（2009?广东）设n_A代表阿伏加德罗常数（N_A）的数值，下列说法正确的是（　　）

（2010?泉州一模）下列说法正确的是（　　）

若N₆₀与C₆₀结构相似的另一种“足球分子”，则下列说法正确的是（　　）

瑞典皇家科学院宣布，将2010年诺贝尔物理学奖授予  英国曼彻斯特大学科学家安德烈?海姆和康斯坦丁?诺沃肖洛夫，以表彰他们在石墨烯材料方面的卓越研究．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料．具有原子级的厚度、优异的电学性能、出色的化学稳定性和热力学稳定性．制备石墨烯方法有石墨剥离法、化学气相沉积法等．石墨烯的球棍模型及分子结构如图1所示．
（1）下列有关石墨烯说法正确的是．（填序号）
A．石墨烯中的C原子杂化方式均为sp³
B．石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面
C．石墨烯与石墨互为同位素
D．12g石墨烯含σ键数为1.5N_A
（2）化学气相沉积法是制备石墨烯的方法之一，该方法包括如下步骤：将带有催化剂的衬底放入无氧的反应器中，使衬底的温度达到500～1200℃，然后向所述反应器中通入含碳物质，得到石墨烯．其中，催化剂为金、铜或钴等金属或合金，含碳物质可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一种或任意组合．
①基态钴原子的外围电子排布式为．
②乙醇沸点比氯乙烷高，主要原因是．
③如图2是金与铜形成的合金的一个晶胞，晶体中Au与Cu的原子个数比为．每个Au原子周围等距离且最近的Cu原子数为．
④乙炔可由CaC₂与水反应制得，与CaC₂中C₂^2-互为等电子体的有、．（写出符合条件的一种分子和一种离子的化学式）

过碳酸钠（SPC）俗称固体双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，生产过碳酸钠的主要流程如下：

（1）反应的最佳温度控制在15℃～20℃，温度偏高时造成产率低的可能原因有．
（2）操作Ⅰ的名称为．
（3）加入异丙醇的作用是．
（4）过碳酸钠的化学式可表示为aNa₂CO₃?bH₂O₂．现将一定质量的过碳酸钠粉末配成稀溶液，再向其中加入适量MnO₂粉末，完全反应后生成672mL气体（标准状况）．反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A．现向体积为10mL、浓度为cmol?L^-1的稀硫酸中逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	IV
滴加溶液A的体积/mL	5.0	10.0	15.0	20.0
生成气体的体积/mL（标准状况）	44.8	89.6	89.6	89.6

通过计算确定过碳酸钠的化学式．．

已知：（苯胺，易被氧化）．甲苯是一种重要的有机化工原料，可用来合成多种重要的有机物．以甲苯为初始原料合成阿司匹林等有机物的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）如下．

请回答下列问题：
（1）甲苯的¹H核磁共振谱图中有个特征峰．
（2）中间产物D与目标产物Y的关系是．
（3）写出结构简式：A，E．
（4）写出所加试剂或反应条件：反应⑤，反应⑦．
（5）写出反应③的化学方程式：．
（6）写出阿司匹林与足量的NaOH（aq）反应的化学方程式：．

（1）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环．如：
①6CO₂+6H₂O

光合作用

C₆H₁₂O₆+6O₂
②CO₂+CH₄

催化剂

△

CH₃COOH
③2CO₂+6H₂

催化剂

△

CH₂=CH₂+4H₂O
对以上反应的叙述，正确的是．（填序号）
A．最节能的是反应①
B．反应②的原子利用率为100%
C．反应②中的两种反应物都是可再生的天然物质
D．反应③是目前工业生产乙烯的最主要方法
（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如图所示，试回答下列问题：

①15～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性（与NH₃溶于水的原理相似），上述合成线路中用作CO₂吸收剂．用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：．
②CH₃OH（l）、H₂（g）的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ?mol^-1、△H=-285.8kJ?mol^-1，写出工业上以CO₂（g）、H₂（g）合成CH₃OH（l）的热化学方程式：．
③据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇也已成为现实：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g），该反应的△S（填“＞”、“=”或“＜”）0，根据反应可自发进行，推得该反应的△H（填“＞”、“=”或“＜”）0．

材料1：N₂O₅是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．一定温度下，在密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
①2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
②2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）；△H＞0

若达平衡时，c（NO₂）=0.4mol?L^-1，c（O₂）=1.3mol?L^-1．
（1）反应②中NO₂的转化率为，N₂O₅（g）的起始浓度应不低于mol?L^-1．
（2）将密闭容器内的氮氧化物用水吸收完全转化为硝酸，是否还需要通入氧气？（填“需要”或“不需要”）．
（3）如图1装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的（填“阳极”或“阴极”）区生成，其电极反应式为．
材料2：选择性催化还原法（SCR）脱除NO_x具有较高的效率，是目前工业中应用最广泛的工艺．在一定条件下可用SnO₂/Al₂O₃等多种催化剂实现丙烯选择性还原NO_x，
③18NO（g）+2C₃H₆（g）?9N₂（g）+6CO₂（g）+6H₂O（g）；△H₁
④18NO₂（g）+4C₃H₆（g）?9N₂（g）+12CO₂（g）+12H₂O（g）；△H₂
探究丙烯还原NO_x有关问题：
（4）在容积相同的两组均为多个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NO_x及C₃H₆，在不同温度下，同时发生可逆反应③或④，并分别在t秒时测定其中NO_x转化率，绘得如如图2所示，下列说法不正确的是．（填序号）
A．反应③的△H_l＜0；反应④的△H₂＜0
B．反应③中，当反应消耗2molNO的同时生成了1molN₂，说明该反应已达平衡
C．该催化剂在450℃活性最大
D．对于反应③，其他条件不变时，增大压强，NO转化率增大
E．相同条件下，NO₂的转化率要比NO的大．