17．下列变化过程中.△S＜0的是( )A．氯化钠溶于水中B．CaCO3和CO2(g)C．干冰的升华D．NH3反应生成NH4Cl——青夏教育精英家教网—

17．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）

	A．	氯化钠溶于水中		B．	CaCO₃（S）分解为CaO（S）和CO₂（g）
	C．	干冰的升华		D．	NH₃（g）和HCl（g）反应生成NH₄Cl

16．

Ⅰ、实验室模拟氨催化氧化的装置如图甲：
（1）氨合成器（模拟工业合成氨的装置）出来经冷却的气体连续通入甲装置的水中吸收氨，不会（“会”或“不会”）发生倒吸，原因
是：混合气体中含有大量难溶于水的氮气和氢气．
（2）用甲装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入甲装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：氨的氧化反应是一个放热反应，放出的热使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是：有红棕色气体产生．
（3）写出甲装置中氨氧化的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H₂O
Ⅱ、用图乙装置制备NO并验证其还原性．有下列主要操作：
a．向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中．
b．止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞．
c．待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸．
（4）步骤c后还缺少的一步主要操作是打开止水夹，通入少量氧气．
（5）步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色反应的离子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

15．碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O．

14．

有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示（其他物质均已略去）．回答下列问题：
（1）写出A的电子式

（2）①加热B产生D的化学方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
②B加稀硫酸产生D的离子方程式HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
（3）请用化学方程式表示A在潜水艇中的一种重要用途2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
（4）A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E
①E的化学式为Na₂CO₃
②若只加入0.5a mol某一纯净物可将只含a mol B的溶液转变成只含a mol E的溶液，则该纯净物化学式为Na₂O₂或者Na₂O．

13．

某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：
已知①A、B、C、D、G含有同种元素．
②

	纯A（单质）	B溶液	D固体	G溶液
颜色	银白色	黄色	红棕色	浅绿色

③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G．
依据以上信息填空：
（1）写出D的化学式：Fe₂O₃．
（2）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色写出对应的离子方程式FeSO₄+NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（3）写出反应A→B的化学方程式：2Fe+3Cl₂=2FeCl₃．
（4）B→F的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；G与次氯酸反应的离子方程式为2Fe²⁺+HClO+H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．

12．

电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液w；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若w是饱和NaCl溶液，X、Y是惰性电极材料，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中Y极上的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
在X极附近观察到的实验现象是冒出气泡，溶液变红．
②写电解饱和NaCl溶液总的离子反应方程式为2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^- ．若电解过程中在两极生成22.4L气体（在标准况状下），则经过电流计的电子的物质的量为1mol．
（2）若要用电解方法精炼粗铜，电解质溶液W选用CuSO₄溶液（杂质发生的电极反应不必写出）．
则：①X电极的材料是纯铜或精铜；②电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu．
（3）若W仍然选用饱和NaCl溶液，X、Y分别是Fe、C棒，将X、Y用导线直接连接，则Y电极是正极（填正极或负极），电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．

11．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表

实验编号	HA物质的量浓度（mol•L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol•L^-1）	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.2	0.1	pH＜7

请回答：
（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是H₂O+A^-?HA+OH^-．（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式正确的是（填序号字母）BD．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（HA） B．c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）
C．c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Na⁺） D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
（2）②组情况表明，c＞0.2mol•L^-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度c（A^-）=c（Na⁺）（选填“＞”、“＜”或“=”）
（3）从③组实验结果分析，说明溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（A^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

10．银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：

（注：Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）电解精炼银时，电解质溶液可选用AgNO₃；滤渣A与稀HNO₃反应的化学方程式为3Ag+4HNO₃（稀）=3AgNO₃+NO↑+2H₂O．
（2）固体混合物B的组成为Al（OH）₃和CuO；过滤得到固体B时，实验室如何进行洗涤操作将固体置于漏斗中，慢慢注入蒸馏水直到淹没固体，静置使其全部滤出，重复2～3次．
（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：
4CuO+2 Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO₂+O₂↑．
（4）理论上生产6.15kgCuAlO₂需要含铜的质量分数为64%的银铜合金废料5kg．

9．

某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
【探究一】设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验．
（1）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）反应前A中投放碎瓷片的目的是防止暴沸．
（3）装置E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠．
【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分．
（4）待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸后，将所得溶液分成两份．
（5）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）为A；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为B．
A．一定有Fe₃O₄ B．一定有Fe
C．只有Fe₃O₄ D．只有Fe
（6）简述可以证明溶液中存在Fe²⁺的实验方案加入酸性KMnO₄溶液，溶液变浅或褪色．

8．已知A～K所代表的各物质都是中学化学里常见的物质，A是红棕色粉末 I是具有磁性的物质，D和K都具有两性．一定条件下，各物质间的相互反应转化关系如图所示：

请回答：
（1）写出有关物质化学式：D是Al₂O₃，H是H₂．
（2）化合物G的溶液呈酸性（酸性，碱性，中性），其原因用离子方程式表示为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
（3）写出A+B→D+C的化学方程式并用单线桥表示反应过程中电子转移的方向和数目

．
（4）G+J→K用离子方程式表示为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺．．

0 159254 159262 159268 159272 159278 159280 159284 159290 159292 159298 159304 159308 159310 159314 159320 159322 159328 159332 159334 159338 159340 159344 159346 159348 159349 159350 159352 159353 159354 159356 159358 159362 159364 159368 159370 159374 159380 159382 159388 159392 159394 159398 159404 159410 159412 159418 159422 159424 159430 159434 159440 159448 203614

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