下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料．
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| B． | 氯化铁溶液溶解铜 Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
| C． | 氯气溶于水 Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体 SO2+2OH-═SO42-+H2O |
7．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②AlCl3 ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Al．
①NaHCO3 ②AlCl3 ③Al2O3 ④Al（OH）3 ⑤Al．
| A． | ③④ | B． | ③④⑤ | C． | ①③④⑤ | D． | 全部 |
6．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
| A． | 明矾溶于水能形成氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒 | |
| B． | 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁 | |
| C． | 碳酸钠具有碱性，可用于胃酸中和剂 | |
| D． | 氧化镁熔点高，可用于耐高温材料 |
5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中b＞a的是（ ）
| A． | H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-a $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H=-b | |
| B． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）；△H=-a C（s）+O2（g）=CO2 （g）；△H=-b | |
| C． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-a 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-b | |
| D． | S（g）+O2（g）=SO2 （g）；△H=-a S（s）+O2（g）=SO2 （g）；△H=-b |
4．有关乙醇（C2H5OH）的说法正确的是（ ）
| A． | 乙醇是食醋的主要成分 | |
| B． | C2H5OH中C、H、O元素的质量比是2：6：1 | |
| C． | 乙醇不能溶于水 | |
| D． | C2H5OH中C元素的质量分数是$\frac{12×2}{12×2+1×6+16×1}$ |
3．有关原电池的说法正确的是（ ）
| A． | “Cu-Zn-硫酸”原电池中，电子从Zn经过导线到达Cu，再经过溶液回到Zn形成闭合回路 | |
| B． | “Al-Mg-NaOH”原电池中，活泼型强的Mg失去电子，被氧化，做负极 | |
| C． | 理论上所有自发进行的氧化还原反应均可设计成原电池 | |
| D． | 已知铅蓄电池总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，可推负极是反应是 Pb-2e-=Pb2+ |
2．R为1～18号元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的$\frac{1}{2}$，它可能形成的含氧酸根离子有：①RO32-，②RO42-，③R2O32-，下列叙述判断正确的是（ ）
| A． | 当它可以形成①时，不可能形成③ | B． | 当它形成①时，也可以形成②和③ | ||
| C． | 当它可以形成②时，不可能形成③ | D． | 当它可以形成①时，不可能形成② |
1．公共场所常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（${\;}_{95}^{241}$Am）放射源的电离室．${\;}_{95}^{241}$Am含有的中子数是（ ）
0 159039 159047 159053 159057 159063 159065 159069 159075 159077 159083 159089 159093 159095 159099 159105 159107 159113 159117 159119 159123 159125 159129 159131 159133 159134 159135 159137 159138 159139 159141 159143 159147 159149 159153 159155 159159 159165 159167 159173 159177 159179 159183 159189 159195 159197 159203 159207 159209 159215 159219 159225 159233 203614
| A． | 51 | B． | 95 | C． | 146 | D． | 241 |
；
的名称为间甲基苯乙烯（3-甲基苯乙烯）．
的分子式为：C4H8O．
．