19．下列叙述正确的是（　　）
A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大
B．蒸馏时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处
C．盛放NaOH溶液时，可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶
D．.用广泛pH试纸测得0.10 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH为5.2
18．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
A．福尔马林可用作食品的保鲜剂
B．“血液透析”利用了胶体的性质
C．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述
D．氢氧化钠可作胃酸的中和剂
17．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．Y、W的氢化物沸点高的是NH3（写化学式），原因是分子之间存在氢键．
（3）元素W在周期表中的位置第三周期第VA族．
16．下列化学用语描述错误的是（　　）
A．H2O的电子式?B．Cl-的结构示意图
C．NH4Cl为离子化合物D．质量数为37的氯原子3717Cl
15．化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是（　　）
A．“绿色化学”的理念是从源头上减少和消除工业产生对环境的污染
B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100nm之间
D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴
14．工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分．
I．（1）为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol•L-1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量60%．（已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；   I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）
Ⅱ．研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示．

请回答下列问题：
（2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+2H2SO4=S+2H2O+CuSO4+MnSO4．
（3）反应Ⅱ加入适量锌的作用是将溶液中的硫酸铜转化为铜；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+．
（4）图2是Na2SO4和Na2SO4•10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→趁热过滤→用乙醇洗涤→干燥．用乙醇洗涤而不用水洗的原因是防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na2SO4固体转变为Na2SO4•10H2O晶体．

（5）用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是：MnSO4+ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Zn+MnO2+2H2SO4．
（6）本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有Zn（写化学式）．
13．化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．
Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg．
（1）该电池的正极反应式为HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-．
（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓．
（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因铝离子水解得到氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附HgS颗粒，加快HgS微粒的沉降．
Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产：

请回答下列问题：
（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是使反应物充分混合，提高反应速率．气体X的化学式为NH3．
（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为6.02×1023．
（6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为Fe．
12．过氧化钙（CaO2•8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2•8H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是提高H2O2的利用率．
（2）向池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有AD（填序号）．
A．Ca2+   B．H+     C．CO32-     D．OH- 
（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
O2$\stackrel{M{n}^{2+}}{→}$MnO（OH）2$\stackrel{Γ}{→}$I2$\stackrel{{S}_{2}{{O}_{3}}^{2-}}{→}$S4O62-
①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：O2+2Mn2++4OH-=2MnO（OH）2↓．
②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000mol•L-1Na2S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L-1表示），写出计算过程．
11．液态化合物XOY常用作粮食的熏蒸剂．一定量的XOY在O2中恰好完全燃烧，反应方程式为2XOY（l）+3O2（g）=2XO2（g）+2YO2（g），冷却至标准状况下，测得生成物的体积是448mL，密度是2.41g•L-1，则：
（1）反应消耗O2的体积是336mL（折算为标准状况下），质量为0.48g．
（2）化合物XOY的摩尔质量是60g/mol
（3）已知XOY（液态）密度为1.25g•cm-3，则参加反应的XOY体积为0.48mL．
（4）若XOY分子中X、Y两元素的质量之比为3：8，则X、Y两元素分别是C和S．
10．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
B．碳酸氢镁中加过量氢氧化钠：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
C．向过氧化氢酸性溶液中加入氯化亚铁：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
D．明矾溶液中加入过量的氨水A13++3NH3•H20=Al（OH）3↓+3NH4+
 0  158408  158416  158422  158426  158432  158434  158438  158444  158446  158452  158458  158462  158464  158468  158474  158476  158482  158486  158488  158492  158494  158498  158500  158502  158503  158504  158506  158507  158508  158510  158512  158516  158518  158522  158524  158528  158534  158536  158542  158546  158548  158552  158558  158564  158566  158572  158576  158578  158584  158588  158594  158602  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网