14．近年来，在特殊条件下科学家制得了一种新型二氧化碳晶体，该晶体硬度熔沸点都很高，有类似于二氧化硅的结构，下列有关该物质说法正确的是（　　）
A．组成该晶体的微粒为分子
B．1mol该晶体中有2mol共价键
C．该二氧化碳晶体和干冰存在的作用力完全相同
D．一定条件下该晶体能与氢氧化钠反应
13．实验是化学学科的基础，也是化学探究的重要方法．
（1）下列有关实验的描述合理的是BF（填选项序号）．
A．用玻璃棒蘸取氯水，点在pH试纸的中部测定其pH
B．向冰醋酸中加水，溶液导电性最强时pH最小
C．处理化学实验中产生的废液时，用大量水稀释后冲入下水道
D．为了获得感性认识，可触摸或品尝少量化学药品
E．实验室制备乙酸乙酯时，可用盛有饱和NaCl溶液的试管收集产品
F．酸碱中和滴定时，若用待测液润洗锥形瓶，会导致实验结果偏大
（2）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．

0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al进一步反应，Cu为负极．
12．甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．
I．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（装置如图I）．该方案的不足之处有钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染（至少答出两点）．
II．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：

（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；待装置中出现整个装置充满黄绿色气体现象后，点燃酒精灯．
（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟（至少答出两点）
（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．
①若图Ⅲ所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成，此处所用滴定管是碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
②为提高测量的准确性，图Ⅲ装置中的液体可用饱和NaCl溶液；收集完气体并冷却至室温后读数，读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平．
③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
11．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是检查装置气密性．
（2）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙．
方案反应物
甲Cu、浓HNO3
乙Cu、稀HNO3
丙Cu、O2、稀HNO3
（3）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是反应变缓，气体颜色变淡．
10．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法
（1）F分离饱和食盐水和沙子的混合物；
（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
（3）D分离水和苯的混合物；
（4）E分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）
（5）B分离碳酸钠中的碳酸氢钠
（6）A从碘的饱和水溶液中分离出碘．
9．某次实验需使用2mol•L-1NaOH溶液480mL．实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100mL量筒  ③玻璃棒 ④药匙 ⑤托盘天平（带砝码），请回答下列问题：
（1）计算结果：需要用称取NaOH固体40.0 g；
（2）配制时，必须使用的仪器有①③④⑤（填代号），还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶、胶头滴管．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）BCAFED；
A．用少量水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于搅拌，加速溶解、后用于引流，防止溶液溅出；
（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是A、C；（填下列编号）
A、容量瓶实验前用2mol•L-1NaOH溶液润洗  B、容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水
C、未冷却至室温即转移并定容           D、定容观察液面时仰视
E、配制过程中遗漏了（3）中步骤A      F、动容摇匀后，发现有溶液流出
（6）若实验过程中出现这种情况你将如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应该．
（7）从上述 NaOH溶液中取出100mL，则下列物理量保持不变的是①④；（填下列编号）
①NaOH的质量②溶质物质的量浓度③Na+数目④溶质的质量分数．
8．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位：
（1）写出Si的基态原子核外电子排布式1s22s22p63s23p2．从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为O＞C＞Si．
（2）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过SP2 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠分子间作用力（或范德华力）结合在一起．
（3）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为sp3，微粒间存在的作用力是共价键．
（4）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为Mg（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大．
7．图是传统的工业生产金属铝的基本流程图．结合铝生产的流程图回答下列问题：

（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是Al2O3（填化学式）．石油炼制和煤的干馏产品石墨（或碳）（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料．
（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗
（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝和部分冰晶石（Na3AlF6）发生反应生成Na2Al2OF6，写出该反应的化学方程式Al2O3+4Na3AlF6═3Na2Al2OF6+6NaF
（4）工业上制取金属镁采取电解熔融MgCl2的方法，电解反应方程式为MgCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物？氧化镁熔点太高，MgCl2熔点低，熔化时能发生电离而导电，通过电解制得镁，而AlCl3是共价化合物，熔化时不能发生电离，所以用电解氧化铝的方法制铝
（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8×106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=0.033%（热回收效率=回收能量/生产耗能×100%）
6．500℃时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，分析图象完成下列问题：
①0～10分钟，N2的平均反应速率为0.0025mol•L-1•min-1
②反应在进行到10分种时，引起曲线陡变的原因是加入催化剂（填改变的条件）
③计算500℃时，反应N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3的平衡常数K的数值为426.7；保持温度不变，反应进行至25min时，抽去0.1mol氨，此时平衡常数K将不变（填“增大”“减小”或“不变”）
④在图中画出25～40min时间段内N2的物质的量的变化图象．
5．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向银氨溶液中加入足量氢溴酸溶液：Ag（NH3）2++OHˉ+3H+═Ag++2NH4++H2O
B．向0.1 mol/L pH=1的NaHA的溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═H2O+A2-
C．H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：2Ba2++2SO42-+4OH-+Al3+═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
 0  158844  158852  158858  158862  158868  158870  158874  158880  158882  158888  158894  158898  158900  158904  158910  158912  158918  158922  158924  158928  158930  158934  158936  158938  158939  158940  158942  158943  158944  158946  158948  158952  158954  158958  158960  158964  158970  158972  158978  158982  158984  158988  158994  159000  159002  159008  159012  159014  159020  159024  159030  159038  203614 

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