12．食物是人类赖以生存的物质基础.食物中能够被人体消化.吸收和利用的各种营养物质称为营养素．回答下列问题:(1)人体需要的营养素主要有糖类.油脂.蛋白质.水.维生素和矿物质．(2)向淀粉溶液中加入碘——青夏教育精英家教网——

12．食物是人类赖以生存的物质基础，食物中能够被人体消化、吸收和利用的各种营养物质称为营养素．回答下列问题：
（1）人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、水、维生素和矿物质．
（2）向淀粉溶液中加入碘水，溶液呈蓝色，再往该溶液中滴加维生素C溶液，现象是蓝色褪去，该实验说明了维生素C具有还原性，在这个化学反应中碘起了氧化剂的作用；下列有关维生素C说法不正确的是B．
A．蔬菜应先洗后切 B．蔬菜应小火慢煮
C．维生素C可使溴水褪色 D．维生素C可用作食品添加剂．

实验室利用如图所示装置进行Na₂CO₃和NaHCO₃热稳定性对比实验．请回答：
（1）加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是C（填序号）．
A．均变浑浊
B．试管1澄清，试管2变浑浊
C．试管2澄清，试管1变浑浊
（2）该实验说明二者的稳定性强的物质的化学式是Na₂CO₃，另一种物质受热分解的化学方程式是2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）实验结束时的正确操作是①（填序号）
①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出．

乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：
（1）可使紫色石蕊溶液变红色，说明乙酸具有酸性，写出乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（2）实验室用如图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有乙醇（填写名称）、浓硫酸和冰醋酸（CH₃COOH）．请写出该反应的化学方程式：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，
该反应的反应类型是酯化反应，右侧试管中导管不伸入液面下的原因是防止因A试管内液体受热不均匀而引起倒吸．

9．下列反应是放热反应的是（　　）

	A．	铝粉与盐酸反应		B．	浓硫酸溶于水
	C．	碳酸钙受热分解		D．	NH₄Cl与Ba（OH）₂•8H₂O反应

8．已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：

弱电解质	H₂CO₃	NH₃•H₂O
电离平衡常数	K_a1=4.30×10^-7 K_a2=5.61×10^-11	K_b=1.77×10^-5

现有常温下0.1mol•L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液，
①该溶液呈碱性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是由于NH₃•H₂O的电离平衡常数大于HCO₃^-的电离平衡常数，因此CO₃^2-水解程度大于NH₄⁺水解程度，溶液呈碱性
②该（NH₄）₂CO₃溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是BE．
A．c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₃•H₂O）
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol/L
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
E．c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）

科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H⁺）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图所示，则阴极的电极反应式是反应式为N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃．

6．根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N₂在催化剂表面与水发生反应：2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g），此反应的△S＞0（填“＞”或“＜”）．若已知：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=a kJ/mol 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=b kJ/mol 2N₂（g）+6H₂O（l）=4NH₃（g）+3O₂（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．

5．工业上用某矿渣（含有Cu₂O、Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂）制取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
（1）实验操作Ⅰ的名称为过滤；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外，还有坩埚（填仪器名称）．
（2）滤液A中铁元素的存在形式为Fe²⁺（填离子符号），生成该离子的离子方程式为Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺，检验滤液A中存在该离子的试剂为硫氰化钾溶液和新制氯水（填试剂名称）．
（3）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）常温下，等pH的NaAlO₂和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH^-）前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH=11．
（5）利用电解法进行粗铜精炼时，下列叙述正确的是bc（填代号）．
a．电能全部转化为化学能
b．粗铜接电源正极，发生氧化反应
c．精铜作阴极，电解后电解液中Cu²⁺浓度减小
d．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系
（6）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤为：称取一定质量的样品→将浓硫酸用蒸馏水稀释，使样品与足量稀硫酸充分反应→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量．（填缺少的操作步骤，说出主要操作方法，不必描述操作过程的细节）

4．向100mLBaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合溶液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合溶液B，产生的沉淀的物质的量（n）和加入溶液B的体积（V）关系如图．

（1）当加入B溶液110mL时，溶液中的沉淀为（化学式）BaSO₄、Fe（OH）₃
（2）从90mL至100mL之间加入10mL B溶液时发生的离子反应方程式①Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓；②Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；并由此可以分析出溶液B中Na₂SO₄与NaOH物质的量浓度之比为1：1．
（3）通过计算分析可知：
B溶液中NaOH物质的量浓度为1 mol/L；
A溶液中FeCl₃物质的量浓度为0.1mol/L．

3．KAl（SO₄）₂•12H₂O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛．实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如图所示．回答下列问题：
易拉罐$→_{微热、过滤}^{试剂①}$滤液A$\stackrel{NH_{4}HCO_{3}}{→}$沉淀B$→_{K_{2}SO_{4}}^{稀H_{2}SO_{4}}$产物
（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用d（填标号）．
A．HCl溶液 B．H₂SO₄溶液 C．氨水 D．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）沉淀B的化学式为Al（OH）₃；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是Al³⁺水解，使溶液中H⁺浓度增大．
（4）已知：K_w=1.0×10^-14，Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O K=2.0×10^-13．Al（OH）₃溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于20．

0 158444 158452 158458 158462 158468 158470 158474 158480 158482 158488 158494 158498 158500 158504 158510 158512 158518 158522 158524 158528 158530 158534 158536 158538 158539 158540 158542 158543 158544 158546 158548 158552 158554 158558 158560 158564 158570 158572 158578 158582 158584 158588 158594 158600 158602 158608 158612 158614 158620 158624 158630 158638 203614