11．某H2SO4试液10.00mL.滴定消耗NaOH标准溶液[c=0.2000mol/L]30.26mL.求该试液中H2SO4的质量浓度．——青夏教育精英家教网——

11．某H₂SO₄试液10.00mL，滴定消耗NaOH标准溶液[c（NaOH）=0.2000mol/L]30.26mL，求该试液中H₂SO₄的质量浓度．

10．以乙烯和水为主要原料选取其他必要的无机物制取乙酸乙酯，写出对应的化学方程式CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH；2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O；
CH₃COOH+C₂H₅OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O已知：乙醛可氧化为乙酸（该方程式不用写）

9．在饱和食盐水中存在的离子有Na⁺、H⁺、OH^-、Cl^-，通电时向阴极移动的离子是Na⁺、H⁺，向阳极移动的是OH^-、Cl^-．在阴极上H⁺离子比Na⁺离子容易得到电子，因此阴极上不断有H₂产生；在阳极上Cl^-离子比OH^-离子容易失去电子，因此阳极上不断有Cl₂产生；若阳极放出的气体体积是224mL（标准状况），则需食盐1.17g，通过的电子是0.02mol．与电源负极相连的电极附近，溶液的pH值变大（选填“不变”、“变大”或“变小”）；若阳极产生的气体通过阴极附近的溶液能形成家用消毒液，试写出反应的化学方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

8．下列有关物质分类或归纳不正确的是（　　）
①电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱
②化合物：BaCl₂、Ca（OH）₂、HNO₃、HT
③混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银
④同素异形体：金刚石、石墨、C₆₀．

7．向只含有Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺各0.1mol及a mol SO₄^2-的某溶液中（不考虑水的电离），加入足量锌粉，搅拌使其充分反应，下列说法中正确的是（　　）

	A．	当消耗0.1 mol Zn时，得到的还原产物为0.1 mol
	B．	当溶液中不再产生气泡时，溶液中大量存在的阳离子是Zn²⁺
	C．	当有第三种单质生成时，消耗的锌粉质量至少大于13 g
	D．	反应结束时，可得到0.25 mol ZnSO₄

6．下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是（　　）

	A．	将含少量CO₂的CO气体通入盛有足量Na₂O₂的密闭容器中，并不断用电火花引燃
	B．	将l mol Mg置于10 L空气（标况）中，使之在高温下反应
	C．	标准状况下，将11.2L H₂S与22.4L O₂混合点燃
	D．	在强光持续照射下，向过量的Ca（ClO）₂的悬浊液中通入少量CO₂

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	金属与盐溶液的反应都是置换反应
	B．	阴离子都只有还原性
	C．	离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键
	D．	与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求，某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L 的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O）
（1）e处反应的离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
（2）b处的实验现象为溶液由无色变为蓝色．
（3）c处反应的化学方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．标准状况下，当有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol．
（4）通过该实验能否比较 Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃．

3．某同学设计原电池装置如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	电子由铁极经溶液向铂极迁移
	B．	放电过程中交换膜右侧溶液颜色逐渐变浅
	C．	正极的电极反应式为Fe³⁺+3e^?=Fe
	D．	若转移1mol e^-，交换膜左侧溶液中则减少1 molCl^-

2．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3N_A
	B．	15.6g Na₂S和Na₂O₂固体混合物中，含有的阴离子数为0.2N_A
	C．	1L 1mol/L的盐酸中含有HCl分子数为N_A
	D．	标准状况下，22.4 L甲醇中含有的C-H的数目为3N_A

0 158368 158376 158382 158386 158392 158394 158398 158404 158406 158412 158418 158422 158424 158428 158434 158436 158442 158446 158448 158452 158454 158458 158460 158462 158463 158464 158466 158467 158468 158470 158472 158476 158478 158482 158484 158488 158494 158496 158502 158506 158508 158512 158518 158524 158526 158532 158536 158538 158544 158548 158554 158562 203614