）同等倍数减小，又浓度商Qc=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）c（H{\;}_{2}）{\;}^{2}}$=K，所以平衡不移动．
III．依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图2所示的燃料电池装置．
（1）负极电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）电池工作时，若电流强度为I，1个电子所带电量为q，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为$\frac{10I}{qN{\;}_{A}}$mol（假设化学能全部转化为电能）．
5．2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果．下列关于蛋白质的说法中不正确的是（　　）
A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．HCHO溶液或（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性
C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
4．下列推断合理的是（　　）
A．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
D．将SO2通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
3．过氧化钙较稳定，不溶于乙醇，微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．

回答下列问题：
（1）大理石经过溶解、沉淀、过滤、在沉淀、再过滤，得到CaCO3，其目的是除去杂质，得到纯净的碳酸钙（或提纯碳酸钙）；过滤需要用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯和玻璃棒．
（2）反应①的具体操作作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体．将溶液煮沸，趁热过滤．将溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的CO2．
（3）反应②的化学方程式为CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O═CaO2•8H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+2NH3•H2O+H2O2=CaO2+2NH4Cl+2H2O，该反应需要在冰浴下进行，原因是温度过高时过氧化氢分解．
（4）白色晶体水洗时，判断是否洗净的方法是取少量末次水洗液于试管中，滴加稀硝酸酸化后再滴加AgNO3 溶液；使用乙醉洗涤的目的是去除晶体表面的水分．
（5）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石锻烧后．直接加人双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品．该法的优点是工艺简单、操作简单．所得产品的缺点是纯度较低．
（6）CaO2•8H2O加热脱水的过程中，需不断通入氧气．目的是抑制过氧化钙分解．若通入的氧气中混有二氧化碳，其后果是二氧化碳与过氧化钙反应生成碳酸钙；已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）．

若所取产品质量为ag，测得生成气体的体积为VmL（已换算成标准状况），则产品中CaO2的质量分数为$\frac{9V}{1400a}$×100%（用含a、V的式子表示）．
2．物质结构知识点填空
写出C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序O＞N＞C；
写出O3的一种分子形式的等电子体SO2；
NH3分子中有1对孤电子对；
NH4+的空间构型是正四面体，NH4Cl中的化学键共价键、配位键和离子键；形成的晶体是离子晶体；
比较下列各组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）
乙醇＞ 乙烷；SiC＞Si； SiCl4＜ SiO2．
1．某同学用10mol•L-1的浓盐酸配制100mL 2mol•L-1的稀盐酸，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要用量筒量取浓盐酸20.0mL．
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有胶头滴管、100mL容量瓶．
（3）实验室中所用少量氯气用下列方法制取：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O．该反应中HCl是还原剂，若产生标准状况下的Cl22.24L，则需要2mol•L-1的稀盐酸200ml，需要MnO2的质量为8.7g．
20．周期表中第ⅡA族元素都为金属元素．
（1）铍随为第ⅡA元素，但却与第ⅢA族铝元素性质更相近，如二者的氯化物都为共价化合物，都易形成共聚分子．

①在多聚氯化铍中，铍原子的轨道杂化类型为sp3杂化，AlCl3易于Cl-结合生成[AlCl4]的结构式为（若有配位键，用“→”表示），[AlCl4]的立体构型名称为正四面体形．
②在[AlCl4]中，铝原子价电子在杂化轨道中的排布图为，铍与铝元素性质相近的原因是Be与Al的电负性相近．
（2）镁与铝同为第三周期元素，设镁的电离能为I1、I2、I3…，铝的电离能为I1′、I2′、I3′…，下列关于镁和铝电离能的描述不正确的是B
A．I1＜I2＜I3＜I4     B．I3+I2＜I2+I1     C．I2-I1′＜I2-I1      D．I2′＞I2：I1′＜I1
（3）碳酸盐的阳离子不同，热分解的温度不同，MgCO3、CaCO3、SrCO3、BaCO3的热稳定性有强到弱的顺序为BaCO3＞SrCO3＞CaCO3＞MgCO3，其原因是碳酸盐分解的本质为CO32-生成CO2和O2-，O2-与金属阳离子结合的过程，而MgO晶格能最大最稳定，故MgCO3最易分解（或离子晶体中阳离子的半径越小，结合碳酸根中的氧离子越容易）
（4）硅是构成矿物和岩石的主要元素，岩浆中MgSiO3、CaSiO3、SrSiO3、BaSiO3晶出的先后顺序为MgSiO3＞CaSiO3＞SrSiO3＞BaSiO3
（5）镁晶体的堆积方式为ABA型，其晶胞结构如图2所示，该堆积方式的空间利用率为$\frac{\sqrt{2}π}{6}$（用含π的式子表示）
 0  159533  159541  159547  159551  159557  159559  159563  159569  159571  159577  159583  159587  159589  159593  159599  159601  159607  159611  159613  159617  159619  159623  159625  159627  159628  159629  159631  159632  159633  159635  159637  159641  159643  159647  159649  159653  159659  159661  159667  159671  159673  159677  159683  159689  159691  159697  159701  159703  159709  159713  159719  159727  203614 

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