10．常温常压下.将24ml的氧气和硫化氢的混合气体点火燃烧.充分冷却反应后到原来状态.测得有6ml二氧化硫生成.原混合气体中硫化氢的体积是( )A．6mlB．12mlC．15mlD．18ml——青夏教育精英家教网——

10．常温常压下，将24ml的氧气和硫化氢的混合气体点火燃烧，充分冷却反应后到原来状态，测得有6ml
二氧化硫生成，原混合气体中硫化氢的体积是（　　）

9．物质的熔沸点能用键能大小解释的是（　　）

8．下列分子中各原子都满足了8电子稳定构型的是（　　）

7．下列变化必须加入还原剂才能实现的是（　　）

Cu→Cu₂（OH）CO₃

Al（OH）₃→Al₂O₃

6．向35.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体完全反应，生成NO 和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.3L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为49g．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	Cu与Cu₂O 的物质的量之比为2：1
	B．	硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
	C．	产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
	D．	Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

Mg-H₂O₂电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）

	A．	Mg电极是该电池的正极
	B．	H₂O₂在石墨电极上发生氧化反应
	C．	石墨电极附近溶液的OH-的物质的量浓度增大
	D．	溶液中Cl^-向正极移动

4．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol•L^-1的NaCl 溶液中含有Cl^-的数目为N_A
	B．	78g 苯含有C=C双键的数目为3N_A
	C．	常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A
	D．	标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A

3．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，目前所采用或正在研究的主要储氢材料有：配位氢化物、富氢载体化合物、碳质材料、金属氢化物等．
（1）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．
①Ti²⁺基态的外围电子排布式可表示为3d²．
②BH₄^-的空间构型是正四面体（用文字描述）．
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N₂+3H₂ $?_{输氢}^{储氢}$2NH₃实现储氢和输氢．下列说法正确的是ABCD（多项选择）．
A． NH₃分子中N原子采用sp³杂化
B．相同压强时，NH₃沸点比PH₃高
C．[Cu（NH₃）₄]²⁺离子中，N原子是配位原子
D．CN^-的电子式为[：C┇┇N：]^-
（3）2008年，Yoon等人发现Ca与C₆₀（分子结构如图1）生成的Ca₃₂C₆₀能大量吸附H₂分子．
①C₆₀晶体易溶于苯、CS₂，C₆₀是非极性分子（填“极性”或“非极性”）．
②1mol C₆₀分子中，含有σ键数目为90N_A．
（4）一种由Mg和H元素组成的物质是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图2所示，该物质化学式为MgH₂．

2．E是一种治疗心血管疾病的药物，它的合成路线如下：

（1）C分子中含氧官能团的名称为醚键、羰基．
（2）由B→C的反应类型为氧化反应．
（3）由A制备B的过程中有少量副产物F，它与B互为同分异构体，F的结构简式为

．
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：

．
①属于α-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个手性碳原子．
（5）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（

）．
写出以邻甲基苯酚（

）和乙醇为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任用）．
合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

1．硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业．生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉还原法，其流程示意图如图1：

（1）上述流程中“碱浸”后，物质A必须经过过滤、干燥（填写操作名称）处理后，方可“煅烧”；若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO₂，写出煅烧时发生的总的化学反应方程式为3Na₂SO₄+8C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是热水会促进Na₂S水解，而稀碱液能抑制Na₂S水解．
（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌．若反应后测得溶液的pH=4，则此时溶液中c（ S^2-）=4×10^-36．（已知：常温时CuS、Cu（OH）₂的K_sp分别为8.8×10^-36、2.2×10^-20）
（4）①皮革工业废水中的汞常用硫化钠除去，汞的去除率与溶液的pH和x（x代表硫化钠的实际用量与理论用量的比值）有关（如图2所示）．为使除汞效果最佳，应控制的条件是x=12、pH介于9～10之间．
②某毛纺厂废水中含0.001 mol•L^-1的硫化钠，与纸张漂白后的废水（含0.002 mol•L^-1 NaClO）按1：2的体积比混合，能同时较好处理两种废水，处理后的废水中所含的主要阴离子有SO₄^2-、Cl^-．

0 158778 158786 158792 158796 158802 158804 158808 158814 158816 158822 158828 158832 158834 158838 158844 158846 158852 158856 158858 158862 158864 158868 158870 158872 158873 158874 158876 158877 158878 158880 158882 158886 158888 158892 158894 158898 158904 158906 158912 158916 158918 158922 158928 158934 158936 158942 158946 158948 158954 158958 158964 158972 203614