17．下列化学物质在实际生产生活和科技等方面的应用不正确的是（ ）
| A． | 次氯酸钠水溶液具有强氧化性，故可用作消毒剂 | |
| B． | 氢氟酸能蚀刻玻璃，是利用氢氟酸的弱酸性 | |
| C． | 常温下，铝能被浓硫酸钝化，可用铝罐贮运浓硫酸 | |
| D． | 锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 |
16．
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
请回答
（1）补充上表中的实验数据：V1=3.0mL，V2=1.0mL，由表中数据可以得到的结论是 其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大
（2）利用实验 1 中数据计算，用 KMnO4 的浓度变化表示的反应速率为 v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）
（3）该小组同学根据经验绘制了 n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图 1 所示．但有同学查阅已有实验资 料发现，该实验过程中 n（Mn2+）随时间变化趋势应如图 2 所示，该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假 设，并继续进行实验探究
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．
某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
【实验内容及记录】
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 稀H2SO4 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
| 2 | 3.0 | V1 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 3.0 | 4.0 | V2 | ||
（1）补充上表中的实验数据：V1=3.0mL，V2=1.0mL，由表中数据可以得到的结论是 其他条件相同时，增大KMnO4浓度反应速率增大
（2）利用实验 1 中数据计算，用 KMnO4 的浓度变化表示的反应速率为 v（KMnO4）=1.5×10-2mol/（L•min）
（3）该小组同学根据经验绘制了 n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图 1 所示．但有同学查阅已有实验资 料发现，该实验过程中 n（Mn2+）随时间变化趋势应如图 2 所示，该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假 设，并继续进行实验探究
①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．
| 实验 编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 在向试管中加 入少量固体 | 室 温 下溶液颜 色 褪 至 无 色 所 需时间/min | |||
| 0.6mol/L H2C2O4 溶液 | H2O | 0.2mol/L KMnO4 溶液 | mol/L 稀 硫酸 | |||
| 4 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | t | ||
15．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（ ）
| A． | 25℃时1mL水中含10-10 NA个OH-离子 | |
| B． | 1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应转移的电子数为2NA | |
| C． | a g某气体含分子数为b，c g该气体在标况下的体积约为22.4bc/（aNA）L | |
| D． | 0.1mol钠和O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2混合物时，失去电子数为0.1NA |
14．下列实验的设计不合理的是（ ）
| A． | 在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH3 | |
| B． | 用水可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质 | |
| C． | 除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入的物质是H2O、Ba（OH）2、Na2CO3、HCl | |
| D． | 实验室制备乙酸乙酯时，将溶液混合后需用大火迅速加热 |
13．化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | 利用清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 | |
| B． | 食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐 | |
| C． | 抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等 | |
| D． | 某些蔬菜和水果在人体代谢后，生成碱性物质，所以称为碱性食物 |
12．硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元．硅氧四面体可以用投影图表示成：其中○表示氧原子，中心黑点表示硅原子．硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子．试确定在无限长的单链阴离子中（见下图），硅原子与氧原子的个数之比为（ ）
| A． | 1：3 | B． | 1：4 | C． | 2：5 | D． | 2：7 |
11．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是（ ）
| A． | Na+、Ba2+、Cl-、SO42- | B． | H+、NH4+、Al3+、SO42- | ||
| C． | H+、Fe2+、NO3-、Cu2+ | D． | K+、AlO2-、CH3COO-、NO3- |
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NA | |
| B． | 标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl键的数目为0.4 NA | |
| C． | CO与N2互为等电子体，标准状况下11.2 L CO与0.5 molN2所含电子数相等 | |
| D． | 将0.1 mol 氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+ |
9．中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去）．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 若a是铁，b是稀硝酸（过量）且a可溶于c溶液中．则a与b反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O | |
| B． | 若c，d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，其褪色过程的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br- | |
| C． | 若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20 g•mol-1的混合气体进行喷泉实验．假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度约为0.056 mol•L-1 | |
| D． | 若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4：5，则上述反应的离子方程式为4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O |
8．下列离子方程式书写正确的是（ ）
0 159440 159448 159454 159458 159464 159466 159470 159476 159478 159484 159490 159494 159496 159500 159506 159508 159514 159518 159520 159524 159526 159530 159532 159534 159535 159536 159538 159539 159540 159542 159544 159548 159550 159554 159556 159560 159566 159568 159574 159578 159580 159584 159590 159596 159598 159604 159608 159610 159616 159620 159626 159634 203614
| A． | 在强碱溶液中NaClO与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O | |
| B． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| C． | 铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O | |
| D． | 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |