7．X.Y.Z.R.W均为周期表中前四周期的元素.其原子序数依次增大,x2-和Y+有相同的核外电子排布,Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低,R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子——青夏教育精英家教网—

X，Y，Z，R，W均为周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大；x^2-和Y+有相同的核外电子排布；Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气态单质．回答下列间题（相关回答均用元素符号表示）：
（1）R的基态原子的核外电子排布式是[Ar]3d⁵4s¹
（2）Z的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是HF分子间存在氢键、HCl分子间不存在氢键．
（3）X与Z中电负性较大的是O；Z的某种含氧酸盐常用于实验室中X的单质的制取，此酸根离子的空间构型是三角锥形，此离子中含有的化学键类型是共价键；X一Z一X的键角＜109.50．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）X与Y形成的化合物Y₂X的晶胞如图．其中X离子的配位数为8，该化合物与MgO相比，熔点较高的是MgO
（5）已知该化合物的晶胞边长为apm，则该化合物的密度为$\frac{62×4×1{0}^{30}}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm^-3（列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N_A）

6．丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活．
已知：①2C₃H8（g）+7O₂（g）=6CO（g）+8H₂O（l）；△H=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
（1）反应C₃H₈（g）+5O₂（g）=3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=-2219.9KJ/mol
（2）C₃H₈在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO₂以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＞0
①下列事实能说明该反应达到平衡的是bd．
a．体系中的压强不发生变化 b．υ正（H₂）=υ逆（CO ）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化 d．CO₂的浓度不再发生变化
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H₂O）=2.41mol/L；达到平衡后，CO的转化率为60%，该温度下此反应的化学平衡常数为0.5；
（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
①Na₂CO₃俗称纯碱，解释其水溶液呈碱性的原因，用离子方程式表示CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，已知25℃时，Na₂CO₃溶液的水解常数为Kb=2×10^-4，则当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，试求溶液的pH=10．
②现有0.4molCO₂，若用200mL 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
③0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=[用含c（HCO₃^-）、c（H₂CO₃）的关系式表示]c（HCO₃^- ）+2c（H₂CO₃）
（4）CO可作燃料电池的燃气．用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，空气与 CO₂的混合气为正极助燃气，制得6500C下工作的燃料电池．该电池总反应方程式为 2CO+O₂═2CO₂，则负极反应式为CO+CO₃^2--2e^-═2CO₂．
（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=3.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为7.6×10^-5mol/L．

5．按要求写出下列化学方程式：
（1）2-丁烯与溴水反应：CH₃-CH=CH-CH₃+Br₂→CH₃-CHBr-CHBr-CH₃；
（2）实验室制取乙炔：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；；
（3）甲苯制取“TNT”炸药：

．

4．麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就．
（1）“笑气”（N₂O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．已知N₂O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N₂O的电子式可表示为

，其分子空间构型是直线形．
（2）另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气（COCl₂）：2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂，光气（COCl₂）分子空间构型是平面三角形，为防止中毒事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是D．
A．酚酞试液 B．淀粉碘化钾溶液 C．NaOH溶液 D．硝酸银稀溶液
（3）作为麻醉剂，氙气（Xe）在医学上备受重视，氙能溶于细胞质的油脂里，引起细胞的麻醉和膨胀，从而使神经末梢作用暂时停止，人们曾使用体积分数为80%的氙气和20%的氧气组成混合气体，可作为很好的麻醉剂．
①已知氙属于第五周期的稀有气体元素，氙的外围电子排布式为5s²5p⁶．
②氙的化学性质不活泼，但它在一定条件下可与其他物质反应生成化合物．现取1mol氙气和3.5mol氟气放于密闭容器中，在一定条件下使反应完毕，剩余1.5mol氟气，同时有1mol白色固体生成，此白色固体的化学式为XeF₄．

3．胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈•nH₂O）等化合物．
（1）某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，性质和镁元素十分相似，该元素的单质在空气中燃烧，生成的固体产物有Li₃N、Li₂O（填化学式）．
（2）铝元素的原子核外共有13种不同运动状态的电子、5种不同能级的电子，某元素与铝元素不同周期但在相邻一族，性质和铝元素十分相似，该元素的单质与烧碱溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH=Na₂BeO₂+H₂↑，该元素的氯化物分子中的键角是180^°．
（3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径大（填“大”或“小”），该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

2．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题：

（1）④、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序是：（请用＞、＜表示）r（Al）＞r（o）＞r（Cl）．
（2）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．
（3）请写出由②、④、⑦三种元素的氢化物稳定性由弱到强的顺序是：SiH₄＜CH₄＜H₂O．
（4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是：Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）4]^-．
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的一种常见液态化合物的稀溶液易被
催化分解，可使用的催化剂为（填序号）b．
a．KMnO₄b．MnO₂c．Na₂SO₃．

1．根据所学知识回答下列问题：
（1）下列微粒之间，属于同位素的是BF（填字母），属于同素异形体的是AE．
A．红磷和白磷  B．氕和氚       C．氯气和液氯
D．冰和干冰    E．氧气和臭氧   F．¹³C和¹⁴C
（2）有下列几种物质：①氯化铵   ②氦气   ③氯化镁   ④二氧化碳  ⑤氯化钠    ⑥过氧化钠
其中：a．只含离子键的物质是③⑤（填编号，下同），
b．只含共价键的物质是④，它的电子式为：

．
c．既有离子键又共价键的是①⑥．

20．下列过程中，有电能转化为化学能的是（　　）

19．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-的某一种．
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出．
根据（1）（2）实验事实可推断它们的化学式为：ABaCl₂，BAgNO₃，CCuSO₄，DNa₂CO₃．

18．一种溶液是显酸性、中性还是碱性，取决于溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小．通常强酸弱碱盐的溶液呈酸性，氯化铵电离产生的铵根离子可以与水电离产生的氢氧根离子结合成弱电解质一水合氨，消耗溶液中的氢氧根离子，使水的电离平衡向电离方向移动，最终导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，因而NH₄Cl溶液显酸性．这一反应可以表示为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．

0 159112 159120 159126 159130 159136 159138 159142 159148 159150 159156 159162 159166 159168 159172 159178 159180 159186 159190 159192 159196 159198 159202 159204 159206 159207 159208 159210 159211 159212 159214 159216 159220 159222 159226 159228 159232 159238 159240 159246 159250 159252 159256 159262 159268 159270 159276 159280 159282 159288 159292 159298 159306 203614

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