2．用数字序号填空:有①NH2CH2COOH ②CH2OH4CHO ③(C6H10O5)n ④HCOOC2H5 ⑤苯酚 ⑥HCHO等物质.其中:(1)难溶于水的是③④.易溶于水的是①②——青夏教育精英家教网——

2．用数字序号填空：
有①NH₂CH₂COOH ②CH₂OH（CHOH）₄CHO ③（C₆H₁₀O₅）n（纤维素） ④HCOOC₂H₅ ⑤苯酚 ⑥HCHO等物质，其中：
（1）难溶于水的是③④，易溶于水的是①②⑥，常温下在水中溶解度不大，70℃时可与水任意比例互溶的是⑤，检验它通常用氯化铁溶液
（2）能发生银镜反应的是②④⑥．
（3）能发生酯化反应的是①②③．
（4）能跟氢气发生加成反应的是②⑤⑥，能水解的是③④．
（5）能跟盐酸反应的是①④，能跟氢氧化钠溶液反应的是①④⑤．

1．以溴乙烷为原料制备l，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（　　）

	A．	CH₃CH₂Br$→_{水}^{NaOH}$ CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$ CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$ CH₂BrCH₂Br
	B．	CH₃CH₂Br $\stackrel{HBr}{→}$ CH₂BrCH₂Br
	C．	CH₃CH₂Br $→_{水}^{NaOH}$ CH₂=CH₂ CH₂BrCH₃$\stackrel{HBr_{2}}{→}$CH₂BrCH₂Br
	D．	CH₃CH₂Br $→_{醇}^{NaOH}$ CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$ CH₂BrCH₂Br

20．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环已烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色．又能使溴水因反应而褪色的（　　）

19．下述有机物的变化中，属于消去反应的是（　　）

	A．	CH₃CH₂CH₂OH+CuO $\stackrel{△}{→}$ CH₃CH₂CHO+H₂O+Cu
	B．	CH₃-C≡CH+HCl $\stackrel{催化剂}{→}$ CH₃CCl=CH₂
	C．	CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH $→_{△}^{醇}$ CH₃CH=CH₂+NaCl+H₂O
	D．	CH₃CH₂CH₂Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$ CH₃CH₂CH₂OH+NaCl

18．与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（　　）

	A．	（CH₃）₃ C-CH=CH₂		B．	CH₃CH=C（CH₃）C （CH₃）₃
	C．	HC≡CCH（CH₃）C（CH₃）₃		D．	（CH₃）₃CC（CH₃）=CHCH₃

17．下列物质分子的电子式正确的是（　　）

16．白磷是制备高纯度磷酸、烟幕弹、燃烧弹等的重要原料，工业上制备白磷的原理之一为4Ca₅ （PO₄）₃F+21Si0₂+30C?3P₄+20GaSiO₃+30CO↑+SiF₄，回答相关问题：
（1）基态磷原子的价层电子排布图为

，上述反应涉及的第二周期元素中第一电离能由大到小的顺序为F＞O＞C（用元素符号表示）．
（2）上述物质中，中心原子杂化轨道类型为sp³的分子有P₄、SiF₄，SiF₄分子构型为正四面体．若不考虑C的晶体类型，则上述反应过程消失的晶体类型为原子晶体．
（3）碳、硅同一主族，CF₄沸点比SiF₄低的原因是CF₄、SiF₄都是分子晶体，结构相似，SiF₄分子间作用力大于CF₄；碳能形成π键而硅难形成π键的主要原因是硅原子半径比碳原子半径大．
（4）图1为硫、磷元素形成的一种分子，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的分子式为P₄S₃，若其晶体中分子的堆积方式与干冰相同，则晶体中每个分子的配位数是12．

（5）碳、硅两种元素形成的一种高硬度化合物的晶胞如图2所示，若该化合物的密度为ρg•cm³，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{ρa}$mol^-1．

15．四氯化锡常用作媒染剂、有机合成中的催化剂，已知SnCl₄易水解，溶点为-33℃、沸电为114℃．某研究性学习小组设计如图装置（部分夹持装置及加热仪器省略）制备SnCl₄．

（1）装置甲中反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．整个制备装置中有一处不足，改进的方法是甲与乙之间连一个盛有饱和食盐水的洗气瓶．
（2）利用改进后的装置进行实验（下同）时甲、丙均需加热，首先加热的是甲处的烧瓶，冷凝管x是已中的一种，该仪器的编号是①，装置戊的用途是防止空气中水份进入丁装置，同时可以吸收氯气尾气．
（3）实验过程中装置甲中除观察到固体溶解外，还可观察到的明显变化是有黄绿色气体生成．
（4）该小组的甲同学提出，可利用标准NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法测定出盐酸与MnO₂反应的最低浓度．
①滴定时所用指示剂最好是甲基橙[假设开始出现Mn（ OH）₂，沉淀时的pH约为6，8]．
②假设实验时从甲中准确取出V₂mL剰余溶液并稀释到V₃ mL，然后用0.100 0mol•L^-1的 NaOH溶液进行滴定，滴定终点时消耗掉V₁mL NaOH溶液，则盐酸与MnO₂反应时最低浓度应大于$\frac{0.1000V{\;}_{1}}{V{\;}_{2}}$mol/L．

14．手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，下图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向20ml0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	H₂ A在水中的电离方程式是：H₂A=H ⁺+HA ^-；HA ^-═H⁺+A^2-
	B．	当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na ⁺ ）＞c（HA^- ）＞c（H ⁺ ）＞c（A ^2- ）＞c（OH^- ）
	C．	当V（NaOH）=30mL时，则有：2c（H ⁺ ）+c（HA^- ）+2c（H₂A）=c（A ^2- ）+2 c（OH^- ）
	D．	当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制

13．配制100mL 1mol/L NaOH溶液必须的仪器是（　　）

0 158922 158930 158936 158940 158946 158948 158952 158958 158960 158966 158972 158976 158978 158982 158988 158990 158996 159000 159002 159006 159008 159012 159014 159016 159017 159018 159020 159021 159022 159024 159026 159030 159032 159036 159038 159042 159048 159050 159056 159060 159062 159066 159072 159078 159080 159086 159090 159092 159098 159102 159108 159116 203614