17．写出下列实验的化学方程式或电离方程式:(1)用自来水配制碘化钾溶液时.溶液呈黄色,2KI+Cl2=I2 +2KCl．(2)碳酸氢钠溶于水,NaHCO3=Na++HCO3-．(3)铁丝在氯气中燃烧——青夏教育精英家教网——

17．写出下列实验的化学方程式或电离方程式：
（1）用自来水配制碘化钾溶液时，溶液呈黄色；2KI+Cl₂=I₂+2KCl．
（2）碳酸氢钠溶于水；NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-．
（3）铁丝在氯气中燃烧产生黄棕色的烟；3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）氟单质通人氯化钠溶液中，有气体逸出；2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑．

16．下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（　　）

HCO₃^-→CO₂

MnO₄^-→Mn²⁺

Fe²⁺→Fe³⁺

Na₂O₂→O₂

15．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	次氯酸的结构式：H-Cl-O		B．	CO₂的比例模型
	C．	甲基的电子式：		D．	硬脂酸的化学式：C₁₇H₃₃COOH

14．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N_A
	B．	2.5mL 16mol•L^-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04N_A
	C．	7.8g Na₂S和Na₂O₂的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A
	D．	常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 N_A

13．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物
	B．	发酵粉中含有的碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
	C．	Na₂O₂既可作呼吸面具中O₂的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
	D．	明矾能水解生成Al（OH）₃胶体，常用作生活用水的消毒剂

12．已知：2Na[Al（OH）₄]+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）₂、2mol Na[Al（OH）₄]的混合溶液中慢慢通入CO₂，则通入CO₂的量和生成沉淀的量关系不正确的是（　　）

选项	A	B	C	D
n（CO₂）（mol）	6	4	3	2
n（沉淀）（mol）	2	3	2	1

11．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应 KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O其中还原剂是HBr；若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是1 mol．

在如图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，K是黑色固体，D和F反应可用于工业上生产漂白液，H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀．（部分生成物和反应条件未列出）
请回答下列问题：
（1）B的电子式

（2）H的化学式SiO₂
（3）写出反应①的化学方程式MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（4）写出反应②的离子方程式2H⁺+SiO₃^2-=H₂SiO₃↓．

9．已知短周期元素的离子：_aA²⁺、_bB⁺、_cC^2-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子序数　d＞c＞b＞a		B．	原子半径　A＞B＞D＞C
	C．	离子半径　C^2-＞D^-＞B⁺＞A²⁺		D．	阴离子的还原性C^2-＜D^-

8．0.2L 1mol/L的氯化铝溶液与0.5L 1mol/L的氯化钾溶液中，氯离子物质的量浓度之比为？

0 158965 158973 158979 158983 158989 158991 158995 159001 159003 159009 159015 159019 159021 159025 159031 159033 159039 159043 159045 159049 159051 159055 159057 159059 159060 159061 159063 159064 159065 159067 159069 159073 159075 159079 159081 159085 159091 159093 159099 159103 159105 159109 159115 159121 159123 159129 159133 159135 159141 159145 159151 159159 203614