19．Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示.其晶胞特征如图乙所示.原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．若已知Al的原子半径为d pm.NA代表阿伏加德罗常数.Al的相对原子质量27．通过计算确——青夏教育精英家教网——

19．Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．

若已知Al的原子半径为d pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量27．通过计算确定：
（1）一个晶胞中Al原子的数目．
（2）Al晶胞的密度表达式．

18．新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空．
（1）取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钠粉末，发现有气泡产生，则说明起作用的成分是H⁺．
（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO₃溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的微粒是Cl^-．
（3）在蓝色石蕊试纸滴加几滴新制氯水后，试纸先变红是因为存在H⁺，但很快又褪色是因为存在HClO；
（4）新制的氯水呈淡黄绿色，说明氯水中有Cl₂分子存在．

17．铜单质及其化合物在很多领域都有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中，超细铜粉的某制备过程如图，下列说法正确的是（　　）

	A．	SO₂在此过程中作氧化剂
	B．	超细铜粉能导电，所以超细铜粉是电解质
	C．	工业上常用电解法冶炼铜
	D．	理论上制得1mol铜粉，共转移3mole^-

16．将A、B各n mol混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡时，测得c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），c（D）=0.5mol/L，则n为3，B的平均反应速率为0.05mol/（L•min），x为2．

15．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经过5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），且c（A）：c（B）=3：5．求：
（1）此时A的浓度0.75mol/L
（2）反应开始前放入容器中A、B的物质的量3 mol．
（3）B的平均反应速率0.05mol/（L•min）．
（4）x值为2．
（5）5分时A的转化率为50%

14．在体积为2L密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）．经2min后，A的浓度从开始时的1.0mol•L^-1 降到0.8mol•L^-1．已知反应开始时B的浓度是0.5mol•L^-1．则：2min末B的浓度为0.1mol/L，C的物质的量为1.2mol．2min内的反应速率，V（A）=0.1mol•L^-1min^-1，V（C）=0.3mol•L^-1min^-1，B的转化率是80%．

13．下列说法中错误的是（　　）

	A．	原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
	B．	元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素
	C．	除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
	D．	同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

T℃时，在容积为0.5L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示．已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应．根据要求回答下列问题：
（1）容器中反应的化学方程式为2A+B?3C+D．
（2）前2min，v_（A）=0.4 mol•（min•L）^-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是BD．
A．混合气体的压强不变                   B．混合气体的密度不变
C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D      D．B的物质的量不变
（4）T℃时，该反应的平衡常数K=1.69（保留小数点后两位）．
反应达到平衡后，只增加B的物质的量，则平衡移动方向为正向；平衡常数K不变（填增大．减小或不变）．
（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是C（填选项字母）．
A．只增加A的物质的量          B．移走一部分D
C．升高反应体系的温度          D．把容器的体积缩小一倍
（6）T℃时，容积为1L的密闭容器中，起始时充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此时v_（正）=v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

11．已知反应O₂（g）+2Cl₂（g）?2Cl₂O（g）△H＞0．在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O₂与2mol Cl₂，测得平衡时O₂的转化率如表：

容器编号	温度/℃	容器体积/L	平衡时O₂转化率	平衡时压强/Pa
①	200	V₁	50%	p₁
②	200	V₂	70%	p₂
③	350	V₃	50%	p₃

下列说法正确的是（　　）

	A．	起始反应速率：③＞①＞②
	B．	平衡时压强：p₁＞p₂
	C．	容器体积：V₁＜V₃
	D．	若实验②中O₂和Cl₂用量均加倍，则平衡时O₂的转化率小于70%

10．常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液与10mL 2mol•L^-1NaOH溶液混合而得，则溶液M的pH＞7 （填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．（溶液混合时体积变化忽略）．
（3）已知难溶电解质M_mA_n在水溶液中存在溶解平衡，该难容电解质的溶解平衡表达式为MmAn（s）?mMⁿ⁺（aq）+nA^m-（aq），其溶度积表达式为K_sp=c^m（Mⁿ⁺）•cⁿ（A^m-）．已知某温度下难溶电解质硫酸银在水溶液中K_sp=1.08×10^-16，把1克硫酸银投入20毫升水中，充分溶解后，溶液中C（Ag⁺）=3×10^-5．
（4）25℃时，a mol/L 氨水和0.01mol/L盐酸等体积混合充分反应后，C（NH₄⁺）═C（Cl^-），求氨水的电离常数K=$\frac{0.005×1.0×1{0}^{-7}}{a-0.005}$mol/L．

0 158453 158461 158467 158471 158477 158479 158483 158489 158491 158497 158503 158507 158509 158513 158519 158521 158527 158531 158533 158537 158539 158543 158545 158547 158548 158549 158551 158552 158553 158555 158557 158561 158563 158567 158569 158573 158579 158581 158587 158591 158593 158597 158603 158609 158611 158617 158621 158623 158629 158633 158639 158647 203614