9．下列有机物的命名正确的是( )A．3-甲基-2-乙基戊烷B．(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2.2-二甲基-4-乙基戊烷C．2-甲基-3-戊炔D．邻甲基苯酚——青夏教育精英家教网——

9．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	3-甲基-2-乙基戊烷
	B．	（CH₃）₃CCH₂CH（C₂H₅）CH₃ 2，2-二甲基-4-乙基戊烷
	C．	2-甲基-3-戊炔
	D．	邻甲基苯酚

8．含有一个三键的炔烃、加氢后的产物结构简式为：

，这种炔烃的名称为（　　）

	A．	5-甲基-3-乙基-1-己炔		B．	5-甲基-3-乙基-2-己炔
	C．	4-甲基-5-乙基-2-己炔		D．	2-甲基-4-乙基-5-己炔

7．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多Ca²⁺、Mg²⁺的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O（写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH₂=CHCOONa．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．

6．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L^-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

[Na⁺]＞[A^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

[Na⁺]＞[OH^-]＞[A^-]＞[H⁺]

[Na⁺]+[OH^-]=[A^-]+[H⁺]

[Na⁺]+[H⁺]=[A^-]+[OH^-]

5．已知：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺，其中1mol （CH₂）₆N₄H⁺可以与1molNaOH恰好反应．某兴趣小组利用此反测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，过程如下：
步骤I 称取样品2.800g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
（A）滴定管内液面的变化（B）锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，溶液颜色变化为A．
（A）由无色变成浅红色（B）由浅红色变成无色（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	20.80
3	25.00	0.20	20.19

（2）若NaOH标准溶液的浓度为0.1808mol•L^-1，则该样品中氮的质量分数为18.08%．

4．x、y、z、e、f、g是原子序数依次增大的六种短周期元素，x与另外五种元素均可形成二元化合物，其中x、y形成最简单的有机物M是重要的清洁能源．金属元素e的单质在常温下能与水剧烈反应，z元素原子的L层电子数为K层电子数的三倍，z、f、g三种元素原子的最外层电子数之和为19．请回答下列问题：
（1）g在元素周期表的位置是第三周期第VIIA族．
（2）yzf分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，其电子式为

．
（3）元素h与e处于同周期，且形成的简单离子是本周期中半径最小的．h的单质与Fe₂O₃反应时，每消耗0.5mol h放热213kJ，写出该反应的热化学方程式2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-852kJ•mol^-1．
（4）仅由z、e、f三种元素形成的一种六核离子化合物，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈减性的原因SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-；溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（5）g元素能形成多种离子，在水溶液中lmolg-、gz_n^-（n=l，2，3，4：不同离子在图中用A、B、D、W、Q表示）的能量（kJ）相对大小如图所示．

A、B、D、W、Q五种离子中性质最稳定的是Cl^-（写具体的离子符号），一定条件下D能转化为A与W，写出此转化的离子方程式3ClO₂^-=Cl^-+2ClO₃^-．

3．铜及其化合物在工业上有许多用途．以硅孔雀石（主要成分为CuCO₃•Cu（OH）₂和CuSiO₃•2H₂O，还有少量SiO₂、Fe₂O₃和FeCO₃等）为原料制备CuCl₂的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）CuCO₃•Cu（OH）₂与盐酸反应的化学方程式为CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
（2）为提高“酸浸”时钢元素的浸出率，可采取的措施是ABCD（填字母）．
A．适当提高反应温度 B．适当提高盐酸浓度
C．适当加快搅拌速率 D．适当延长酸浸时间
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl₂+2Fe ²⁺=2Fe ³⁺+2Cl^-．“氧化”时也可以用H₂O₂代替氯气，H₂O₂的电子式为

．
（4）“滤渣1”、“滤渣2”的成为分别是SiO₂、H₂SiO₃、Fe（OH）₃（写化学式）．
（5）为了不影响产品的质量，试剂X可以是CuCO₃或CuO或Cu（OH）₂（写化学式）．“调pH”时，pH不能过高，其原因是PH过高，铜离子水解生成氢氧化铜沉淀，导致产品的产率降低．
（6）已知：SOCl₂H₂O$\stackrel{△}{?}$SO₂↑+2HCl．“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是抑制氯化铜水解．

2．已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（　　）

1．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（　　）
①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新的能源．

美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法正确的是

A．含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的还原性有关

B．当元素处于最高价态时一定具有强氧化性

C．可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤

D．高氯酸盐与浓盐酸反应一定只能生成氯气

0 159035 159043 159049 159053 159059 159061 159065 159071 159073 159079 159085 159089 159091 159095 159101 159103 159109 159113 159115 159119 159121 159125 159127 159129 159130 159131 159133 159134 159135 159137 159139 159143 159145 159149 159151 159155 159161 159163 159169 159173 159175 159179 159185 159191 159193 159199 159203 159205 159211 159215 159221 159229 203614