8．H2O2是绿色氧化剂.且酸性介质下由更强的氧化性.易溶于水显弱酸性.常温下K1=1×10-12.K2=1×10-25.回答下列问题:(1)常温下水的电离平衡的常数K约为56×10-14.K.K1.——青夏教育精英家教网——

8．H₂O₂是绿色氧化剂，且酸性介质下由更强的氧化性，易溶于水显弱酸性，常温下K₁=1×10^-12，K₂=1×10^-25，回答下列问题：
（1）常温下水的电离平衡的常数K约为56×10^-14，K、K₁、K₂从大到小顺序为K₁＞K＞K₂；
（2）在硫酸亚铁存在条件下，H₂O₂溶液可以把苯（C₆H₆）氧化为苯酚（C₆H₅OH），反应后的混合物经过分液、蒸馏得到苯酚，理论上制取1mol苯酚需要消耗H₂O₂1mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是苯酚不稳定易被氧化
（3）K₄[Fe（CN）₆]（黄色溶液）、K₃[Fe（CN）₆]（黄绿色溶液）与一定量H₂O₂组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现黄色、黄绿色交替变化，按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是溶液由黄绿色变为黄色；
（4）工业用H₂O₂除去废水中的Cl₂，氧化产物是O₂；与SO₂除Cl₂相比，其优点是过量除杂试剂H₂O₂不会排出有毒气体，且废水酸性较弱．

7．黄铜矿（ CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）若冶炼铜的反应为：8CuFeS₂+21O₂ $\stackrel{高温}{→}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是Fe，S（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程中产生大量SO₂，下列处理方案合理的是bd（填代号）．
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用浓硫酸吸收 d．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃
（3）采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu₂O与Cu₂S在高温下转化为Cu，放出SO₂气体的反应．若Cu₂O和Cu₂S正好完全反应，Cu₂O和Cu₂S的物质的量之比为2：1；Cu₂S和HNO₃有如下反应：3Cu₂S+22HNO₃→6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O若生成11.2LNO（标准状况），则反应中转移电子的物质的量为1.5mol．
（4）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-→2SO₄^2-+I₂通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe²⁺对上述反应的催化过程：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺．

6．常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（　　）（N_A表示阿伏加德罗常数）

	A．	电子转移的物质的量为1mol
	B．	断裂了1mol C-H键，转移的电子数目为2N_A
	C．	有4gCH₄参加反应，生成了5.6L的CO₂
	D．	1mol CH₄ （g）和2molO₂（g）的能量总和大于1mol CO₂ （g）和2molH₂O的能量总和

向如图所示的装置中缓慢地通入气体X，若关闭活塞，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色．
X和Y可能是（　　）

选项	A	B	C	D
X	NO₂	SO₂	HCl	Cl₂
Y	水	饱和NaHCO₃溶液	Na₂SO₃溶液	Na₂SO₃溶液

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	饱和氯水中：Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-
	B．	pH=12的溶液中：K⁺、NO₃^-、I^-、Na⁺、AlO₂^-
	C．	Na₂S溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、Cu²⁺
	D．	由水电离的c（H⁺）=1.0×10^-13 mol/L的溶液中：C₆H₅O^-、K⁺、SO₄^2-、C1^-

3．用如图所示装置，必要时可加热试管，不能达到实验目的是（　　）

	A．	试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性
	B．	试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究乙烯的还原性
	C．	试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO₂与NaOH反应的产物
	D．	试管中盛氢硫酸，验证SO₂的氧化性

2．氮原子核外电子轨道表达式为（　　）

1．车辆碰撞瞬间，安全装置通电点火，使其中的粉末分解释放出大量保护气形成安全气囊．经分析确定气囊中粉末含有Na、Fe、N、O四种元素．
（1）铁元素在周期表中位置第四周期VIII族，氧原子最外层电子排布式为2s²2p⁴．
（2）上述主族元素中，简单离子半径最小的是Na⁺（写微粒符号）；气态氢化物之间发生反应的相关方程式为NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）气囊粉末中能释放出保护气的化合物由两种短周期元素组成，且2mol 该物质分解可产生3mol非金属单质和2mol 金属单质．该化合物的化学式为NaN₃，晶体类型是离子晶体．
（4）下列能用于判断氮、氧两种元素非金属性强弱的是ad（填序号）．
a．气态氢化物稳定性 b．最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c．单质沸点高低 d．在氮氧化物中，氧显负价，氮显正价．

2011国际化学年，为纪念瑞士化学家Reichstein 1933年首先合成维生素C，瑞士发行了一枚印有Vc分子（C₆H₈O₆）的3D效果邮票（如右图，图中小短棍可表示单键、双键或叁键）．下列关于V_c说法正确的是（　　）

	A．	维生素C结构中包含了一个五元碳环
	B．	从结构来看，维生素C不溶于水
	C．	维生素C具有羟基和酯基两种官能团
	D．	维生素C能与氢气、溴水、氢氧化钠溶液等发生反应

19．埋在地下的铸铁输油管道，在下列情况下被腐蚀得最慢的是（　　）

	A．	在潮湿疏松的碱性土壤中		B．	在干燥致密的酸性土壤中
	C．	将输油管道与电源负极相连		D．	在输油管道接口处包上铜皮

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