5．分液漏斗可用来分离的物质是( )A．溶液中的溶质和溶剂B．悬浊液C．不能互溶的两种液体D．互溶的液体——青夏教育精英家教网——

5．分液漏斗可用来分离的物质是（　　）

	A．	溶液中的溶质和溶剂		B．	悬浊液
	C．	不能互溶的两种液体		D．	互溶的液体

4．A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体．E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄棕色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示

（1）写出四种单质的化学式
AH₂ BCl₂ CFe DS
（2）写出H+B→G的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式2FeCl₃+H₂S=2FeCl₂+S↓+2HCl；
（4）某工厂用B制漂白粉．
①写出制漂白粉的化学方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：2H⁺+2I^-+ClO^-=I₂+Cl^-+H₂O），静置．待完全反应后，用0.2mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为47.67%保留到小数点后两位）．

3．NH₄HCO₃是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是（　　）

	A．	所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C
	B．	同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C
	C．	与足量烧碱溶液共热的离子方程式为：NH₄⁺+OHˉ$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
	D．	除去NaCl固体中混有少量的NH₄HCO₃固体可以采用加热的方法

2．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题．下列操作方法不符合上述要求的是（　　）

	A．	制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞
	B．	在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度
	C．	实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
	D．	给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人

1．有人设想合成具有以下结构的烃分子．

（1）结构D显然是不可能合成的，原因是C原子不能形成5个共价键；
（2）在结构A的每两个碳原子之间插入一个CH₂原子团，可以形成金刚烷的结构，写出金刚烷的分子式C₁₀H₁₆；
（3）B的一种同分异构体是最简单的芳香烃，能证明该芳香烃中的化学键不是单双键交替排列的事实是bc
a．它的对位二元取代物只有一种 b．它的邻位二元取代物只有一种
c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应
（4）C的一种属于芳香烃的同分异构体是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式

．
（5）下列有关烃的说法正确的是bd
a．不符合通式C_nH_2n+2的烃都一定含不饱和键；
b．烃分子中H原子个数不一定都比C原子个数多；
c．若知道了某烃的C、H原子个数比，只能得出该烃的最简式，不能得出分子式；
d．烃分子中H%最高的是甲烷．

20．SnO₂与Na₂CO₃、S共熔可转变为可溶性盐，反应方程式为：SnO₂+2Na₂CO₃+4S$\stackrel{高温}{→}$Na₂SnS₃+Na₂SO₄+2CO₂↑．回答下列问题：
（1）在上述反应的生成物中，属于非极性分子的结构式O=C=O，
在上述反应的反应物中，某物质溶于水呈碱性，请用离子方程式表示其原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．
（2）上述反应涉及的元素中，有两种是周期表中同一主族的非金属元素，下列能判断它们非金属性强弱的是ac（选填编号）．
a．气态氢化物的稳定性
b．最高价氧化物对应水化物的酸性
c．单质与氢气反应的难易
d．单质与同浓度酸发生反应的快慢
（3）上述反应涉及的元素中，金属性最强的元素的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹．
（4）上述反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．

19．常温下，下列各组溶液混合后，溶液pH大于7的是（　　）

	A．	含等物质的量的HNO₃、Na₂CO₃、CH₃COOH的溶液
	B．	pH=1的盐酸与pH=13的氨水等体积混合
	C．	0.05mol/L的H₂SO₄和0.1mol/L的KOH等体积混合
	D．	pH=2的CH₃COOH和pH=12的NaOH等体积混合

18．离子反应为aMnO₄^-+bI^-+x H⁺→y Mn²⁺+cI₂+dIO₃^-+zH₂O；根据该离子方程式，下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化性MnO₄^-＞IO₃^-
	B．	c=d=5，则该反应转移电子数为30e
	C．	该反应的氧化产物只有IO₃^-
	D．	a、b、c、d之间的关系是：5a=2c+6d；b=2c+d

17．由C、H、O三种元素组成的化合物A，其蒸气密度是相同状态下H₂密度的30倍．将30gA充分燃烧，产物被足量烧碱溶液吸收，烧碱溶液增重44g．已知A能与NaHCO₃反应生成CO₂．回答下列问题
（1）A的结构简式是CH₃COOH
（2）有机物B与A相对分子质量相同，A和B之间能发生酯化反应，生成有机物C；B烃基上的一氯取代产物有3种．C的结构简式是CH₃COOCH₂CH₂CH₃
（3）有机物B在Cu做催化剂的条件下与O₂反应生成D，化学方程式是2HOCH₂CH₂CH₃+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CH₂CHO+2 H₂O
（4）有机物E是D的氧化产物，F是E的一种同分异构体，F有如图所示的转化关系：

①写出F的结构简式

②写出由X生成Y的化学方程式2

$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

+2 H₂O
③已知NH₃和H₂O具有相似的化学性质．有机物Q可以发生水解反应，也可以发生氨解反应，写出Q发生氨解反应的化学方程式CH₃CHClCOOH+3NH₃$\stackrel{△}{→}$CH₃CHNH₂COONH₄+NH₄Cl．

如图是红矾钠Na₂Cr₂O₇•2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线．现欲对两种物质进行分离，操作I的方法是先对加热后的混合溶液进行②，以得到硫酸钠晶体；然后操作II是①，得到红矾钠晶体．（填编号）
①蒸发浓缩，趁热过滤
②降温结晶，过滤．

0 158818 158826 158832 158836 158842 158844 158848 158854 158856 158862 158868 158872 158874 158878 158884 158886 158892 158896 158898 158902 158904 158908 158910 158912 158913 158914 158916 158917 158918 158920 158922 158926 158928 158932 158934 158938 158944 158946 158952 158956 158958 158962 158968 158974 158976 158982 158986 158988 158994 158998 159004 159012 203614