15．下列说法正确的是( )A．12C与14C互称同位素.O2与O3是氧元素的同素异形体B．SO2和SO3属于酸性氧化物.Na2O和Na2O2属于碱性氧化物C．潮解和电解属于化学变化.蒸馏和干馏属于物——青夏教育精英家教网——

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	¹²C与¹⁴C互称同位素，O₂与O₃是氧元素的同素异形体
	B．	SO₂和SO₃属于酸性氧化物，Na₂O和Na₂O₂属于碱性氧化物
	C．	潮解和电解属于化学变化，蒸馏和干馏属于物理变化
	D．	沼气和水煤气属于可再生能源，锌锰干电池和铅蓄电池属于二次电池

14．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关．下列说法中正确的是（　　）

	A．	Al₂（SO₄）₃可以除去酸性废水中的悬浮颗粒
	B．	高锰酸钾溶液和双氧水进行环境消毒时原理是相同的
	C．	雾霾中含有大量超标的主要物质是SO₂
	D．	钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

13．现有一定质量的Cu和Cu₂O组成的混合物溶于足量浓硫酸中，加热使固体完全溶解，共产生11.2LSO₂（标准状况），则该混合物的质量可能是（　　）

12．某物质具有较低的熔点和沸点，且又难溶于水，这种物质可能是（　　）

	A．	原子晶体		B．	非极性分子型物质
	C．	极性分子型物质		D．	离子晶体

11．CO₂和O₂组成的混合气体的质量为14.0g，其中碳原子与氧原子的物质的量之比是1：8，则：
（1）该混合气体中，CO₂和O₂的物质的量分别是多少？
（2）标准状况下，该混合气体的体积是多少？
（3）标准状况下，该混合气体的密度是多少？

10．某水合盐的蒸气压低于该温度下空气中水的蒸气压，这种盐会发生（　　）

9．25℃，pH=12的KOH溶液中由水电离出来c（OH^-）是10^-12 mol/L，pH=12的KCN溶液中由水电离出来c（OH^-）是10^-2 mol/L．前后两种溶液中水的电离程度之比为10^-10：1．

8．某同学欲利用10kg某矿石（成分为40%Fe₂O₃、48%CuS、5%SiO₂、7%Al₂O₃）为原料制取绿矾和胆矾，设计了如下流程：

已知：CuS不溶于非氧化性酸．
（1）固体1中成分为CuS、SiO₂（填化学式）；溶解矿石选用足量硫酸，试剂X最好选用Fe（填化学式）．
（2）加NaOH溶液时要控制好pH，若碱性太强，会导致产品中混有较多可溶性杂质，请用离子方程式解释Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）由“溶液2”获得FeSO₄•7H₂O的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；该操作过程中使用的可以直接加热的硅酸盐仪器名称是蒸发皿．
（4）FeSO₄•7H₂O在高温下分解，生成四种氧化物，其中之一为红棕色固体，另外还有两种含硫的氧化物，请写出该分解反应的化学方程式2FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃+14H₂O．
（5）已知“固体3”中含有淡黄色固体，根据流程，写出“过程1”发生的化学反应离子方程式CuS+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+S↓+2H₂O
（6）某同学在实验完成之后，得到10kg CuSO₄•5H₂O，则铜元素的回收率为80%．

7．某研究性学习小组对苹果“生锈”（新切开的苹果表面颜色逐渐变深）的原因进行探讨（注：题中所述颜色变化均已做过对比实验，不会因试剂本身而产生干扰）．
鲜苹果中营养物质的含量（mg/100g）：蛋白质200-400，铁0.1-0.3，总糖1300-1500，并含有多酚及黄酮类天然化学抗氧化物质．
苹果“生锈”的可能原因：
假设1：由所含铁元素被氧化生成铁的氧化物或氢氧化物而形成；
假设2：由所含多酚被氧化而形成：
假设3：可能由所含铁元素和所含多酚被氧化共同形成．

