10．钛(Ti)因具有硬度大.熔点高.耐酸腐蚀等优点而被应用于航空.电子等领域.由钛铁矿(主要成分是FeTiO3.钛酸亚铁)提取金属钛并获得副产品FeSO4•7H2O的工艺流程如图1:(1——青夏教育精英家教网—

10．钛（Ti）因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由钛铁矿（主要成分是FeTiO₃，钛酸亚铁）提取金属钛并获得副产品FeSO₄•7H₂O的工艺流程如图1：

（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO₄，常温下，该物质易溶于酸性溶液，在pH=0.5时开始转化为钛酸沉淀，则物质A是Fe（填化学式，下同），B是H₂O
（2）已知FeSO₄•7H₂O的溶解度曲线如图2所示，则步骤Ⅲ采用的操作是降温、结晶、过滤．
（3）工业上可通过下列反应由TiO₂制备金属Ti：
TiO₂+2C+2Cl₂ $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$ TiCl₄+2CO
TiCl₄+2Mg $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂
已知：常温下TiCl₄是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃．
①从下列供选用的装置如图3中选择合适的装置制备TiCl₄，按气流方向连接起来：
A→E→B→F→D→C→G
②下列仪器中盛放的药品分别是：B浓H₂SO₄，GNaOH溶液．
③装置D中冷凝管的作用为冷凝产品得TiCl₄液体，冷凝管中水流方向为a进b出
（4）一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．称取TiO₂样品0.60g，消耗0.20mol•L^-1的NH₄Fe（SO₄）₂溶液36.75mL，则样品中TiO₂的质量分数是98%．

9．实验室化学科学的基础，在实验室中不慎受碱腐蚀时，可先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液冲洗；硼酸是一种比碳酸更弱的酸，在滴眼液、杀虫剂等中也常有应用．某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度．制备硼酸的实验流程如图：

（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和玻璃棒．
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH．
（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃．
（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为过滤、洗涤．
（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：

滴定步骤为：
准确称取0.3000g样品→锥形瓶$→_{25mL}^{中性甘油}$$→_{溶解}^{加热}$冷却$\stackrel{滴入1-2滴酚酞}{→}$$→_{滴定}^{0.2000mol•L-1NaOH溶液}$滴定终点
①滴定到终点时溶液颜色变化是由无色变为浅红色．
②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为90.93%（假定杂质不反应）．
③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果偏大．（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．

8．硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃•5H₂O）俗称“海波”，又名“大苏打”，在纺织工业中用于棉织品漂白后的脱氯剂、染毛织物的硫染剂、靛蓝染料的防白剂、纸浆脱氯剂、医药工业中用作洗涤剂、消毒剂和褪色剂等，它易溶于水，难溶于乙醇，加热易分解，具有较强的还原性和配位能力．它是冲洗照相底片的定影剂，棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．
（1）某实验室模拟工业硫化碱制取（2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂）硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图（c）：a的装置名称蒸馏烧瓶，装置C的作用吸收反应生成的CO₂和多余的SO₂，防止污染空气
（2）工业上还可以用亚硫酸钠法（亚硫酸钠和硫粉通过化合反应）制得，装置如图（a）所示．

已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示．
①Na₂S₂O₃•5H₂O的制备：
步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是关闭K₂打开K₁，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好．
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热．写出烧瓶内发生反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．装置B、D的作用是吸收SO₂，防止污染．
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在．
步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
②Na₂S₂O₃性质的检验：
向足量的新制氯水中滴加Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na₂S₂O₃具有还原性．该方案是否正确并说明理由不正确，因为氯水中含有Cl^-．
③常用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba²⁺浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：
a．Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O； b．I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
则该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为0.0024mol/L．

	A．	3-甲基-2-乙基戊烷
	B．	（CH₃）₃CCH₂CH（C₂H₅）CH₃ 2，2-二甲基-4-乙基戊烷
	C．	邻甲基苯酚
	D．	2-甲基-3-戊炔

5．W、X、Y、Z为短周期内（除稀有气体元素外）的四种元素．它们的原子序数依次增大，其中只有Y是金属元素，X与Z属于同一主族的元素，Y的最外层电子数和W最外层电子数相等，Y、Z两元素的质子数之和为W、X两元素的质子数之和的3倍．
（1）由此可知元素W为氢； Y 为钠；（都填元素名称）
（2）Z位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族
（3）W分别与X、Z能形成相应的氢化物，这两种化合物的沸点由高到低的顺序为H₂O＞H₂S（用分子式表示）
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺＞H⁺．
（5）由上述四种元素组成盐反应的离子方程式HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O
（6）Z的低价氧化物通入Cl₂单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl．

4．为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（　　）

序号	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
①	NaCl溶液	Na₂CO₃	加入盐酸，蒸发
②	FeSO₄溶液	CuSO₄	加入过量铁粉并过滤
③	H₂	CO₂	依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④	NaNO₃	CaCO₃	加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

3．胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得，101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=+890.3 kJ•mol^-1
	B．	CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3 kJ•mol^-1
	C．	CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890.3 kJ
	D．	2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）；△H=-285.8 kJ

2．W、X、Y是短周期中的三种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子．
（1）W位于元素周期表第二周期第VA族．W的气态氢化物稳定H₂O（g）弱（填“强”或“弱”）．
（2）Y的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，Y的第一电离能X大（填“大”或“小”）．
（3）已知：
Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ•mol^-1
2X（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=X₂O₃（s）△H=-1675.7kJ•mol^-1
则：X的单质和FeO反应的热化学方程式是3FeO（s）+2Al（s）=Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7KJ/mol．

1．肼（N₂H₄）是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应时，N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气．已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol，N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ/mol，下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是（　　）

	A．	2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-542.7 kJ/mol
	B．	2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1 059.3 kJ/mol
	C．	2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=+1 076.7 kJ/mol
	D．	N₂H₄（g）+$\frac{1}{2}$N₂O₄（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=-538.35kJ/mol

0 159286 159294 159300 159304 159310 159312 159316 159322 159324 159330 159336 159340 159342 159346 159352 159354 159360 159364 159366 159370 159372 159376 159378 159380 159381 159382 159384 159385 159386 159388 159390 159394 159396 159400 159402 159406 159412 159414 159420 159424 159426 159430 159436 159442 159444 159450 159454 159456 159462 159466 159472 159480 203614

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