某同学在中和滴定实验中记录数据见下表．因为时间紧迫，只做了两次实验．
第一次滴定 第二次滴定
待测液HCl的体积/mL 20.00 20.00
滴定终点消耗标准液NaOH的体积/mL 23.20 26.00
该同学测得待测液HCl物质的量浓度（　　）
用硫酸和铁屑制备硫酸亚铁，反应结束后，需将反应液进行过滤，但过滤时常出现漏斗颈下端管口堵塞的现象，可采取的措施是（　　）
对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（　　）
决定化学反应速率的根本因素是（　　）
下列方法中，不能用来鉴别NaNO2和NaCl两种溶液的是（　　）
（2010?上海）下列做法不能体现低碳生活的是（　　）
反应N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol 在密闭容器中进行并达到平衡，如果最初c（N2 ）=4mol/L，c （H2）=8mol/L，反应达到平衡时有10%的N2转化，求：
（1）达到平衡时，N2、H2和NH3的浓度各是多少？
（2）平衡时NH3占总体积百分数是多少？
某密闭容器中，有A、B两种气体，反应按下式进行：A（g）+B（g）=2C（g）反应经过一段时间浓度不再发生变化时，测得容器中各物质的浓度分别为c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L．试计算A、B物质的起始浓度和该反应的平衡常数各为多少？
已知下列热化学方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列问题：
（1）上述反应中属于放热反应的是
①②③④
①②③④
（填序号）
（2）H2的燃烧热为
①
①
，C的燃烧热为
④
④

（3）常温下燃烧3g 等体积的H2和CO的混合气体生成液态水，放出的热量为
311.58KJ
311.58KJ

（4）CO的燃烧热为
283kJ/mol
283kJ/mol
，其热化学方程式为
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol
．
接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=
C2(SO3)
C2(SO2)．C(O2)
C2(SO3)
C2(SO2)．C(O2)
；升高温度，K值将
减小
减小
（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率
增大
增大
（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行
在400～500℃、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%，增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大
在400～500℃、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%，增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大
．
 0  15765  15773  15779  15783  15789  15791  15795  15801  15803  15809  15815  15819  15821  15825  15831  15833  15839  15843  15845  15849  15851  15855  15857  15859  15860  15861  15863  15864  15865  15867  15869  15873  15875  15879  15881  15885  15891  15893  15899  15903  15905  15909  15915  15921  15923  15929  15933  15935  15941  15945  15951  15959  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网