在KCl和CaCl2的混合物中，K＋和Ca2＋的物质的量之比为2:1，则KCl和CaCl2的质量之比为______，若要取出含1 mol Cl－的该混合物，应称取该混合物的质量为________g。

在标准状况下，由20gCO和CO2组成的混合气体，其体积为13.44 L，则此混合物中CO和CO2的质量分别是多少？
4．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．Fe（NO3）3溶液加入足量HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B．用H2O2和H2SO4的混合溶液刻蚀铜：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
3．把5%的氧氧化钠溶液蒸发掉32.4g水后，溶液变成106mL，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后氢氧化钠溶液的物质的量浓度为多少？
2．在标准状况下二氧化碳与一氧化碳的混合气体共6.72L．在此状态下将混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余0.1mol的气体，则参加反应的氢氧化钠的质量多少克？
1．（1）已知H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CO的燃烧热为-283.0kJ/mol，甲醇（CH3OH）的燃烧热为-726.5kJ/mol．写出由CO和H2合成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1kJ/mol．
（2）在SO2，O2转化为SO3的反应中，SO2的起始浓度为2.00mol•L-1，O2的起始浓度为4.00mol•L-1，3min后SO3的浓度1.50mol•L-1，．计算该反应的反应速率：v（SO2）=0.5mol/（L．min），v（O2）=0.25mol/（L．min）v（SO3）=0.5mol/（L．min），3min时C（SO2）=0.5mol/L，c（O2）=3.25mol/L．
20．在24gC60中，碳原子个数为2NA个，核外电子物质的量为12mol．
19．（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3，下列有关说法正确的是（　　）
A．配平后H2O的化学计量数为4，水是电解质
B．配平后N2的化学计量数最小，N2是非电解质
C．配平后NH3的化学计量数为4，氨气的水溶液是电解质
D．配平后SO2化学计量数为3，SO2是酸性氧化物
18．将下列氧化还原反应设计成原电池，画出简易装置图，写出正负极电极反应式．
（1）Zn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2Ag
（Ag2O是不溶于水的固体）
（2）Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
（Pb、PbO2、PbSO4都是不溶于水的固体）
17．用18mol/L的浓硫酸配制100mL 2.97mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③稀释④转移、洗涤、轻摇③定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是16.5mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B（用下列编号填空）
A.10mL，B.25mL，C.50mL，D.100mL
（2）该实验除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是100mL容量瓶
（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1-2cm，改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相改用切为止，塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？
A．偏大，B．偏小，C．无影响
①定容时，俯视刻度线A；（填字母，下同）
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C；
③量筒洗涤后未干燥直接量取浓硫酸B．
 0  158999  159007  159013  159017  159023  159025  159029  159035  159037  159043  159049  159053  159055  159059  159065  159067  159073  159077  159079  159083  159085  159089  159091  159093  159094  159095  159097  159098  159099  159101  159103  159107  159109  159113  159115  159119  159125  159127  159133  159137  159139  159143  159149  159155  159157  159163  159167  159169  159175  159179  159185  159193  203614 

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