6．已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O72-+H2O?2H++2CrO42- ①向2mL 0.1mol•L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6mol•L——青夏教育精英家教网——

6．已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O?2H⁺+2CrO₄^2- （黄色）
①向2mL 0.1mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol•L^-1NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色．
②向2mL 0.1mol•L^-1 酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe^2+?2Cr³⁺（绿色）+6Fe³⁺+7H₂O．下列分析正确的是（　　）

	A．	实验①和②均能证明K₂Cr₂O₇溶液中存在上述平衡
	B．	实验②能说明氧化性：Cr₂O₇^2-＞Fe³⁺
	C．	CrO₄^2- 和Fe²⁺在酸性溶液中可以大量共存
	D．	稀释K₂Cr₂O₇溶液时，溶液中各离子浓度均减小

5．下面是改良西门子法生产多晶硅的工艺流程．

（1）用惰性电极电解饱和食盐水，写出常温下X与Z反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（2）在合成SiHCl₃的过程中，还会有生成副产物SiCl₄．已知两物质的沸点分别为57.6℃和31.8℃，则提纯SiHCl₃的方法是蒸馏．
（3）SiHCl₃提纯后用H₂还原：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g）．不同温度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$时，反应物X的平衡转化率关系如图图1所示．

①X是SiHCl₃（填“H₂”或“SiHCl₃”）．
②上述反应的平衡常数K（1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）SiH₄（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为Si+4H^--4e^-=SiH₄↑．

常温下，向20ml0.01mol•L^-1CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol•L^-1的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c（H⁺）随加入NaOH溶液的体积变化示意图如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	从a到c，醋酸的电离始终受到促进
	B．	从b→c的过程中，既存在着pH=7的点，也存在着溶液中水所电离出的c（H⁺）=10^-7的点
	C．	b点：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）
	D．	a、d对应的纵坐标数值分别是：＞10^-12、＞10^-7

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，其中一种为金属元素．Y元素在大气中存在两种常见单质，Z与X处于同一主族，q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，m、n、p分别是元素Z、X、W的单质，p通常为黄绿色气体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	化合物Z₂Y₂与X₂Y₂中化学键完全相同
	B．	最简单氢化物的沸点：Y＞W
	C．	36g物质q与过量的物质r反应则有2mol电子发生转移
	D．	由Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液一定显中性

2．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
①大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，该反应的离子方程式为MnO₂+2I^-+4H⁺=Mn²⁺+I₂+2H₂O．
②已知反应2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1molH₂（g）、1molI₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．

1．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	表示常温下盐酸滴加到0.1mol/L某强碱溶液得到的滴定曲线
	B．	表示一定条件下进行的反应2SO₂+O₂?2SO₃各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是缩小容器体积
	C．	表示某明矾溶液中加入Ba（OH）₂溶液，沉淀的质量与加入Ba（OH）₂溶液体积的关系，在加入20mlBa（OH）₂溶液时铝离子恰好沉淀完全
	D．	表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是盐酸

20．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

	A．	用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸
	B．	用托盘天平称量25.20g NaCl
	C．	用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
	D．	中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL

在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．
（1）常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是D
A．c（HA）＜c（A^-） B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-） D．2c（OH^-）=2c（H⁺）+
（2）常温下在20mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO₂因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示．回答下列问题：
①在同一溶液中，H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
②当pH=7时，溶液中各种离子其物质的量浓度之间的等量关系是：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-）．
③已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数K_h=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=10．

18．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度C．溶液中Cl^-的数目 D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
②配制时，除用到量筒、烧杯、玻璃捧外，还需要的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管．
③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有C
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻确棒健直接定容
B．在定容时仰视刻度线
C．在定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线
E．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
（4）假设该同学成功配制了0.400mol•L^-1 的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的Na₂OH溶滚，则该同学需取25L盐酸．

17．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，卞列叙述正确的是（　　）

	A．	含有N_A个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L
	B．	25℃，1.01×10⁵Pa，64gS0₂中含有的原子数为3N_A
	C．	40gNaOH溶解在1L水中，则其100 mL溶液中含Na+数为0.1N_A
	D．	标准状况下，11.2 LH₂0含有的分子数为0.5N_A

0 159426 159434 159440 159444 159450 159452 159456 159462 159464 159470 159476 159480 159482 159486 159492 159494 159500 159504 159506 159510 159512 159516 159518 159520 159521 159522 159524 159525 159526 159528 159530 159534 159536 159540 159542 159546 159552 159554 159560 159564 159566 159570 159576 159582 159584 159590 159594 159596 159602 159606 159612 159620 203614