取所得苹果汁进行以下实验：
（1）经测定，鲜苹果汁的pH为3.48．
（2）观察，苹果汁呈黄色，加入少许某不能与盐酸反应的黑色颗粒，果汁的颜色明显变浅．将果汁分为4份分别进行下列实验．
（3）第一份滴加少许KSCN溶液，未见红色，加入适量H₂O₂，仍未见红色，充分加热，液体的颜色反而变为无色，同时有气泡产生，再滴入少许FeCl₂溶液，液体变为红色．
（4）第二份滴加足量溴水，有少量沉淀生成，静置后，倾出上层液体，固体经洗涤后成白色，在倾出的上层液体中滴加少许KSCN溶液，也未见红色，再滴入少许CCl₄充分振荡后，静置，下层液体呈棕黄色．
（5）第三份加入少许稀HNO₃，充分加热，试管中出现红棕色气体，液体的颜色明显变深，放置一段时间后，液体的颜色逐渐变浅，但仍比加入HNO₃前深，再滴加少许KSCN溶液，液体变为红色．
（6）配制相同体积的与（5）中放置一段时间后的液体颜色相近的FeCl₃溶液，滴加与（5）中等量的KSCN溶液，溶液的红色比（5）中明显深许多．另取一只苹果，灼烧成灰，加入稀HCl充分搅拌后，取所得液体，滴入KSCN溶液，液体变为红色．
完成下列问题：
（1）假设3：可能由所含铁元素和所含多酚被氧化共同形成；
（2）完成操作1所用仪器的名称是研钵，经操作2后，所得苹果汁仍很浑浊，所作的处理是重复过滤，测定鲜苹果汁pH时所用的仪器或用品是pH计；
（3）处理苹果汁时所加的黑色颗粒可能是活性炭；
（4）实验（3）体现了H₂O₂的哪些性质（要求写两点）强氧化性（或漂白性）、不稳定性；
（5）通过实验（4）可推测，苹果中含有哪类物质多酚；实验中设置加入CCl₄的目的是证明加入的Br₂已经足量；
（6）对比实验（3）和实验（5），你能得出的结论是硝酸的氧化性强于过氧化氢；对比实验（5）和实验（6），说明苹果汁中所含的营养物质是蛋白质；
（7）实验（5）中试管中出现红棕色气体的可能原因是（要求写两点）硝酸分解生成二氧化氮、稀硝酸被苹果中还原性物质还原为NO，NO与氧气反应生成二氧化氮；
（8）通过实验，你认为苹果中的“铁”以何种形式存在与有机物结合在一起．

6．某兴趣小组的同学发现，将CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合会产生蓝绿色沉淀．他们对沉淀的组成很感兴趣，决定采用实验的方法进行探究．
猜想1：所得沉淀为Cu（OH）₂或CuCO₃；
猜想2：所得沉淀为CuCO₃或Cu（OH）₂；
猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜．查阅资料获知，无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
步骤1：将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干．
步骤2：取一定量所得固体，用如图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验．能证明猜想1成立的实验现象是B中白色固体变蓝，C中无明显现象（若猜想1所得沉淀为CuCO₃，则实验现象为B中无明显现象，C中产生白色沉淀）．

（1）检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是：关闭K，用酒精灯微热硬质玻璃管，若C中有气泡逸出，撤去酒精灯冷却一段时间后，C中导管内形成水柱，则证明装置的气密性良好
（2）若在上述装置B中盛放无水CaCl₂，C中盛放Ba（OH）₂溶液，还可测定所得沉淀的组成．
①C中盛放Ba（OH）₂溶液，而不使用澄清石灰水的原因是Ba（OH）₂溶解度大于Ca（OH）₂，充分吸收CO₂，BaCO₃的摩尔质量大于CaCO₃，测量误差小
②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g．则该蓝绿色固体的化学式为Cu₅（OH）₆（CO₃）₂．

0 159372 159380 159386 159390 159396 159398 159402 159408 159410 159416 159422 159426 159428 159432 159438 159440 159446 159450 159452 159456 159458 159462 159464 159466 159467 159468 159470 159471 159472 159474 159476 159480 159482 159486 159488 159492 159498 159500 159506 159510 159512 159516 159522 159528 159530 159536 159540 159542 159548 159552 159558 159566 203614