11．设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( )①常温常压下.17g甲基(-14CH3)中所含的中子数为9NA②常温常压下.6.4gCu与40ml10mol•L-1浓HNO3作用.——青夏教育精英家教网——

11．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
①常温常压下，17g甲基（-¹⁴CH₃）中所含的中子数为9N_A
②常温常压下，6.4gCu与40ml10mol•L^-1浓HNO₃作用，产生NO₂分子的数目为0.2N_A
③1.6g甲烷中含有的C-H键数目为0.1N_A
④某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0×10^-6N_A个H⁺
⑤7.8g

中含有的碳碳双键数目为0.3N_A
⑥20g氖气中所含的原子数目为N_A
⑦25℃时，pH=12的NaHCO₃溶液中含有OH^-的数目为0.01N_A
⑧含N_A个阴离子的Na₂O₂溶于水形成1L溶液，其浓度为1mol•L^-1．

10．关于维生素的下列说法不正确的是（　　）

	A．	维生素是生物生长发育和新陈代谢所必需的物质
	B．	按溶解性的不同，维生素可分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类
	C．	缺乏维生素A易患甲状腺肿大
	D．	缺乏维生素C易患坏血病

某同学用如图所示的装置来探究SO₂的性质及有关实验．
（1）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO₂气体，写出该反应的化学方程式Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）将制取的SO₂气体通入C溶液中，请回答下列问题：
①若C溶液是紫色石蕊试液，通入少量SO₂气体后，现象是紫色溶液变为红色红色不褪去（或溶液颜色无变化）．
②若C溶液是橙色的溴水溶液，通入SO₂气体后现象是溴水褪色，写出反应的离子方程式SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-．
③若C溶液是澄清石灰水，缓慢且持续通入SO₂气体过程中，观察到的现象是首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失，写出相关反应的化学方程式SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O，SO₂+CaSO₃+H₂O=Ca（HSO₃）₂．

8．关于 1L 0.1mol/L 的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	和过量的 NaOH 溶液充分反应并加热，可生成标准状况下的 NH₃ 4.48L
	B．	通入 H₂S 气体，发生反应的离子方程式为：H₂S+Fe²⁺=FeS↓+2H⁺
	C．	Ca²⁺、ClO^-、Cl^-、Cu²⁺能在该溶液中大量共存
	D．	Cl^-、H⁺、I^-、Na⁺不能在该溶液中大量共存

某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（1）A处的离子方程式：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．
（2）B处现象为变蓝C处现象为红纸褪色．

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m 的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色．上述的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＜Y＜Z
	B．	非金属性：X＞Y＞Z
	C．	q与s均为酸性氧化物
	D．	X 的单质与Y 的单质在一定条件下能发生反应

5．表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素．

请回答下列问题．
（1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）；元素⑧的原子价电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是分子晶体立体构型是三角锥形中心原子杂化方式sp3
（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素为周期表中的③（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键．
（4）②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为C₃N₄，其熔点比金刚石的高（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物的离子反应的方程式为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．

4．关于反应11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄的说法正确的是（　　）

	A．	CuSO₄只是还原剂
	B．	Cu₃P既是氧化产物又是还原产物
	C．	P既是氧化剂又是还原剂
	D．	若有11 mol P参加反应，转移电子的物质的量为60 mol

3．无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要300g质量分数为5%的硝酸钾用于营养液．

（1）写出标号①～④各仪器的名称：①药匙；②烧杯；③量筒； ④玻璃棒；
（2）A操作中的错误瓶塞正放；
（3）需要硝酸钾15g，需要水285mL．
（4）硝酸钾一般要经过计算、称量和溶解步骤．
（5）D操作中仪器③的规格应为500（填“10m1”、“．50m1”或“500m1”）．
（6）E操作的作用加快溶解；
（7）若在量取水时仰视凹液面最低处，其它操作正确，则得的质量分数＜5%（填“=”或“＜”或“＞”）．

2．某液态芳香烃的相对分子质量为106，其分子结构中含有一个苯环，具有这种结构的同分异构体共有（　　）

0 159332 159340 159346 159350 159356 159358 159362 159368 159370 159376 159382 159386 159388 159392 159398 159400 159406 159410 159412 159416 159418 159422 159424 159426 159427 159428 159430 159431 159432 159434 159436 159440 159442 159446 159448 159452 159458 159460 159466 159470 159472 159476 159482 159488 159490 159496 159500 159502 159508 159512 159518 159526 203614