10．簸箩酯是一种具有菠萝气味的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸发生酯化反应的产物．
（1）甲一定含有的官能团的名称是羟基．
（2）5.8g甲完全燃烧可产生0.3molCO2和0.3molH2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29，甲的分子式是C3H6O．
（3）甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是CH2=CHCH2OH；
（4）有关苯氧乙酸的说法正确的是c．
a．易溶于水  b．能发生消去反应  c．能发生还原反应 d．能发生氧化反应
（5）苯氧乙酸有多种类型的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且即能发生银镜反应又能发生水解反应的有13种．
（6）簸箩酯在一定条件下发生聚合反应的化学方程式是$\stackrel{一定条件下}{→}$．
9．二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置．
试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+2Cl-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）装置B、C应盛放的药品分别是饱和食盐水、浓硫酸．
（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是增大反应的接触面积．
（4）实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用的措施是水浴加热、如何防止E中液体挥发？将锥形瓶放入冰水中冷却．
（5）F装置中干燥管内所盛物质是碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰），作用是防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气．
（6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为SCl2+SO3=SOCl2+SO2．
8．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾．
实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+6HCl（g）→2AlCl3+3H2．
完成下列填空：
（1）写出B处烧瓶中发生反应的化学方程式：NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑．
（2）C中盛有的试剂为浓硫酸．进行实验时应先点燃B（选填“B”或“D”）处酒精灯．
（3）用粗短导管连接D、E的目的是a（选填序号）．
a．防堵塞b．防倒吸c．平衡气压d．冷凝回流  e．瓶的作用是使AlCl3冷凝、收集AlCl3．
（4）F中盛有碱石灰，其目的是ad（选填序号）．
a．吸收HClb．吸收Cl2c．吸收CO2d．吸收H2O
（5）（1）将D中固体改为市售氯化铝（AlCl3•6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是抑制AlCl3水解．
（2）若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2（OH）nCl（6-n）]，且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为4．
（6）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水AlCl3．事实证明这样做比较危险，请简述理由制得的Cl2中混有HCl，与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸．
7．下列有机物的命名及名称书写均正确的是（　　）
A．CH2Br-CH2Br 二溴乙烷B．CH3CH（NH2）CH2COOH     3-氨基丁酸
C． 硬脂酸甘油脂D．2，2-二甲基-3-丁醇
6．一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（　　）
A．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极
B．在pH＜5的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀
C．钢铁制品吸氧腐蚀时正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
D．在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽
5．表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是（　　）
XYZ
A钠元素主族元素短周期元素
B非电解质化合物纯净物
C氯化铁胶体分散系
D置换反应氧化还原反应放热反应
A．AB．BC．CD．D
4．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）
A．H、D、T互为同分异构体B．次氯酸的结构式为 H-Cl-O
C．NH4Cl的电子式 为：D．S2-的结构示意图为：
3．下列溶液中的Cl- 浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
A．150ml 1mol/L的NaCl溶液B．50ml 3mol/L的 NaCl溶液
C．150ml 3mol/L 的MgCl2溶液D．75ml 2mol/L的KCl溶液
2．下列有关物理量相应的单位表达正确的是（　　）
A．摩尔质量g•B．气体摩尔体积mol•L-1
C．物质的量•mol-1D．物质的量浓度：mol/L
1．某地区的无色深井水中含有少量亚铁离子，若长时间露置在空气中，水的颜色会逐渐变黄，同时有红褐色浑浊出现．
（1）要检验深井水中含有亚铁离子的方法是取少量井水，滴加KSCN溶液无变化，再加氯水，溶液变为血红色则有Fe2+
（2）写出上述反应的离子方程式并配平12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe（OH）3↓，当有0，.12mol电子转移时，则有0.04mol沉淀生成．
（3）为了净化发黄的深井水，以作生活用水，可向水中加bd（填编号），经过滤得到无色澄清的井水．
a．NaOHb．Na2CO3 c．Cu  d．NaHCO3
（4）在发黄的Fe3+的溶液中，加入H2O2，迅速产生氧气．甲同学认为发生了氧化还原反应，其中2Fe3++2e→2Fe2+，H2O2-2e→O2↑+2H+（写出生成物质的化学式并配平）
 0  159058  159066  159072  159076  159082  159084  159088  159094  159096  159102  159108  159112  159114  159118  159124  159126  159132  159136  159138  159142  159144  159148  159150  159152  159153  159154  159156  159157  159158  159160  159162  159166  159168  159172  159174  159178  159184  159186  159192  159196  159198  159202  159208  159214  159216  159222  159226  159228  159234  159238  159244  159252  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网