12．在0.1mol/L NaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式.正确的是( )A．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)+c(H+)=c(HSO——青夏教育精英家教网——

12．在0.1mol/L NaHSO₃溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是（　　）

	A．	c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）		B．	c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（OH^-）
	C．	c（H₂SO₃）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（OH^-）		D．	c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）

11．细菌冶金又称微生物浸矿，是近代湿法冶金工业上的一种新工艺．它主要是应用细菌法溶浸贫矿、废矿、尾矿等，以回收某些贵重有色金属和稀有金属，达到防止矿产资源流失，最大限度地利用矿藏．下列有关细菌冶金的说法中不正确的是（　　）

	A．	细菌冶金能充分利用资源和废物，能耗低
	B．	细菌冶金不产生二氧化硫等有毒气体，环境污染少
	C．	细菌冶金温度越高，化学反应速率越快，采矿效率越高
	D．	推广细菌冶金体现了绿色化学理念，有利于经济可持续发展

10．CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应下列叙述正确的是（　　）

	A．	使用催化剂不改变反应速率		B．	降低压强能加快反应速率
	C．	升高温度能加快反应速率		D．	改变压强对反应速率无影响

9．现有10g高锰酸钾，加热一段时间后剩余固体质量为9.2克，则产生的氧气质量是多少？高锰酸钾的分解率是多少？

向表的甲物质中逐滴加入乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图表示的是（　　）

序号	甲	乙
A	镁条	稀硫酸
B	硫酸铁溶液	氢氧化钠溶液
C	硝酸钡溶液	硫酸钠溶液
D	生锈的铁钉	稀硫酸

7．某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了下列实验：
某温度下，取10g该溶液于烧杯中，滴入溶质质量分数为50%的K₂CO₃饱和溶液．滴入碳酸钾溶液质量与生成沉淀质量的关系如图所示．下列说法错误的是：（　　）

	A．	向a点对应的溶液中滴加无色酚酞试液，溶液为无色
	B．	该温度下，K₂CO₃的溶解度为100g
	C．	由图象可得，10g该溶液中氯化钙的质量约为8g
	D．	b、c、d三点对应的溶液中分别含有两种溶质

6．下列四个图象中，反映出的对应变化关系错误的是（　　）

	A．	将等质量的锌片和铁片分别加入足量的等质量等质量分数的稀盐酸中
	B．	向盐酸与硫酸钠混合溶液中加入氢氧化钡溶液
	C．	向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
	D．	向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉

5．某化学小组用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，并进行性质实验．如图是有关实验的部分装置，请根据要求回答问题：

（1）a仪器的名称为长颈漏斗，甲同学用A和C组合制取二氧化碳，乙同学用B和C组合制取二氧化碳，你认为哪个同学的组合更便于控制反应乙（填“甲”或“乙”）．
（2）甲同学利用装置D进行性质实验时，观察到紫色石蕊试液变红色，将红色液体充分加热未能重新变为紫色，你认为可能的原因是通入的二氧化碳气体中含有少量氯化氢气体；为使上述红色液体加热后能重新变为紫色，在气体通入装置D之前可接入上图装置F（填字母），在该装置中发生的主要化学反应方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）乙同学将CO₂通入到氢氧化钠溶液中，无明显现象，经过思考讨论后，设计了如图G装置，使该反应有了明显现象，则装置G中的现象为小气球逐渐膨胀起来．

现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子．请回答下列问题：
（1）用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的顺序C＜O＜N；
（2）F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点，向F的硫酸盐溶液中通入过量C与A形成的气体N，反应现象为先生成蓝色沉淀，当氨气过量时，沉淀溶解得到深蓝色溶液，反应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃•H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-；
（3）B单质的一种同素异形体的晶胞如图所示，若晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶体中最近的两个原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$．

3．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
（1）NF₃构型为三角锥体，沸点-129℃；NF₃属于分子晶体；
（2）氢叠氮酸（HN₃）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H⁺和N₃^-．
①与N₃^-互为等电子体的分子、离子有：N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂、SCN^-或OCN^-或CNO^-（各举1例），N₃^-的空间构型是直线型；②叠氮化物、氰化物能与Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成络合物，如：Co1（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．写出钴原子在基态时的价电子排布式：3d⁷4s²，Co1（N₃）（NH₃）₅]SO₄中钴的配位数为6，CN^-中C原子的杂化类型是sp；
（3）化学式为Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有两种异构体，其中一种异构体具有水的可溶性，则此种化合物是
极性（填“极性”、“非极性”）分子．

0 158931 158939 158945 158949 158955 158957 158961 158967 158969 158975 158981 158985 158987 158991 158997 158999 159005 159009 159011 159015 159017 159021 159023 159025 159026 159027 159029 159030 159031 159033 159035 159039 159041 159045 159047 159051 159057 159059 159065 159069 159071 159075 159081 159087 159089 159095 159099 159101 159107 159111 159117 159125 203614