18．下列说法正确的是（　　）
A．干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的化学反应
B．酒精可用作燃料，酒精燃烧是释放能量的反应
C．木炭需要加热到一定温度才能燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应
D．铝热反应放出大量的热（金属熔化），说明该反应常温下即可发生
17．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B为原料合成扁桃酸衍生物F的路线如图：

（1）A分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式：；
（2）C（   ）中①、②、③3个-OH的酸性由强到弱的顺序是③＞①＞②；
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E分子中不同化学环境的氢原子有4种．
（4）D→F的反应类型是取代反应，1molF在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为3mol．写出符合下列条件的F的一种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：．
①属于一元酸类化合物
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基
（5）已知：R-CH2-COOH$→_{△}^{PCl_{3}}$．A有多种合成方法，请写出由乙酸合成A的路线流程图（其他原料任选），合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．
16．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如图1：

（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是提高钴等元素的利用率．
（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe3++Cl-+3H2O．
已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe（CN）6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓（蓝色沉淀）
确定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe2+已全部被氧化．（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，写出该反应的化学方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出．重复操作2～3次．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图2所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是防止因温度降低，CoCl2晶体析出．
（6）灼烧：准确称取所得CoC2O4 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式Co2O3．
15．下列叙述正确的是 （NA为阿伏伽德罗常数）（　　）
A．标准状况下，22.4L苯的分子数为NA
B．48 g O3气体含有NA个O3分子
C．0.5 mol•L-1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2+
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
14．有机物F（C11H12O2）属于芳香酯类物质，可由下列路线合成：其中 物质C 是甲苯．物质B在一定条件下可以发生加聚反应而形成高分子化合物．

请回答：
（1）A中官能团的名称是羟基、醛基
（2）C物质的结构简式是，反应③的条件是浓硫酸、加热．
（3）写出B在一定条件下发生加聚反应形成高分子化合物的化学方程式：n$\stackrel{一定条件}{→}$．
（4）反应⑥的化学方程式为．
13．下列说法正确的是（　　）
A．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
B．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解
D．葡萄糖与淀粉互为同分异构体
12．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9 m）恢复了磁性．“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法中不正确的是（　　）
A．“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应
B．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
D．此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
11．在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：
（1）以非极性键结合的非极性分子是N2．
（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是CH4．
（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是NH3．
（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是H2O．
（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是HF．
（6）以极性键相结合，分子最不稳定的是HI．
10．常温下，现有浓度都为0.1mol•L-1HX、HY的溶液各20ml，分别用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定．溶液的pH与加入NaOH溶液体积V的关系如图所示．
下列判断错误的是（　　）
A．滴定过程中，水电离的c（H+）•c（OH-）均不变
B．HX的电离程度小于HY的电离程度
C．V=10ml时，c（HX）+c（X-）=2c（Na+）
D．V=20ml时，c（Y-）＞c（X-）
9．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（　　）
A．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
B．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
C．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
D．物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的小
 0  159379  159387  159393  159397  159403  159405  159409  159415  159417  159423  159429  159433  159435  159439  159445  159447  159453  159457  159459  159463  159465  159469  159471  159473  159474  159475  159477  159478  159479  159481  159483  159487  159489  159493  159495  159499  159505  159507  159513  159517  159519  159523  159529  159535  159537  159543  159547  159549  159555  159559  159565  159573  203614 

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