12．短周期主族元素X.Y.Z.W原子序数依次增大.m是W的单质.r是X的单质.s是Y的单质.n.p及q是这些元素组成的二元化合物,t由其中的三种元素组成.其水溶液呈碱性,p是淡黄色固体.q是一种耐高——青夏教育精英家教网—

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，m是W的单质，r是X的单质，s是Y的单质，n、p及q是这些元素组成的二元化合物；t由其中的三种元素组成，其水溶液呈碱性；p是淡黄色固体，q是一种耐高温材料，它们的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
	B．	原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
	C．	简单氢化物的稳定性：X＞Y
	D．	Y与Z两种元素形成的化合物一定只含离子键

11．已知反应：H₂SO₄（浓）+2NaCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑．根据如图所示推断各物质．

（1）写出下列物质的化学式：AHCl、BMnO₂、CCl₂、DKBr、ENaCl、FBr₂、GKI、HI₂、IAgBr．
（2）写出A与B反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目

．该反应中的氧化剂是二氧化锰．
（3）C、F、H三种物质的氧化性由强到弱的顺序为Cl₂、Br₂、I₂，在如图中，能说明该结论有关反应的化学方程式为Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl、Br₂+2KI=I₂+2KBr．
（4）E和浓硫酸的反应是不是氧化还原反应？不是（填“是”或“不是”）．判断理由是没有电子转移．

10．某同学称取了0.125g金属镁，并加入10.0mL 2mol/L的稀硫酸．反应完后所得读数为123.5mL，那么该实验测得的1mol氢气的体积为23.75L．（保留小数点后两位）

9．在标准状况下，用气体摩尔体积测定1mol氢气的体积，称量镁带的质量0.110g，注入10mL 2mol/L H₂SO₄溶液，则在理论上，液体量瓶中液体的体积为102mL．

8．甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，若参与爆炸的甲烷在标准状况下的体积是3.36L，用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则该爆炸中转移的电子数是（　　）

7．将标准状况下33.6L Cl₂通入500mL某浓度的NaOH溶液中恰好完全反应，测得溶液中的含氯微粒有Cl^-、ClO^-、ClO₃^-三种，且c（ClO^-）=c（ClO₃^-）．
（1）用1个化学方程式表示出上述反应：4Cl₂+8OH^-=ClO^-+ClO₃^-+6Cl^-+4H₂O，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1．
（2）所用NaOH溶液的浓度为6mol•L^-1．

6．下列说法或表示方法正确的是（　　）

	A．	18g D₂O和18g H₂O中含有的质子数均为10N_A
	B．	${\;}_{17}^{35}$Cl与${\;}_{17}^{37}$Cl得电子能力相同
	C．	第IA族元素铯的两种同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4个质子
	D．	中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：${\;}_{92}^{146}$U

5．SO₂是常见的大气污染物，燃煤是产生SO₂的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO₂的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的S0₂转化成硫酸钙．该反应的总化学方程式是2CaCO₃+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂．
（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO₂的吸收液．
①分别用等物质的量浓度的Na₂SO₃溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO₃时，两种吸收液体积比V（Na₂SO₃）：V（NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的：SO₂后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca²⁺+OH^-+HSO₃^-=CaSO₃↓+H₂O．
（3）甲同学认为BaCl₂溶液可以做SO₂的吸收液．为此甲同学设计如下实验（夹持装置和加热装置略如图1，气密性已检验）．反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲同学认为B中白色沉淀是SO₂与BaCl₂溶液反应生成的BaSO₃，所以BaCl₂溶液可做SO₂吸收液．
乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO₄，产生BaSO₄的原因是：
①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCI₂溶液反应生成BaSO₄沉淀．
②为证明SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略如图2，气密性已检验）：
反应开始后，A中Na₂SO₃固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
③试管B中试剂是饱和NaHSO₃溶液；滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N₂，一段时间后关闭弹簧夹
④通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是SO₂与BaCl₂溶液不能得到BaSO₃沉淀；不能用BaCl₂溶液做吸收SO₂的吸收液．

4．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共5.76g，如如图所示流程处理，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	滤液A中阳离子为Fe²⁺、H⁺		B．	样品中金属Fe的质量为2.14g
	C．	样品中CuO的质量为4.0g		D．	V=448

3．某天然碱（纯净物）可看作由CO₂和NaOH反应后的产物所组成．称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂的体积（标准状况）如表：

	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
盐酸液的体积（mL）	30	30	30	30
样品（g）	3.32	4.15	5.81	7.47
二氧化碳的体积（mL）	672	840	896	672

（1）由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO₂504mL（标准状况）．
（2）另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全（300℃时Na₂CO₃不分解），产生CO₂112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式．
（3）已知Na₂CO₃和HCl（aq）的反应分下列两步进行：
Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃ Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O
由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl（aq）的浓度为2.5mol/L．
（4）依据表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO₂（标准状况）体积V（mL）与样品质量W（g）之间的关系式．

0 159523 159531 159537 159541 159547 159549 159553 159559 159561 159567 159573 159577 159579 159583 159589 159591 159597 159601 159603 159607 159609 159613 159615 159617 159618 159619 159621 159622 159623 159625 159627 159631 159633 159637 159639 159643 159649 159651 159657 159661 159663 159667 159673 159679 159681 159687 159691 159693 159699 159703 159709 159717 203614

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