19．海水是一种丰富的资源.工业上从海水中可提取许多种物质.广泛应用于生活.生产.科技等方面．下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．回答下列问题:(1)流程图中操作a的名称为蒸发结晶．(2)工业——青夏教育精英家教网——

19．海水是一种丰富的资源，工业上从海水中可提取许多种物质，广泛应用于生活、生产、科技等方面．下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．

回答下列问题：
（1）流程图中操作a的名称为蒸发结晶．
（2）工业上从海水中提取的NaCl可用来制取纯缄，其简要过程如下：向饱和食盐水中先通入气体A，后通入气体B，充分反应后过滤得到晶体C和滤液D，将晶体C灼烧即可制得纯碱．
①气体A、B是CO₂或NH₃，则气体A应是NH₃（填化学式）．
②滤液D中主要含有NH₄Cl、NaHCO₃等物质，工业上是向滤液D中通入NH₃，并加入细小食盐颗粒，冷却析出不含有NaHCO₃的副产品NH₄Cl晶体，则通入NH₃的作用是增加NH₄⁺的浓度，有利于沉淀平衡向生成NH₄Cl的方向进行，溶液碱性增强，并将NaHCO₃转化为Na₂CO₃而不析出．
（3）镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．
①若要验证所得无水MgCl₂中不含NaCl，最简单的操作方法是：用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若无黄色火焰产生，则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠．
②操作b是在HCl氛围中进行，若在空气中加热，则会生成Mg（OH）Cl，写出有关反应的化学方程式：
MgCl₂•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O．

18．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如图：

（1）金属M为Cu，“操作1”为过滤．
（2）加入H₂O₂的作用是（用离子方程式表示）2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，加入氨水的作用是调节溶液的pH使Fe²⁺转化为Fe（OH）₃沉淀．
（3）由CoC₂O₄•2H₂O转化为Co₂O₃的化学方程式是4CoC₂O₄•2H₂O+3O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Co₂O₃+8H₂O+8CO₂．
（4）知Li₂CO₃微溶于水，且水溶液呈碱性．其饱和溶液的浓度与温度关系见表．“操作2”中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li₂CO₃的溶解损失．90℃时K_SP（Li₂CO₃）的值为4.0×10^-3

温度℃	10	30	60	90
浓度（mol/L）	0.21	0.17	0.14	0.10

17．SO₂是无色有窒息性臭味的有毒气体，是一种主要的气态污染物．某化学兴趣小组制备并对SO₂的化学性质和用途进行探究．

（1）【SO₂的制备】：用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO₂的装置如图1（夹持仪器省略）．图中的装置错误的是C（填字母）；D的作用是吸收二氧化硫尾气，防止污染空气．
（2）【探究SO₂的性质】：根据SO₂中S元素的化合价，预测并通过实验验证SO₂的性质．实验可选用的实验药品有浓硫酸、Na₂SO₃固体、Na₂S溶液、FeCl₃溶液、品红溶液等．探究过程实验装置如图2．（夹持仪器省略）
①请完成下列表格．

药品		作用
A	FeCl₃溶液	验证SO₂的还原性
B	Na₂S溶液	验证二氧化硫的氧化性
C	品红溶液	验证二氧化硫的漂白性

②A中发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-．
③在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中发生了氧化还原反应，取A中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去；
方案二：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红．
上述方案不合理的是方案一，原因是过量的二氧化硫能溶于水，也能使高锰酸钾褪色．
（3）【SO₂的用途】：二氧化硫通常作为保护剂添加到葡萄酒中，有杀菌、抗氧化、改善风味和增酸的作用，但吸入过量二氧化硫对人体有害．我国国家标准规定葡萄酒中SO₂的最大使用量为0.25g•L^-1．图3为该小组对葡萄酒中的SO₂进行收集与测量的装置．
①冷凝管中水的进口为：a（填“a”或“b”）
②A中加入200.00ml葡萄酒和适量盐酸，加热使SO₂全部逸出并与B中H₂O₂完全反应，其化学方程式为SO₂+H₂O₂=H₂SO₄．
③除去B中过量的H₂O₂，然后用0.0600mol•L^-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定至终点时，消耗NaOH溶液20.00ml，该葡萄酒中SO₂含量为：0.192g•L^-1．

16．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）

	A．	2mol SO₂和1mol O₂在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数小于2N_A
	B．	由1mol CH₃COONa和少量CH₃COOH形成的中性溶液中，CH₃COO^-数目为N_A个
	C．	常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A
	D．	标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.2N_A

2015年12月11日瑞典斯德哥尔摩诺贝尔奖颁奖典礼举行，授予中国女药学家屠呦呦、美国科学家威廉•坎贝尔和日本大村智诺贝尔医学奖，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就．屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命．青蒿素分子结构如图，下列说法错误的是（　　）

	A．	青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅		B．	青蒿素是芳香族化合物
	C．	青蒿素可以发生水解反应		D．	青蒿素含有过氧结构

14．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是（　　）

	A．	2p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个空轨道的原子
	B．	最外层电子排布为3s²的原子和最外层电子排布为4s²的原子
	C．	最外层电子排布为ns²的原子和最外层电子排布为ns²np⁶的原子
	D．	2p能级上有2个未成对电子的原子和3p能级上有2个未成对电子的原子

13．下列关于化学用语的表述正确的是（　　）

	A．	原子核内有8个中子的碳原子${\;}_{8}^{14}$C
	B．	基态氧原子核外电子的轨道表示式：
	C．	HClO的结构式为H-Cl-O
	D．	Ca²⁺的结构示意图为，NH₄Cl的电子式为

12．下列含有非极性键的离子化合物是（　　）

H₂O₂

11．以下有关物质结构的描述正确的是（　　）

	A．	甲苯分子中的所有原子可能共平面
	B．	CH₂═CH-C₆H₅分子中的所有原子可能共平面
	C．	乙烷分子中的所有原子可能共平面
	D．	二氯甲烷分子为正四面体结构

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色
	B．	甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO₄溶液褪色
	C．	乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应
	D．	蔗糖和麦芽糖是同分异构体，均可以水解且产物相同

0 158887 158895 158901 158905 158911 158913 158917 158923 158925 158931 158937 158941 158943 158947 158953 158955 158961 158965 158967 158971 158973 158977 158979 158981 158982 158983 158985 158986 158987 158989 158991 158995 158997 159001 159003 159007 159013 159015 159021 159025 159027 159031 159037 159043 159045 159051 159055 159057 159063 159067 159073 159081 203614