1．（提示：计算结果请注明单位．）
在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+3B=2C．反应经2min后，A的浓度从开始时的1.20mol•L-1下降到0.9mol•L-1，已知B的起始浓度为1.6mol•L-1．求：
（1）2min 末B的浓度0.7mol/L，C的浓度0.6mol/L．
（2）以B来表示2min 内该反应的平均速率为0.45mol/（L．min）．
20．氢气、甲烷、乙烷、一氧化碳燃烧热分别为285.8kJ•mol-1、890kJ•mol-1、1560kJ•mol-1、283kJ•mol-1，相同质量上述四种物质分别燃烧放出热量最多的 是（　　）
A．氢气B．甲烷C．乙烷D．一氧化碳
19．用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去）．请回答下列问题：
（1）若A中为浓硫酸，B中为铁单质，C中为氢氧化钠溶液．将浓硫酸滴入B中，则B中将发生钝化现象；铁元素在周期表中的位置为第四周期第VIII族；基态铁原子核外电子排布式为[Ar]3d64s2．
（2）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液．将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
（3）若A中为浓氨水，B中为某固体，C中为明矾溶液．
①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，则B中固体可能是ab（填序号）．
a．CaO      b．NaOH     c．NaCl      d．P2O5
②C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）若A中为稀盐酸，B中为碳酸钙，C中为NaAlO2溶液，将稀盐酸滴入B中后，B中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；不考虑HCl 的挥发，若产生的气体足量，则C中发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
18．某课外实验小组设计的下列实验合理的是（　　）
A．制备少量氨气B．吸收HClC．配制一定浓度硫酸溶液D．制备并收集少量NO2气体
A．AB．BC．CD．D
17．下列解释实验事实的方程式不准确的是（　　）
A．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-═I2+2H2O
B．在100 mL 2 mol/L FeBr2溶液中通入4.48 L氯气（标况下），充分反应：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．18 g H2O中含有的质子数为8NA
B．12 g金刚石中含有的碳原子数为4NA
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子
15．下列说法不正确的是（　　）
A．酸性氧化物一定是非金属氧化物；金属氧化物一定是碱性氧化物
B．渗析可用于提纯胶体；用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体
C．某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化，也可能被还原
D．SO2的任意排放会形成酸雨，氮氧化物的任意排放会形成光化学烟雾
14．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M（g）+3N（g）?Q（g）+3R（g），经2min达平衡，生成2.4molR．求：
（1）用M来表示该反应的化学反应速率是0.4mol/（L．min）；
（2）反应前后的压强比25：21；（提示：定容条件下，压强之比等于物质的量之比）
（3）N的转化率是80%；
（4）平衡时气体Q所占的体积分数为19%．
13．实验室制氯气，用MnO2和足量浓盐酸反应制得标准状况下Cl24.48L，生成的Cl2全部用石灰水吸收，求：
（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl为多少mol？
（3）可制得漂白粉多少克？
12．黄铁矿主要成分是FeS2．某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）样品中FeS2的质量分数是（假设杂质不参加反应）90.00%．
（2）若灼烧6g FeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出9.83kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol．
（3）．煅烧10t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积（标准状况）为3.36×106 L，制得98%的硫酸质量为15 t，SO2全部转化为H2SO4时放出的热量是3.43×107 kJ．
 0  158361  158369  158375  158379  158385  158387  158391  158397  158399  158405  158411  158415  158417  158421  158427  158429  158435  158439  158441  158445  158447  158451  158453  158455  158456  158457  158459  158460  158461  158463  158465  158469  158471  158475  158477  158481  158487  158489  158495  158499  158501  158505  158511  158517  158519  158525  158529  158531  158537  158541  158547  158555  203614 

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