11．下列各组有机物中.不论两者以何种比例混合.只要总物质的量一定.则完全燃烧时生成的水的质量和消耗的氧气的质量不变的是( )A．C3H8.C4H6B．C3H6.C4H6O2C．C2H2.C6H6D．——青夏教育精英家教网——

11．下列各组有机物中，不论两者以何种比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗的氧气的质量不变的是（　　）

C₃H₈，C₄H₆

C₃H₆，C₄H₆O₂

C₂H₂，C₆H₆

CH₄O，C₂H₄O₂

10．将乙烯和氧气的混合气体，用电火花不断引燃，使乙烯完全燃烧（氧气过量）．在120℃时测得反应后的混合气体对H₂的相对密度是15.75．则原混合气体中乙烯和氧气的体积比为（　　）

9．在淀粉KI溶液中加入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，所发生的离子方程式是2I^-+ClO^-+2H⁺═I₂+Cl^-+H₂O，
在上述蓝色溶液中滴加足量的Na₂SO₃溶液，现象是蓝色逐渐消失，所发生的离子方程式是SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2I^-．

8．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液240mL．
（1）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示．烧杯的实际质量为27.4g，要完成本实验该同学应称出10.0g NaOH．

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏液．
（3）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起配制浓度偏高的是BC．
A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

7．实验室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：
（1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸13.6mL．
（2）在配制稀硫酸溶液的过程中两次用到玻璃棒，作用分别是搅拌、引流．
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A B．
A．量取浓硫酸时，仰视读数
B．洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上
D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
F．容量瓶不干燥
（4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液40 mLmL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na⁺）=2.5 mol/L（忽略溶液混合过程中的体积变化）

6．用惰性电极电解200mL一定浓度的硫酸铜溶液，实验装置如图①所示，电解过程中的实验数据如图②所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．
（1）b电极名称阳极电解过程中，a电极表面的现象是红色固体物质析出，电解一段时间后放出气体
（2）a电极上发生的反应为Cu²⁺+2e^-=Cu，2H⁺+2e^-=H₂↑
（3）从P点到Q点时收集到的气体成分H₂、O₂，混合气体的平均摩尔质量为12g•mol^-1
（4）①如果向所得的溶液中加入0.8g CuO后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度，则电解后溶液的pH为1　（忽略溶液体积的变化）
②如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度（不考虑CO₂的溶解），电解过程中转移的电子为0.6mol．

5．过氧化钠（Na₂O₂）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO₂）．已知：过氧化钠与CO₂反应有气体生成，而将SO₂通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO₂、SO₂与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO₂具有较强的还原性，CO₂无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．

实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO₂，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO₂反应的特点．
（1）提出假设：
假设1：反应后固体中只有Na₂SO₃，证明SO₂未被氧化；
假设2：反应后固体中只有 Na₂SO₄，证明SO₂完全被氧化；
假设3：Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物，证明SO₂部分被氧化
实验探究：
实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
（2）试剂A可以选用浓硫酸，试剂B的作用是吸收未反应的SO₂．
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m₁g，装置D质量增加了m₂g，装置E中收集到的气体为VL（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO₂未被氧化、完全被氧化的V-m₁关系式．未被氧化：$\frac{7{m}_{1}}{30}$L，完全被氧化：0．
（4）若SO₂完全被氧化，写出反应的化学方程式：SO₂+Na₂O₂═Na₂SO₄．

为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验．请回答下列有关问题：
（1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600℃才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体．如果加热温度低于600℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO₃^-的物质的量浓度变化趋势为先逐渐增大，后逐渐减小；
（2）如果加热温度为700℃，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为2S^2-+SO₃^2-+6H⁺=3S↓+3H₂O；此时在B、C两装置中可能观察到的现象为B中品红溶液褪色，C中无明显变化（或B中无明显变化，C中产生黑色沉淀）．
（3）在中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl^-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）．为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，然后按以下两种实验方案检验阴离子（X），你认为合理的方案是乙（填“甲”或“乙”），请说明另一方案不合理的原因甲中先加入具有强氧化性的稀HNO₃，它能将SO₃^2-氧化成SO₄^2-，不能判定是否生成SO₄^2-．
方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO₃，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在．
（4）写出Na₂SO₃固体加热到600℃以上分解的化学方程式4Na₂SO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S+3Na₂SO₄．

3．磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图是

．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀
10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
每生成1mol P₄时，就有20 mol电子发生转移．
（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-
2SO₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I₂溶液V₁ mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL．该溶液中维生素C的物质的量是$\frac{a{V}_{1}-0.5b{V}_{2}}{1000}$ mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．
某同学设计实验如下表所示：

	0.01mol/LKIO₃酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol/L Na₂SO₃溶液的体积/mL	H₂O 的体积 /mL	实验温度/℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V₂	0

该实验的目的是探究温度、亚硫酸钠溶液浓度与该反应速率的关系；
表中V₂=40 mL．

2．已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-．
（1）含有1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此时被氧化的离子是I^-、Fe²⁺，被氧化的离子的物质的量分别是2mol、2mol．
（2）如果向原溶液中通入3mol Cl₂，则被氧化的离子是I^-、Fe²⁺、Br^-，其对应氧化产物的物质的量分别是1mol、3mol、0.5mol．
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂．通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³+对上述反应的催化过程：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂　S₂O₈^2-+2Fe²⁺═2SO₄^2-+2Fe³⁺（不必配平）．

0 159336 159344 159350 159354 159360 159362 159366 159372 159374 159380 159386 159390 159392 159396 159402 159404 159410 159414 159416 159420 159422 159426 159428 159430 159431 159432 159434 159435 159436 159438 159440 159444 159446 159450 159452 159456 159462 159464 159470 159474 159476 159480 159486 159492 159494 159500 159504 159506 159512 159516 159522 159530 203614