1．E.G.M.Q.T是五种原子序数依次增大的前四周期元素E.G.M是位于P区的同一周期的元素.M的价层电子排布为nsnnp2n.E与M原子核外的未成对电子数相等,QM2与QM2-为等电子体,T为过渡——青夏教育精英家教网——

E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素E、G、M是位于P区的同一周期的元素，M的价层电子排布为nsⁿnp²ⁿ，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM₂与QM₂^-为等电子体；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子．请回答下列问题：
（1）与T同区、同周期元素原子的价电子排布式是3d¹⁰4s¹
（2）E、G、M均可与氢元素形成氢化物它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中品胞结构与干冰不一样的是NH₃、H₂O（填分子式）．
（3）E、G、M的最简氢氢化物中，键角由大到小的顺序为CH₄＞NH₃＞H₂O（用分子式表示），其中G的最简单氢化物的VSEPR根型名称为正四面体，M的最简单氢化物的分子立体构型名称为V形
（4）EM、G₂互为等电子体，EM的结构式为

（若有配位键，请用“→”表示），E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因从电负性分析，CO中的共用电子对偏向氧原子，但分子中形成配位键的电子对是由氧原子单方面提供的，抵消了共用电子对偏向O而产生的极性；
（5）TQ在荧光体、光导体材料、涂料、顔料等行业中应用广泛．立方TQ晶体结构如图所示，该品体的密度为p g•cm^-3．若TQ的摩尔质f量为M g•mol^-1阿伏加德罗常数为N_A mol^-1，则a、b之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$cm．

20．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该溶液中一定含有CO₃^2-
B	常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中	铁片不溶解	常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液	溶液颜色不变	该食盐中一定没有添加KIO₃
D	向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶液	溶液变浑浊	相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	氧化性（酸性溶液）：PbO₂＞Fe³⁺＞S
	B．	还原性（碱性溶液）：Fe（OH）₂＞KCl＞Cl₂
	C．	酸性（水溶液）：H₂S＞H₂SO₄＞H₂SeO₄＞HN₃
	D．	热稳定性：CaCO₃＞FeCO₃＞Ag₂CO₃

有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知A、B、C、D四种元素在周期表中的位置如图所示，其中C元素的最高价氧化物对应的水化物浓溶液是一种常见的干燥剂．D在海水中大量富集．E的氧化物是两性氧化物，回答下列问题：
（1）写出元素的符号：BP，CS，DCl．
（2）C单质在A单质中燃烧的产物通入品红溶液，反应现象品红溶液褪色．
（3）A与E形成的化合物的化学式是Al₂O₃．

已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质．氟元素原子的核外电子排布示意图为．下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（　　）

16．已知0.2molO₂中含有a个O₂分子，则阿伏加德罗常数为5a．

15．甲醇是一种重要的可再生能源．
（1）已知2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=a kJ/mol
CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=b kJ/mol
试写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式：2CH₄（g）+O₂（g）=2CH₃OH（g）△H=（a+2b）kJ/mol．
（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
甲图是反应时CO和CH₃OH（g）的浓度随时间的变化情况．从反应开始到达平衡，用H₂表示平均反应速率υ（H₂）=_{0.15mol/（L•min）}．

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
①下列说法能够判断该反应达到化学平衡状态的是BCD．
A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
B．H₂的体积分数不再改变
C．体系中混合气体的密度不再改变
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②A、B、C三点化学反应速率由大到小顺序是υ（C）＞υ（B）＞υ（A）．
（4）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图丙所示．该反应的逆反应△H＜0（填“＞”或“＜”）．实际生产条件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，经济效益低．

14．有关有机化学实验的说法正确的是（　　）

	A．	实验室制备乙烯时，产生的气体使溴水褪色，能证明有乙烯生成
	B．	加热NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸银，可生成浅黄色沉淀
	C．	制取硝基苯时，试管中先加入浓H₂SO₄，再逐滴滴入浓HNO₃和苯，振荡混合均匀后，保持55℃水浴加热
	D．	除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，并用分液漏斗分液

13．原子序数为12和16的两种元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是（　　）

Ca（OH）₂、H₂SO₄

Mg（OH）₂、H₂SO₄

Al（OH）₃、H₃PO₄

某同学欲探究Cl₂、Br₂、I₂之间的变化：
他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末；取一根长为5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶液、溴化钠溶液．另取一同样的玻璃管，两端各塞入一小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉上分别滴入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液，并在两端分别接一橡皮管（带夹子）；在3处装入吸有NaOH溶液的脱脂棉，连接好装置．试回答下列问题：
当滴加浓盐酸到U形管后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接触后，由下至上依次出现：黄色、棕褐色、蓝色．打开1、2处的夹子，当氯气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升．取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时1处有蓝色出现．

0 159329 159337 159343 159347 159353 159355 159359 159365 159367 159373 159379 159383 159385 159389 159395 159397 159403 159407 159409 159413 159415 159419 159421 159423 159424 159425 159427 159428 159429 159431 159433 159437 159439 159443 159445 159449 159455 159457 159463 159467 159469 159473 159479 159485 159487 159493 159497 159499 159505 159509 159515 159523 203614