5．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是( )A．在c(HCO3-)=0.1 mol•L-1的溶液中:NH4+.AlO2-.Cl-.NO3-B．在由水电离出的c(H+)=1×10-12 ——青夏教育精英家教网——

5．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（　　）

	A．	在c（HCO₃^-）=0.1 mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、AlO₂^-、Cl^-、NO₃^-
	B．	在由水电离出的c（H^+）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-
	C．	K_W/c（H⁺）=10^-10 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺
	D．	在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺、K⁺

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	在NaHCO₃溶液中：K⁺、Cl^-、AlO₂^-、SO₄^2-
	B．	加入铝粉能产生H₂的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-
	C．	c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²的溶液中：SO₃^2-、NO₃^-、K⁺
	D．	含有大量MnO₄^-的溶液中：H⁺、Ca²⁺、K⁺、Cl^-、C₂O₄^2-

3．下列叙述错误的是（　　）
①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路
②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定
③气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是L
④在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
⑥标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．

X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大．X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子的未成对电子数在同周期元素中最多，W形成的单质是空气的主要成分之一，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：
（1）Q⁺核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；
（2）化合物YX₄中Y的杂化方式为sp³，ZW₃^-离子的立体构型是平面三角形．
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是SiO₂（填化学式），原因是SiO₂为原子晶体，CO₂为分子晶体．
（4）Q元素可形成一种化合物[Q（NH₃）₄]SO₄，该物质中含化学键有配位键，极性共价键，离子键．
（5）Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图，该晶体一个晶胞的Y原子数为8，Y原子的配位数为4，若晶胞的边长为a pm，晶体的密度为ρg/cm³，则阿伏加德罗常数的数值为$\frac{{96×{{10}^{30}}}}{{{a^3}•ρ}}$（用含a和ρ的代数式表示）

1．A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物魇的转化关系如图①所示：

（1）A中官能团的名称为羟基．
（2）写出下列反应的化学方程式反应①2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；反应④CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是防倒吸．
③试管b中观察到的现象是液体分层．

20．现有 CH₄、C₂H₄、C₃H₄、C₂H₆、C₃H₆ 五种有机物．同质量的以上物质完全燃烧时消耗 O₂的量最多的是CH₄；同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时消耗 O₂ 的量最多的是C₃H₆；同质量的以上五种物质燃烧时，生成 CO₂的量最多的是C₃H₄，生成 H₂O 的量最多的是CH₄．

19．世界卫生组织发出“反式脂肪酸预警报告”，报告称：摄入过多的反式脂肪酸，容易堵塞血管而导致心脑血管疾病．顺反两种脂肪酸的结构如图所示．试回答下列问题：

①上述“A”、“B”结构能表示“反式脂肪酸”的是B（填“A”或“B”）
②上述顺（反）式脂肪酸都能与H₂在一定条件下发生加成反应，其产物关系为C．
A．同分异构体 B．同系物 C．同一种物质 D．同素异形体．

18．许多化学反应都能生成水．请按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式：
（1）化合反应2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O；
（2）分解反应H₂CO₃=H₂O+CO₂↑ _；
（3）置换反应H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+Cu；
（4）复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
并判断你写出来的方程式中哪些是属于氧化还原反应（写序号）（1）（3）．

17．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，且可用来检验E的单质．
回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是PH₃（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为NH₄Cl，其中存在的化学键类型为离子键和共价键．A、C形成化合物的电子式为Na⁺[：H]^-．
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为H₃PO₄．
（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学物方程式为2P+5Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2PCl₅；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为PCl₃．
（6）单质E与水反应的离子方程式为Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO．

16．设N_A为阿佛加德罗常数，上述说法不正确的是（　　）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N_A
④标准状况下22.4LH₂O中分子数为N_A
⑤32gO₂和O₃混合气体中含有原子数为2N_A．

0 158808 158816 158822 158826 158832 158834 158838 158844 158846 158852 158858 158862 158864 158868 158874 158876 158882 158886 158888 158892 158894 158898 158900 158902 158903 158904 158906 158907 158908 158910 158912 158916 158918 158922 158924 158928 158934 158936 158942 158946 158948 158952 158958 158964 158966 158972 158976 158978 158984 158988 158994 159002 203614